Amphiphile

saponification du mélange initiale de soude et d'acide gras. Ces molécules de savon sont donc composées d'une chaine carboné (lipophile) et d'une tête hydrophile. 2. Principe de nettoyage du savon Le savon est composé de molécules amphiphiles. Une molécule amphiphile est une molécule, qui possède une tête hydrophile (polaire) qui aime l'eau contrairement à la tête lipophile (apolaire) qui n'aime pas du tout l'eau. Lorsqu'on lave un vêtement taché avec de l'eau savonneuse, la tête hydrophile

et intraveineuse, PA. Cornée Transparente, non vascularisée, inervée +++ 3 couches pithélium= lipophil stroma=hydrophile endothélium=hydrophile affections = kératites si on veut y introduire une molécule il nous faudra donc une molécule amphiphile. conjonctive muqueuse paupieres- cornée vascularisée+++ (risque effet 2ndaires irritation = conjonctivite Les larmes Larmes Solutions aqueuse ( lysosyme) Sels minéraux : NaCl 0,8% bicarbonate pH : 7,4 7,7 glandes lacrymales :

la particularité de contenir d’une part une chaîne à caractère hydrophobe ( ou lipophile ) – c’est le plus souvent une chaîne de plus de six atomes de carbone – et d’autre part , un groupement polaire ayant de l’affinité pour l’eau : elles sont amphiphiles. L’azote liquide : L’azote est une technique de cuisson très utilisée dans la cuisine moléculaire. L'azote est un élément chimique. Texturant ou agent de texture : Substance qui en présence d'eau, s'épaissit et donne une matière de consistance

protocole d’extraction liquide-liquide à partir des valeurs de solubilités de l’espèce chimique dans les deux solvants. Choisir un solvant et mettre en œuvre un protocole d’extraction liquide-liquide d’un soluté moléculaire. Expliquer le caractère amphiphile et les propriétés lavantes d’un savon à partir de la formule semi-développée de ses entités. Citer des applications usuelles de tensioactifs. Illustrer les propriétés des savons. Solide ioniqueDescription à l’échelle microscopique:Un solide ionique

miscibles. L’émulsifiants le plus populaire est sans doute le jaune d’œuf, utilisé dans les sauces pour cuisine, il doit cette propriété à la Lécithine qu’il contient. Un émulsifiant est composé de molécules tensio-actives. Ce sont des molécules amphiphiles, c'est-à-dire qu’elles possèdent deux parties de caractéristiques différentes : - l’une lipophile et apolaire, l’autre hydrophile et polaire. Cette molécule va orienter sa partie lipophile vers l’huile et sa partie hydrophile vers l’eau. Elle va

hydrophobes Ces molécules ne comportent pas de groupements polaires. Elles sont formées de chaine aliphatique ou cycle carbonés. Elles ont insolubles dans l’eau mais soluble dans les solvants apolaires. Exemple : Benzène, Hexane. C. Molécules amphiphiles ou amphipolaires Ces molécules comportent un groupement polaire ainsi que des structures apolaires. Elles pourront être solubles lorsque leur structure tertiaire leur permettra de présenter à l’extérieur des groupes polaires. Des poches internes

l’air dans l’eau. Les ions carboxylates formant un film souple de savon à la surface, celle-ci sera capable de s’étirer pour former une bulle. Le savon permet également à la bulle de durer plus longtemps. En effet, les deux couches de molécules amphiphiles confinent l’eau et ralentissent son écoulement. 2°) Tensioactif 1) Que sont les tensioactifs ? On sait qu’il faut pour créer une bulle du savon, de l’eau, de l’air et bien entendu du savon. On a donc cherché à faire varier un

Biologie cellulaire - BIO14 LA MEMBRANE PLASMIQUE I- Lipides amphiphiles = hydrophobes et hydrophiles Phospholipides ---> tête polaire = phosphore + alcool ---> queue apolaire P à pH physiologique = chargé positivement sur glycérol = 2 AG entre 14 et 24 C (saturation/insaturation, fluidité : point de fusion) Alcool = choline (PC), ethanolamine (PE), sérine (PS), inositol (PI) sphingomyéline = PC,PE, PS = environ 50% de la masse

PRESENTATION DES FORCES QUI S'EXERCENT SUR LA BULLE : POURQUOI EST-ELLE STABLE? La bulle de savon est composée de 2 boucliers tensioactifs. Le savon contient des macromolécules amphiphiles. Elles sont composées d'une tête hydrophile et d'une partie hydrophobe. Il y a donc deux interfaces : air/liquide et liquide/air. Les macromolécules stabilisent la bulle : en effet, elle baissent la tension superficielle de l'eau. 1°) La tension superficielle. Pour mettre en évidence la tension superficielle

de la molécule. Ce groupement est hydrophile car il possède une charge négative et de nombreux doublets non liants qui forment une partie polaire.  La molécule de savon présente donc une partie hydrophile et une partie hydrophobe ; elle est dite amphiphile. Schéma de la molécule de savon :  C'est ce caractère qui explique ses différentes propriétés :  • Le mélange du savon et de l'eau forment des bulles, caractéristique principale du savon (Cf. pouvoir moussant) • C'est un agent nettoyant très utile