Absorbance

SAINT-ETIENNE DES 1.5.1. Influence sur le spectre de la largeur de la fente Lorsque la largeur des fentes diminue, la forme de la courbe spectrale se modifie jusqu’à ce qu’une image plus ou moins nette apparaisse (cf le spectre du benzène ci-après). Absorbance 259.0 259.6 260.1 1.2 1.0 0.8 0.6 3 0.4 2 0.2 1 0.0 250 260 270 Longueur d'onde (nm) Effet de la largeur de fente spectrale sur le spectre du benzène (largeur de fentes: 1 :2 2 :1 3 :0.5nm) Cependant, pour des

Pourcentage de transmission (±0,2%) Longueur d’onde d’analyse : ±1 nm Absorbance (±0,001) 1 100 0.000 2 82.0 0.086 3 61.6 0.210 4 (mère) 30.8 0.294 Inconnu # A 59.2 0.227 Tableau des résultats : Tableau 3 : Détermination de la solution inconnu # solution Volume à prélever de la solution mère (V1) (±0,06 ml) Pourcentage de transmission (±0,2%) Longueur d’onde d’analyse : ±1 nm Absorbance (±0,001) Concentration en Cu2+ (mol/L) (±0.02) 1 0,00 100

des bandes noires qui correspondent aux radiat° absorbées par solut° = spectre de bande. La couleur de la solut° est complémentaire de la couleur absorbée par sp chim en solut°. Absorbance absorbance = grandeur sans unité qui caractérise absorpt° de la lumière par un soluté pour une radiat° λmax donnée. Absorbance se mesure avec spectrophotomètre (voir tp chimie n°1) Aλ dépend de : λmax largeur cuve de la solut° traversée par lum. Espèce X concentrat° C de la solut° en sp chim X dissoute Loi

l’absorbance de chacune des cinq solutions et obtenez les résultats suivants : numéros de solution 1 2 3 4 5 concentration molaire en mmol.L-1 2,0 4,0 6,0 8,0 10,0 absorbance A 0,0043 0,0086 0,013 0,017 0,021 Tracez le graphe A = f(C) sur papier millimétré, écrivez un titre. Titre : courbe d’étalonnage de la solution de chlorure de nickel ou absorbance de la solution de chlorure de nickel en fonction de la concentration. Echelles : axe des abscisses 1 cm représente 1 mmol/L soit 10 cm pour la valeur maximale

Beer-Lambert : A= εlC, avec: - A : absorbance - ε : le coefficient d’absorption molaire en L.mol-1.cm-1 - l : la largeur de cuve en cm - C: la concentration de la solution en mol/L 3.2 Résultats et calculs : Tubes 1 2 3 4 5 6 Absorbances à 650 nm 0 0.185 0.355 0.541 0.698 0.869 Phosphate µmol / tube 0 0.4 0.8 1.2 1.6 2 Tubes 7 8 9 10 11 12 13 14 15 F F F S1 S1 S1 S2 S2 S2 Absorbances à 650nm 0.307 0.305 0.316 0.147 0.145 0.149 0.230 0.234 0.240 Absorbances moyenne 0.309 0.147 0.235 Phosphate

directement proportionnelle à la concentration de la molécule en solution. Cette relation de proportionnalité est énoncée par ma loi de Beer-Lambert : la transmission du REM à travers une solution est T = I/I0. Cependant c’est la densité (DO) ou absorbance qui est proportionnelle à la concentration de la molécule. DO = log(1/T) = (LC ( est le coefficient d’extinction molaire, caractéristique de la substance, à la longueur d’onde choisie L est le trajet optique, généralement égal à 1cm C est

43,0 | 105 | 10,8 | Transmettance infini (%)(Après avoir refroidi) | 6,5 | 14,0 | 9,8 | Absorbance à l’infini | 1,19 | 0,85 | 1,01 | Tableau 1 : Données et résultats pour les trois différends essaient avec les trois différents pH. Tableau 2 : Données calculées par rapport aux données observées en laboratoire pour le pH 4,0 Temps(minutes) | Transmettance(%) | Transmettance | Absorbance | Absorbance (Cr (III)) | LogAbsorbance (Cr (III)) | Vitesse Inst. | logVitesse

mesure de l'opacité d'une substance par mesure de l’atténuation du rayonnement transmis. » On peut utiliser maintenant le terme « atténuance » (1), notée « D », pour exprimer le résultat en opacimétrie (Source IUPAC(2) Gold Book 2012). Le terme absorbance (3) est réservé à la photométrie d’absorption moléculaire en milieu homogène et transparent, couramment appelée spectrophotométrie d’absorption moléculaire. Le terme « DO » (densité optique) n’a plus d’existence officielle : il

une cuve. On note sur le spectrophotomètre que cette solution à une absorbance de 0. Ensuite on mesure l'absorbances A des solutions contenues dans les 11 tubes en les transférants à chaque fois dans une cuve. On relève la valeur des absorbances que l’on note dans un document Excel ce qui nous permettra de tracer ensuite la représentation graphique de l’absorbance en fonction de la concentration A =f(c).Lorsque toutes les absorbances ont été mesurées, on vide les solutions contenant du réactif dans

A (éch.)x m (st) x 1000 x D (mg/l) PE x A (st) Avec : C : Concentration de SiO2 A (écha) : Absorbance de l’échantillon M (st) : masse de SiO2 en mg contenu dans 5 ml de l’étalon de la solution standard PE   : prise d’essai A(st) :Absorbance de la solution standard D : Facteur de dilution LPEE/CERE Jorf Lasfar Dosage d’hydrazine par spectrométrie Référence :