Carbone 14

variations mineures sont possibles. Nom de famille: _______________________ Prénom: ________________________ Numéro d’étudiant(e): _________________ 1. Donnez le mécanisme et le/les produit(s) organique(s) majoritaire(s) pour la réaction suivante. (14 points) 2. La réaction suivante ne marcherait pas. Expliquez pourquoi en appuyant votre explication avec un mécanisme. (5 points) 1 3. a. Identifiez le proton le moins acide dans la molécule ci-dessous. (1 point) b. Expliquez votre réponse en comparant

Les paramètres physico-chimiques de l’eau Dans son parcours, l'eau se condense dans l'atmosphère et se charge en gaz (azote, oxygène, dioxyde de carbone...), puis en impuretés de l'air (poussières, gaz de combustion...). Lorsque l'eau ruisselle à la surface du sol, elle se charge par effet d'érosion (roche, végétaux...). Lorsque l'eau s'infiltre, elle traverse plusieurs types de sols, de nature géologique différente, et se charge naturellement en sels minéraux et en oligo-éléments. Ainsi

Corrigé de l'EVALUATION DE MATHEMATIQUES N°2 (A) Exercice 1 1) 12 2×3×5×7 10 ×10 6×1012×35×10– 4 × = 3 2×7 14×10 10 3 = 1,5 × 106 = 1 500 000 2)a) b) –4 = 15×10 8 = 15×105 3 10 Notation scientifique : 9,1094 × 10-3 × 10-28 = 9,1094 × 10-31 Écriture décimale : 225 000 000 écriture scientifique : 2,25 × 103 × 105 = 2,25 × 108 3) a) Calculer la masse d'une molécule d'eau. Masse d'une molécule d'eau : 2 × 16,7 × 10-25 + 26,6 × 10-24 = 33,4 × 10-25 + 266 × 10-25

élevée que si cet effet de serre n'existait pas. L'effet de serre a été découvert par le mathématicien Français Jean-Baptiste Fourier en 1824. Vers 1860, le physicien Irlandais John Tyndall a attribué cet effet à la vapeur d'eau et au dioxyde de carbone. En 1896, le physicien et chimiste Suédois Svante Arrhénius a donné à l'effet de serre sa description actuelle, préconisant même de l'augmenter sans toutefois - en raison de connaissances à l'époque incomplètes sur le fonctionnement climatique

1    3​ 8  C​ H​ Butane  ­ 0,5    4​ 10    Questions :   a. b. c. d. e. f. g. h. D’après le document 1, les molécules apolaires interagissent quand même : pourquoi ?  Calculer  la  différence  d’électronégativité   entre  l’hydrogène  et  le  carbone  (document  2).  Comparer  avec  la  différence  d’électronégativité  entre  l’hydrogène  et  l’oxygène.  Les   alcanes sont­ils polaires ou apolaires ?  Compléter  la  dernière  colonne du tableau du document 3 en calculant les masses molaires  des alcanes

Il y aurait plus de 4 000 produits dans la fumée de tabac, dont plus de 50 cancérigènes. Il existe 2 phases : - Une phase gazeuse qui comprend : - de l’air ! (azote, oxygène, CO2…) - du monoxyde de carbone - des hydrocarbures, des irritants - Une phase particulaire qui comprend : - la nicotine - les goudrons : principaux hydrocarbures dont cancérogènes, produits irritants - radicaux libres

constant C. Le défaut de masse de la réaction vaut 2.5.10-3 uma D. L’énergie libérée vaut 2.3 MeV 60 27 Co (masse 59.9338 uma). La 9. QCM K'. On veut dater une planche de bois au Carbone 14. Son activité correspond au quart de l'activité d'une même planche de bois fraîchement coupée. Sachant que la demi-vie du carbone 14 est de 5730 ans, on peut affirmer que : A. la planche a moins de 5000 ans B. elle a plus de 11000 ans C. à l'origine, le nombre de noyaux radioactifs de la planche était 16 fois plus

2 Expérience 2   |Fer |Soufre | |Versons quelques millilitres de sulfure de carbone dans un tube à |Versons quelques millilitres de sulfure de carbone dans un tube à | |essais. Ajoutons de la limaille de fer. Agitons. |essais. Ajoutons de la limaille de fer. Agitons. | |[pic]

ionique de l’eau pK e = 14, 0 • pK a : Acide oxalique pK a1 = 1, 2 , pK a2 = 4, 2 Acide méthanoïque pK a = 3, 8 – 2+ • Potentiel standard : E° ( MnO 4 ( aq ) ⁄ Mn ( aq ) ) = 1, 51 V • ( RT × ln 10 ) ⁄ F = 0, 06 V I.A - Électrosynthèses autour du dioxyde de carbone Aucune connaissance sur les électrosynthèses en milieu non aqueux n'est nécessaire pour traiter cette partie. I.A.1) Nombres d'oxydation du carbone a) Rappeler la structure électronique de l'atome de carbone dans son état fondamental

actif (900/300 mg ou 700/300 mg). Désorption au dichlorométhane ou par un mélange dichlorométhane/sulfure de carbone/méthanol. Dosage par chromatographie en phase gazeuse avec détection par ionisation de flamme [10, 11, 12]. I Prélèvement au travers de deux tubes connectés en série remplis d’Anasorb 747 (400 mg et 200 mg). Désorption par un mélange diméthylformamide/sulfure de carbone. Dosage par chromatographie en phase gazeuse avec détection par ionisation de flamme [13]. I L’utilisation,