2-Méthylpropan-2-ol

| La conductance dépend : • de la cellule de mesure. • de la nature de l'électrolyte pour une concentration c donnée. • de la concentration molaire c pour un électrolyte donné. Aux faibles concentrations (c < 10-2 mol.L-1), la conductance est proportionnelle à la concentration c. Dans un électrolyte, le courant électrique est un double déplacement d'ions. Les ions positifs (cations) se déplacent dans le sens conventionnel et les ions négatifs (anions) se déplacent

Molecules et spectroscopie PLAN DU DOCUMENT A. Fonctions organiques • Rappel de la formule générale, du groupe fonctionnel et de la nomenclature des alcanes, alcools, aldéhydes, cétones et acides carboxyliques, vus en première (page 2). • Formule générale et règles de nomenclature des alcènes (non explicite au programme), amines, amides et esters (page 3). • Exemples (page 4). B. Spectroscopies (page 5). C. Spectroscopie IR (pages 6 à 10 ; méthode page 9). D. Spectroscopie

V. Prévost, BCPST 1 nomenclature en chimie organique Lycée Hoche, Versailles, 2013–2014 Document de cours Nomenclature en chimie organique Table des matières 3.4.3 1 Formule brute 2 Représentation plane des molécules organiques 2.1 Formule développée de Lewis . . . . . . . . . . 2.2 Formule semi-développée de Lewis . . . . . . . 2.3 Formule topologique de Lewis . . . . . . . . . 3 Nomenclature des alcanes 3.1 Alcanes linéaires . . . . . . . . . . . . . . . . . 3.2 Alcanes monocycliques .

Berducou Paul Bramand Marie-Jeanne Comte Jean-Claude Larrieu-Lacoste Cédric Mazeyrie Table des matières 1 Comment s’habiller, naturel ou synthétique ? . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 4 2 Comment fabriquer des molécules géantes ?. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 8 3 Comment se protéger du chaud et du froid ? . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .

cours | Lycée Seydina Limamou Laye Les alcools 1 Table des matières Les alcools .................................................................................................................................... 6 I. 1. 2. 3. 4. II. 1. 2. 4. 5. 6. III. 1. 2. RAPPELS (COURS DE 1ERE S) ............................................................................................................ 6 Définition : ................................................................................

ne permet aucune erreur de code. > Veuillez rédiger ce devoir après avoir étudié la séquence 1. Exercice 1 (5 points) Un faisceau de lumière provenant de l’infini traverse une lentille mince. -8 -7 -6 -5 -4 -3 -2 -1 1 2 3 4 5 6 7 8 Echelle : 1 graduation correspond à 1 cm a - La lentille est-elle divergente ou convergente ? b- Quelle est sa distance focale ? Placer sur le schéma le centre optique et les foyers. c- Quelle est sa vergence

selon le mode d'emploi spécifié dans la présente méthode. Note - La teneur en matière grasse est exprimée en grammes pour 100 g, numériquement équivalent à une fraction massique en pourcentage. Selon le JOURNAL OFFICIEL DE LA REPUBLIQUE ALGRIENE N* 67 2. PRINCIPE Après dissolution des protéines du fromage au moyen d'acide sulfurique, il est procédé à la séparation de la matière grasse par centrifugation dans un butyromètre de Van Gulik (4.1), la séparation étant favorisée par l'addition d'une petite

............................................................................................. 7 1. Définition : ............................................................................................................................... 7 2. Classes d'un alcool : ................................................................................................................. 7 3. Nomenclature des alcools: ........................................................................

Exprimer la pression partielle d’un gaz parfait. Quelle relation existe-t-il entre la pression totale et les pressions partielles dans le cas d’un mélange idéal de gaz parfaits ? Exprimer la pression partielle d’un gaz en fonction de la pression totale. 2) Application : Les pressions partielles des principaux constituants de l’atmosphère vénusienne sont : P (CO2) = 95 bar ; P (N2) = 3, 5 bar ; P (Ar) = 0, 6 bar ; P (O2) = 0, 3 bar. Calculer la pression totale P et la masse molaire moyenne de cette atmosphère

PLAN: CHIMIE ORGANIQUE 1. Les hydrocarbures saturés. 1.1 Aliphatiques. A. Réactions chimiques. a. Oxydation. b. Déshydrogénation. c. Substitution / halogènes. 1.2 Alicycliques, monocyclique. 2. Les (hydro)carbures éthyléniques ou alcènes. 2.1 Monoéthylénique. A. Réactions chimiques. a. Addition: H2, halogène moléculaire, hydracide halogéné, H2O. b. Oxydation: O2, KMnO4 dilué, tétroxyde d’osmium (OsO4), KMnO4 concentré. 2.2 Polyènes - diènes. 3. Les carbures acétyléniques ou alcynes, monoacétylénique