Carbone 14

énergies correspondantes). Nous avons privilégié deux couples d’unités : le kilogramme ou l’unité de masse atomique pour les masses, le joule ou le MeV pour l’énergie libérée par une réaction. 5908_LDP_08.indd 1 8. PHYSIQUE NUCLÉAIRE 71 14/09/11 14:22:37 Enfin, nous avons fait le choix de présenter pour toute expérience visant à déterminer la nature d’un rayonnement radioactif celle qui repose sur leur pouvoir de pénétration. En particulier, nous avons passé sous silence la différence

Propriétés atomiques Masse atomique 55,845 ± 0,002 u 1 Rayon atomique (calc) 140 pm (156 pm) Rayon de covalence 132 ± 3 pm (low spin)3 152 ± 6 pm (high spin)3 Configuration électronique [Ar] 3d6 4s2 Électrons par niveau d’énergie 2, 8, 14, 2 État(s) d’oxydation +2, +3, +4, +6 Oxyde Amphotère Structure cristalline Cubique centré Propriétés physiques État ordinaire Solideferromagnétique Point de fusion 1 538 °C 1 Point d’ébullition 2 861 °C 1 Énergie de fusion 13,8 kJ·mol-1

nom fera intervenir -an- avant la terminaison de la fonction principale ; • S’il y a des liaisons doubles (C=C) : -èn- ; • S’il y a des liaisons triples (C≡C) : -yn-. 6 I. Méthode pour nommer un composé organique  Définir le nombre d’atomes de carbone qui forment la chaîne principale. La chaîne carbonée principale est la chaîne carbonée la plus longue qui contient obligatoirement la fonction principale et le maximum d’insaturations. • Si la fonction principale est portée par un cycle, la chaîne

isotopique pour l'éthanol(3), on imagine donc qu'il en existe aussi un pour les autres alcools. Ils seront étudiés afin de comprendre les phénomènes isotopiques associés, et les sites touchés suivant que la chaine soit plus longue ou avec autant de carbone mais comprenant des ramifications. Ceci conduira à savoir quelles liaisons seront coupées lors de l'évaporation. Il sera également étudié s'il y a des effets dû à la distillation (reflux plus ou moins long avant la récolte de la fraction de tête)

A car pas le même nombre de neutrons. Les atomes se différencient uniquement par leur nombre de neutrons, ils ont donc un nombre de masse A différent, mais le même numéro atomique Z. Par exemple, le carbone 14 est noté , et le carbone 12 est noté . Ils sont donc des isotopes de l’élément carbone. Les isotopes d’un élément ont des propriétés semblables mais ne font pas les mêmes réactions nucléaires. Tous les éléments avec un n° atomique Z plus grand que 84 sont radioactifs. Ils subissent donc

figure 1). Le Flex-Foot Cheetah est un pied en fibre de carbone, de haute performance, personnalisé, conçu principalement pour les activités sportives. Lors des Jeux Olympiques de 2012, nous avons pus percevoir qu’un athlète handicapé et qui portait ces prothèses, du nom d’Oscar Pistorius, à su véritablement compétitionner contre des athlètes non-handicapés. Ce qui m’a mené à me demander, se pourrait-il que ces prothèses en fibre de carbone aient des propriétés supérieures aux membres naturels des

donc nécessaire de compter la matière par "paquets". Un paquet est appelé mole. Arbitrairement on a défini la mole comme la quantité de matière d’un système contenant autant d’objets qu’il y a d’atomes dans 12 g de carbone 12. Le nombre d’atomes de carbone contenus dans 12 g de carbone 12 est égal à 6,023 x 1023 . Ce nombre 6,023 x 1023 est appelé nombre d'Avogadro, on le notera NA. Une mole (mol) d'objets contient 6,023 x 1023 objets. Ces objets peuvent être des atomes, des ions, des molécules…

Chapitre I STRUCTURE DE L'ATOME CONSTITUANTS DE LA MATIERE INTRODUCTION La matière est formée à partir de grains élémentaires: les atomes. 112 atomes ou éléments ont été découverts et chacun d'eux est désigné par son nom et son symbole. Exemple : Carbone : C ; Azote : N. Les atomes diffèrent par leurs structures et leurs masses, et sont eux même fragmentés en petites particules : les électrons, les protons et les neutrons. En fait, l'atome n'existe pas souvent à l'état libre, il s'associe avec d'autres

Azote 14 Bore 11 Carbone 12 Chlore 35 Fluor 19 Berylium 9 Al 13 Ar 18 N 7 B 5 C 6 Cl 17 F 9 Be 4 Hélium 4 Hydrogène 1 Lithium 7 Oxygène 16 Phosphore 31 Soufre 32 Sodium 23 Magnésium 24 He 2 H 1 Li 3 O 8 P 15 S 16 Na 11 Mg 12 Silicium 28 Néon 20 Si 14 Ne 10 Feuille « a » Feuille « b » Classe : 1CO2 SCIENCES :CONTROLE N°2 Le : 16.10.01 I – L’atome de Carbone est

réactionnels [Prérequis : Il est important d’avoir appris et compris son cours d’atomistique] La chimie organique : Introduction Qu’est ce que la chimie organique ? La science qui étudie les molécules constituées d’un ou plusieurs atomes de carbone liés entre eux et à d’autres éléments : hydrogène, oxygène, azote, halogènes… Une molécule est l’ensemble d’un nombre limité d’atomes reliés entre eux par des liaisons covalentes. La liaison covalente résulte de la mise en commun de 2 électrons. Pour