Acétone

Une chromatographie sur plaque de silice des solutions J et H et de 3 solutions témoins à 1% (respectivement de glucose, de fructose et de saccharose) donne le chromatogramme ci-dessous. Le solvant utilisé est un mélange 5-4-1 de butanol, acétone et eau.Front du solvant⃝⃝⃝⃝⃝⃝⃝⃝Ligne de départ⃝⃝⃝⃝⃝GlucoseFructoseSaccharoseSolution JSolution H1- Quelle verrerie est nécessaire pour diluer la solution J ? Par quelle méthode ?2- Avant d’introduire la plaque dans la cuve, une coupelle est retournée

récipients de préparations. -le flaconnage -des matières premières (carbonate de calcium, lactose…) -des ustensiles (mortier, entonnoir, pipette …) -une balance et un trébuchet (plus précis qu’une balance normale) -des produits volatiles (formol, acétone…) Frigo : on y classe les produits nécessitants une conservation a une température précise plus souvent froide : pommades, vaccins… Vérification des commandes : bureau où se font les vérifications des livraisons de médicaments. Poste administratif :

Seconde Partie 1 : Constitution et transformations de la matière 2020-2021 Chapitre 1 Identifier une espèce chimique THIERRY MORIN Ce document se trouve dans son intégralité dans le Drive (QRCode-lien ci-dessus) et dans Classroom. CAPACITÉS EXIGIBLES CONNAÎTRE Citer des tests chimiques courants de présence d’eau, de dihydrogène, de dioxygène, de dioxyde de carbone  Citer la valeur de la masse volumique de l’eau liquide  Citer la composition approchée de l’air et l’ordre de grandeur de la

signification des codes de mentions de danger et de conseils de prudence, consulter le site http://www.dr2.cnrs.fr/IMG/pdf/Poste_Danger_Conseil_de_prudence2.pdf (voir aussi sur Spiral). Acétate d’éthyle H225 H319 H336 P305 + P351 + P338 P210 P261 Acétone H225 H319 H336. P210 P261 P305 + P351 + P338 Acide acétique H226 H314 P280 P305 + P351 + P338 P310 Acide aspartique H319 P305 + P351 + P338 Acide α-cétoglutarique H315 H318 H335 P261 P280 P305 + P351 + P338 Acide chlorhydrique

for at least 20 min. by placing them in a beaker containing EB and turn on the MFCs (about 20 ml/min). Slight bubbling is needed to ensure flow. 3. Glassware and Sample a. Make sure the flasks are cleaned, washed with Acetone, and dried. Place septa on two outer necks and label, then drop a magnetic stir bar into each flask b. Take the flask and weigh, and then tare scale. About 35 grams of sample needs to be added to the flask. Weigh and record sample

néphrons Sa composition : urée, créatinine, acide urique Liquide jaune clair, stérile , limpide Diurèse moyenne = 600 à 2000 ml / 24h À l’état normal, l’urine ne contient aucune trace de glucose, lipides, protéines, hématies, globule blanc, plaquette, acétone, albumine. L’urine contient 95% d’eau, de l’urée, des sels minéraux (potassium, sodium etc.) de la créatinine.Appareil urinaire D.E A.S Module 2 La miction et la Diurèse La miction : Évacuation par la vessie de l’urine qu’elle contient. En principe

ex : CH3CH2OH éthanol ELECTROLYTES NON–ELECTROLYTES • ions en solution • porteurs de charges • conducteurs NaCl – Fe(NO3)3 – BaSO4 CuCO3 – Na3PO4 ….. • molécules en solution • pas de charges • non conducteurs H2O – éthanol - acétone glucose Fe3+ - 3NO3 – Cu2+ - CO32– 3Na+ - PO43– Ils existe deux types d’électrolytes!: • électrolytes forts • électrolytes faibles sont électrolytes forts! • les acides forts et les bases fortes • la plupart des sels ioniques (qu’ils

remplacé par le suffixe « one », précédé si nécessaire de la position du groupe C=O dans la chaîne principale. La numérotation de la chaîne se fait de manière à ce que le numéro de la position de C=O soit le plus faible possible. Ex : propanone (ou acétone) ; 3,5-diméthylhexan-2-one. Dans la nature : Heptan-2-one : phéromone d’alarme des abeilles. Jasmone : présente dans l’essence de Jasmin. Mise en évidence : Les tests avec le réactif de Tollens ou la liqueur de Fehling restent négatifs

secondaires et tertiaires, E2 pour les alcools primaires): R R R C > OH R alcool tertiaire R C H OH > R H alcool secondaire C OH H alcool primaire Déshalogénation de dihalogénures vicinaux C acetone 2 NaI + C C + I2 + 2 NaBr C Br Br C + C Zn Br Br CH3CO2H ou CH3CH2OH C ZnBr2 + C Hydrogénation des alcynes (réaction d'addition) Les alcynes peuvent s'hydrogéner en alcène selon un mécanisme

solubles Acetone solubles Acetone insolubles 11.8−13.1 13.8−16.8 28.6−36.2 12.6−14.2 16.3−19.1 24.0−32.4 14.0−15.4 19.4−22.8 22.6−30.8 14.8−16.3 20.2−22.6 19.7−28.7 16.7−18.5 25.8−28.4 19.1−28.2 Table 1.9 Yields of liquefaction products from NaOH catalytic runs (catalyst-to-sample ratio: 1/5, sample-to-solvent ratio: 10 g wood/100 ml water, liquefaction time: 25 min) Products 550 K 575 K 600 K 625 K 650 K Water solubles Acetone solubles Acetone insolubles