Chimie Les Liaisons Chimiques Les Molécules

Conception ancienne et moderne de la vie 2. La théorie cellulaire 3. Taille des cellules 4. Chimie organique 5. Les molécules du vivant 6. Les glucides (ou sucres ou hydrates de carbone) 6.1 Monosaccharides : glucose, fructose et galactose 6.2 Disaccharides : sucrose, lactose et maltose 6.3 Polysaccharides : amidon, glycogène et cellulose 6.4 Digestion des glucides 7. Les protéines 7.1 Structure chimique 7.2 Rôle dans la cellule 7.3 Les enzymes 7.4 Protéines et alimentation 7.5 Protéines et maladies

Chimie Cinétique Nitration du naphtalène Problème I-8 : Nitration du naphtalène Le passage du naphtalène A au nitronaphtalène B suppose, entre autres réactions, une nitration d’un des noyaux aromatiques. Le composé aromatique à nitrer sera désigné par ArH. Le mécanisme de la réaction de nitration est le suivant : HNO3 + H 2SO 4 k1 → ← k −1 k2 → ← k− 2 + H 2 NO3 + HSO − 4 (1) + H 2 NO3 H 2O + NO + 2 (2) + NO 2 + ArH + ArHNO2 → k4 k3 ArHNO+ 2 ArNO2 + H + (3) (4) → I- Etude des structures

gaz est un état très dilué de la matière, sa masse volumique est donc très faible. Du point de vue atomique ou moléculaire, la molécule d’eau est soumise à un mouvement d’agitation appelé « agitation thermique », de ce fait, les molécules d’air collisionnent souvent la paroi de la chambre à air ce qui la fait gonfler. * Pour en savoir plus. Référence Ulysse : Chimie (54)/Structure de la matière (541)/L’état gazeux (54.13) / pages 1 et 2 Mécanique. Le travail d’une force * Le travail

basse mer et celui de pleine mer ; - avec une direction du vent sud-ouest. Un surfeur consulte au préalable un site internet qui lui donne toutes les prévisions concernant le vent, la houle et les horaires des marées (document 5). 9 Physique-chimie TS Le sujet Proposer, en justifiant, un créneau favorable à la pratique du surf entre le jeudi 21 et le samedi 23 juin 2012. 2.3 Un autre phénomène très attendu par les surfeurs, lors des marées importantes est le mascaret. Le mascaret est

adoptent le structure électronique du gaz noble le plus proche. Objectifs : _ savoir appliquer la règle de l’octet et la règle du duet. _ connaître le règles pour l’obtention d’ions et de molécules stables. _ savoir décrire la géométrie 3D des molécules : représentation de Cram. Molécule + nuage électronique : la molécule est un assemblage d’atomes I. 1. Rappels sur la stabilité des atomes. Les gaz nobles – Origine de la règle du duet et de l’octet. La couche électronique de valence des gaz nobles

Seconde générale - Molécules et ions - Exercices - DevoirsMolécules et ions – Exercices – Devoirs ( http s ://physique-et-maths.fr )Exercice 1 corrigé disponible Pour chaque molécule du tableau choisir la représentation de Lewis correcte sachant que tous les atomes ont une configuration électronique identique à celle d’un gaz noble.Exercice 2 corrigé disponible Compléter le tableau suivant :Exercice 3 corrigé disponible

Module 2 Chimie de la vie Notions de biochimie Biochimie : c’est l’étude des réactions qui se produisent chez les êtres vivants. Atome : unité de base de la matière, non vivant, plus petite particule d’un élément qui est non destructible Matière : substance qui possède une masse et qui occupe une espace. Neutrons : neutre Electron : (-) Proton : (+) Elément : substance former d’une seule sorte d’atomes et qu’on ne peut pas décomposer en substance plus simple. Carbone, oxygène

grandissent, ils se développent et ils meurent. Biologie = Etude des êtres vivant. L’être humain est constitué de différents niveaux d’organisation Atomes > Plus petit niveau d’organisation Molécule > L’homme est constitué à 60% de molécule d’eau (H2O) > Les grosses molécules sont appelées des macromolécules Organite cellulaire > Exemple: Mitochondrie Cellule > Apparition de la vie = Plus petit être vivant Tissu > L’assemblage de plusieurs cellules Organe > L’ensemble

Couleur des corps chauffés. Loi de Wien 7 1.2.3 Interaction lumière - matière : émission et absorption 7 1.3 Matières colorées 9 1.3.1 Colorants, pigments 9 1.3.2 Réaction chimique 9 1.3.3 Dosage de solutions colorées par étalonnage 10 1.3.4 Molécules organiques colorées 11 1.3.5 Liaison covalente 12 2 Lois et modèles 14 2.1 Cohésion et transformations de la matière 14 2.1.1 Les constituants de la matière 14 2.1.2 Les interactions fondamentales 15

9:22 Page 4 Sommaire Sommaire LA MESURE EN CHIMIE 1. Mesurer en chimie . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 2. Détermination de quantités de matière 5 ....................................... 11 3. Solutions électrolytiques et concentrations . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 19 4. Suivi d’une transformation chimique . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .