Acide de Lewis

Apports théoriques Proposition d'une méthode pour la représentation de Lewis de quelques molécules A. Enoncé des règles de stabilité des atomes de gaz nobles (rares) Dans la nature, les atomes ont tendance à s'associer pour former des molécules, des composés ioniques ou des métaux. Seuls les atomes de gaz nobles (He, Ne, Ar, Kr, ….) présentent une certaine inertie chimique, ce sont des gaz monoatomiques dans les conditions ordinaires de température et de pression. Cette particularité est liée

Nombre d’onde (cm ) Intensité Liaison C – NH 3100 – 3500 Bande double forte Liaison C – NH 3100 – 3500 Bande simple forte Liaison O – H acide carboxylique 2500- 3200 Bande forte à moyenne, large Liaison C – H 2800- 3000 Bande forte Liaison C = O avec N voisin 1660 – 1685 Bande forte et fine Liaison C = O aldéhyde et cétone 1650-1730 Bande forte et fine Liaison C = O acide carboxylique 1680-1710 Bande forte et fine Liaison C = C 1640- 1680 Bande moyenne Masse volumique de la solution d’acide glyoxylique

Examen de Chimie Organique Durée 1h 30 Répondre sur ces feuilles. Tous documents et calculatrice sont interdits I Représenter une structure de Lewis non cyclique pour le composé de formule brute H2CO3 II a) Ecrire la structure du composé suivant en formule semi-développée : Acide 3-méthylbut-2-énoïque b) Donner le nom en nomenclature officielle du composé suivant : O Cl OH III On considère la molécule A représentée ci-dessous : 2 HO 1 6 3 4 5 7 12 11 14 13 A O

différentes. 2. Les formules structurales Renseignent sur la manière dont les atomes sont liés entre eux : donne accès à la structure moléculaire. Plusieurs écritures sont possibles. On prendra l’exemple de l’éthanol de formule brute C2H6O 1. Formule de Lewis : met en évidence les électrons mis en jeu dans les liaisons H H H C C O H H H 2. Formule développée : chaque liaison covalente est représentée par un trait qui symbolise la mise en commun de 2 électrons, aucune information sur la structure tridimensionnelle

donnée de réactif Electrolyte : Soluté qui produit suffisamment d’ions pour rendre une solution conductrice >< non électrolyte Substance soluble : substance se dissolvant en quantités importantes dans un solvant donné >< substance non soluble Acide : Composé qui contient de l’hydrogène et qui interagit avec l’eau pour donner un ion hydrogène H+ ou proton (Arrhenius) Donneur de proton (Broensted) Base : Composé qui donne dans l’eau des ions hydroxyde OH- (Arrhenius) Accepteur de protons

Molécules organiques colorées Chimie Objectifs ̈ Connaître ̈ Donner les règles du duet et de l’octet. la représentation de Lewis de quelques molécules simples. ̈ Représenter des formules de Lewis compatibles avec les règles du duet et de l’octet de quelques molécules simples. ̈ Prévoir si une molécule présente une isomérie Z/E. ̈ Mettre en relation la formule de Lewis et la géométrie de quelques molécules simples. ̈ Savoir utiliser, à une longueur d’onde donnée, la loi de Beer-Lambert. ̈

diiode par réaction entre l’eau oxygénée et l’ion iodate « Eau oxygénée » est le nom commun du peroxyde d’hydrogène de formule chimique H2O2. Ce composé réagit très violement avec les ions iodate de formule IO3-. La réaction se produit en milieu acide et conduit à la formation de dioxygène gazeux O2 et de diiode I2. De l’eau est aussi produite lors de la transformation. Remarque : cette transformation est très rapide et exothermique. En ajoutant un peu de liquide vaisselle au mélange réactionnel

fonction du pH du milieu et du pKA du couple, une espèce d’un couple acide/base prédomine. Des groupes caractéristiques chargés apparaissent ou disparaissent en fonction du pH. Les milieux biologiques sont des milieux tamponnés. Mettre en œuvre des activités expérimentales et exploiter des ressources documentaires pour : a) reconnaître l’acide ou la base dans un couple acide/base conjugué b) écrire quelques couples acide/base usuels relatifs à l’acide éthanoïque, l’acide carbonique, l’acide

le système respiratoire et circulatoire Chimie - Processus chimiques 1. Liaisons Ioniques Ce sont des composés qui sont formés à partir d’un échange d’éléctrons entre un cation(+) et un anion(-). Ex. Fluorure de calcium Lewis Les caractéristiques d’un composé ionique incluent la forme cristalline, une attraction forte, un point de fusion élevé, la conductivité élevée, la solubilité élevée et inodore. La nomenclature d’un composé ionique est de nommer l’anion(-) avant

2.1. Types de liaison entre atomes 2.2. Structure de Lewis, règle de l’octet 2.3. Géométrie des molécules et ions moléculaires 2.4. Géométrie des molécules et moments dipolaires 37 2.1. Types de liaison entre atomes • Liaison ionique • Liaison covalente • Liaison faible • Liaison forte 38 2.2. Structure de Lewis 0,75 Å H_H H. + .H 1s1 H:H 1s1 Paire de liaison ou doublet de liaison 39 En 1916 Lewis expliqua la formation des liaisons entre atomes par