Carbone 14

atomes de cobalt. Exercice 12 Laquelle des quantités suivantes a la masse la plus élevée : 2 atomes de plomb ou 5,1 x 10-23 mol d’hélium. Exercice 13 Calculer le nombre d’atomes C, H et O contenus dans 1,50 g de glucose C6H12O6. Exercice 14 La masse volumique de l’eau à 4 °C est de 1,00g/ml. Combien de molécules sont contenues dans 2,56mL d’eau à cette température ? Exercice 15 L’allicine est le composé responsable de l’odeur particulière de l’ail. Une analyse élémentaire de ce

La Gare Saint Lazare Titre de l’œuvre : Cartel Nature de l’œuvre : peinture Artiste : Claude Monet Date de création : 1877 Conservée au musée d’Orsay, Paris Biographie de l’auteur : Claude Monet est née le 14 novembre 1840 à paris et est décédé le 5 décembre 1926 dans sa maison de Giverny. Contexte de l’œuvre : Créé pour la 3ème exposition Impressionniste en avril 1877, Thème choisi pour illustrer les progrès techniques très en vogue à cette époque (révolution industrielle).- Il

(C3H8) c) Dioxyde de carbone (CO2) d) Acétylène (C2H2) e) Butane (C4H10) 6) Quel sera le volume d’une mole de N2 gazeux à 50 °C et à pression normale : a) 44,8 L b) 22,4 L c) 11,4 L d) 50,0 L e) 26,5 L 7) Quel est le symbole chimique du soufre ? a) S b) Se c) Sf d) So e) Sr 8) Combien de millilitres d’eau faut-il ajouter à 300 mL d’une solution de KCl 1 mol/L pour faire une solution 0,100 mol/L : a) 3 000 mL b) 3 300 mL c) 700 mL d) 2 700 mL e) 1 000 mL 3 14 9) Choisir la

est plus influent que celui du dioxyde de carbone et suit un tout autre mode d’action. La suie réchauffe l’atmosphère en absorbant le rayonnement solaire, de par sa couleur noire, et en le convertissant en chaleur. Ainsi, elle empêche la formation de nuages et accélère la fonte de neige et de glace. Les six sources d’émission de la suie sont le feux de biomasse en plain air (42 %), la combustion domestique de biomasse (18 %), le transport par route (14 %) et les autres transports (10 %), l’industrie

cylindres à double effet, avec et sans lubrification. Jusqu´à 6 étages de compression, montés sur un bâti. 02 Air, Hydrogène, Nitrogène, Méthane, Dioxyde de carbone, Fréon, Gaz naturel, Chlorure de vinyle, Chlorure de méthyle, Éthylène, Propylène, Anhydride sulfureux, Butadiène, Isobutane, Butane, Propane, Monoxyde de carbone, Gaz de synthèse, Biogaz... sauf Oxygène et Acétylène. PUISSANCES Jusqu´à 1.200 kW PRESSIONS Jusqu´à 150 bar APPLICATION GAZ NATUREL Depuis les années

la solubilité est minimale ) Pouvoir rotatoire Les peptides ont un pouvoir rotatoire dû à la présence du Carbone Asymétrique ( C*) Absorption UV Les peptides présentent dans l’ UV une forte bande d’ absortion entre 180 et 230 nm caractéristique de la liaison peptidique 12 QUIZZ T co esto nn n ais s no sa nc s es ! 13 Question 1:Quel type de liaison assemble 2 Acide aminé consécutif ? 14 Question 2 : Combien de type de peptides existent-ils ? 15 Question 3 : A quels types de molécules appartiennent

de symétrie 3 plans de symétrie 1 plan de symétrie Aucun plan de symétrie chirale achirales Les molécules chirales ne peuvent pas posséder de plan de symétrie Le carbone asymétrique Un carbone d’hybridation sp3 substitué par 4 groupements différents n’est pas superposable à son image-miroir. On l’appelle carbone asymétrique ou stéréocentre. a b d c d c a b Les molécules possédant un seul stéréocentre sont toujours chirales.Ce n’est pas nécessairement vrai pour les molécules possédant

Symbole de l’élément  1 H 1,01  Numéro atomique  Masse atomique III A 13 IV A 14 V A 15 VI A 16 VII A 17 2 He 4,00 2 3 Li 6,94 4 Be 9,01 VIII 5 B 10,81 6 C 12,01 7 N 14,01 8 O 16,00 9 F 19,00 10 Ne 20,18 3 11 Na 22,99 12 Mg 24,31 III B 3 IV B 4 V B 5 VI B 6 VII B 7 I B 11 II B 12 13 Al 26,98 14 Si 28,09 15 P 30,97 16 S 32,07 17 Cl 35,45 18 Ar 39,95

kg de métaux ferreux. Ils désignent les déchets de fabrication apparaissant entre le stade du métal liquide et la consommation du produit industriel final ainsi que les objets métalliques mis au rebut. Ils sont séparables par électro-aimant. Diapo 14 De 0,5 à 1,5 kg de métaux non ferreux. Ce sont des métaux non aimantables. Ils sont constitués du plomb, du cuivre et du mercure. De 25 à 40 kg de REFIOM (c’est dire les Résidus d'épuration des fumées d'incinération des ordures ménagères) Diapo

Chalcogènes 17 Halogènes 18 Gaz nobles 18 VIIIA 2 4.0026 He 13 5 IIIA 14 10.811 6 IVA 15 12.011 7 VA 16 14.007 8 VIA 17 15.999 9 VIIA 18.998 HÉLIUM 6.941 2 4 IIA 9.0122 NOMBRE ATOMIQUE SYMBOLE 13 5 Métaux alcalino-terreux Métaux de transition Lanthanides Actinides 10.811 10 20.180 2 11 Li LITHIUM Be BÉRYLLIUM B BORE ETAT PHYSIQUE (100 °C; 101 kPa) B BORE C CARBONE N AZOTE O OXYGÈNE F FLUOR Ne NÉON 22.990 12 24.305