Bruits colorés

Couleur / ColorMarc-André Dalbavie"Le titre de Color, […] a deux acceptions. Couleur, en anglais, d'abord, puisque la pièce a été créée au Etats-Unis. Mais c'est aussi le terme qu'on utilisait, au Moyen Age, pour désigner un principe d'engendrement mélodique, Color qualifiant plus précisément la suite de note formant la base d'une mélodie. C'est donc un titre particulièrement manifeste, puisque, cette fois, la mélodie n'est plus seulement perçue comme la conséquence d'un processus, mais devient la

ferroviaire, en réalité conçu pour la promotion du Languedoc-Roussillon : ces effluves de vacances ensoleillées, projetées à proximité des affiches publicitaires pour la région incitaient les voyageurs à prendre leur billet… Original et fin. Tout comme le bruit du clapet d’un portable, longtemps étudié par les constructeurs pour correspondre au design de l’appareil et en offrir une identité cohérente. Donc, a priori, performante et gratifiante pour l’utilisateur… Idem pour la bouteille d’eau issue d’une source

acide : • principe : On fait un prélèvement d’un volume précis v1 de la solution de l’acide à doser : la prise d’essai. On ajoute quelques gouttes d’un indicateur coloré adapté. Ensuite, on ajoute progressivement une solution basique de concentration connue avec précision : la solution titrante. Quand l’indicateur coloré change de couleur (il vire), on note le volume v2 de solution titrante versée. Ce volume permet ensuite de trouver la concentration de l’acide de la prise d’essai.

concentrations molaires des solutions titrante et titrée soient du même ordre de grandeur. X Un vinaigre à X % a une concentration C = mol.L-1 6 Le pKa du couple CH3COOH/CH3COO- a pour valeur 4,8 Zone de virage de différents indicateurs colorés Indicateur coloré Hélianthine Rouge de Crésol Teinte acide rouge jaune Zone de virage 3,1 - 4,4 7,2 - 8,1 Teinte basique jaune rouge Document 2 : liste du matériel disponible • • • • • • • • • • • • • • • • • • •

titrage Les indicateurs colorés - Première partie : échelle de teintes Extrait du BOEN NOTIONS ET CONTENUS capacités Dosage rapide par confrontation à une échelle de teintes Titrage avec indicateur coloré Indicateur coloré acido-basique : zone de virage Mettre en œuvre un protocole de dosage rapide et comparer ses avantages et ses inconvénients en terme d’efficacité et de justesse Reconnaître expérimentalement et dans la description d’un protocole un indicateur coloré acido-basique Tracer

une solution aqueuse d'hydroxyde de sodium de concentration molaire en soluté apporté CB = 2,00 10-2 mol.L-1 en présence d'un indicateur coloré convenablement choisi. L'équivalence est obtenue pour un volume de solution aqueuse d'hydroxyde de sodium VB E = 14,4 mL. 1) Représenter un schéma annoté du dispositif pour réaliser ce titrage. 2) Quel indicateur coloré doit-on choisir parmi les trois proposés ci-après ? On pourra s'aider de la courbe donnée sur la figure de l'annexe à rendre avec la copie

réfrigérant et recueillies dans une solution contenant 2 indicateurs colorés (rouge de méthyle et bleu de bromothymol) et de l'acide borique. L'acide borique vas retenir l'ammoniac sous sa forme acide. Équation de rétention de l'acide : . La troisième étape est le titrage de l'ammoniaque par une solution titrée d'acide chlorhydrique et d'acide sulfurique : . On titre la solution jusqu'à équivalence par le virage de l'indicateur coloré, le rouge de méthyle (couleur rose rouge). L'acide borique est

Pour cela nous avons procédé à un dosage complexiométrique par l’EDTA. On compose la solution à titrer de 10mL d’eau à titrer (A , B ou barwaqo ) avec 5mL de solution tampon pH = 9.5. On ajoute ensuite une pincée d’ériochrome noir T (un indicateur coloré). La solution prend une couleur rose violacée. On titre ensuite cette solution à l’aide d’une burette graduée replie d’EDTA 4.10-3 mol.L-1 et d’un agitateur magnétique. Le volume équivalent est atteint quand la solution prend une teinte bleu gris

TP5 : FABRICATION D’UN INDICATEUR COLORE D’ACIDITE Objectif : Repérer expérimentalement des paramètres influençant la couleur d’une substance (pH). Un élève souhaite mesurer l’acidité de plusieurs produits chimiques liquides d’usage courant. Dans un livre de chimie, il lit : « Pour mesurer l’acidité d’une solution, il faut mesurer le pH de cette solution». Ainsi une solution aqueuse dont le pH est inférieur à 7, sera dite acide car elle contiendra beaucoup d’ion oxonium H3O+. De même, une

sodium de concentration en soluté apporté C B = 0,10 mol.L-1. Prélever un volume VA = 10,0 mL de solution S1, puis le placer dans un bécher. Rajouter pour le groupe 1 quelques gouttes d’hélianthine et pour le groupe 2 la phénolphtaléine (indicateurs colorés).  Réalisation Etalonner le pH-mètre (Voir fiche) Introduire la sonde et ajouter de l’eau distillée jusqu’à ce que la sonde soit correctement immergée. Créer un tableau avec trois colonnes (pH, volume VB versé et couleur de la solution). Réaliser