Chimie Les Liaisons Chimiques Les Molécules

dans le visible mais également aux composés dont un dérivé obtenu par une réaction chimique présente une telle absorption. 1- IntroductionLe domaine spectral concerné est subdivisé en trois plages appelées proche UV, visible et très proche IR (185-400 ; 400-800 ; 800-1100 nm ; Fig. 1). La plupart des spectrophotomètres commerciaux recouvrent la gamme allant de 190 à 950 nm. L'absorption des rayonnements par les molécules dans cette gamme de longueur d'onde est due au passage du niveau fondamental à

Plan du cours 1) De la structure de la matière à la chimie nucléaire 2) Des éléments chimiques à la réaction chimique 3) Introduction à la mécanique quantique 4) Structure électronique des atomes 5) Molécules et liaisons intermoléculaires Survol du cours n°1 De la structure de la matière à la chimie nucléaire… Les constituants élémentaires de l’atome Les constituants élémentaires de l’atome La matière est de nature discontinue Nuage électronique 100 pm = 10-10 m Masse:

↑ C ↓ Si Tableau complet • Tableau étendu Informations générales Nom, symbole, numéro Carbone, C, 6 Série chimique Non-métaux Groupe, période, bloc 14, 2, p Masse volumique 1,8 à 2,1 g·cm-3 (amorphe), 1,9 à 2,3 g·cm-3 (graphite), 3,15 à 3,53 g·cm-3 (diamant), 3,513 g·cm-3 (diamant gemme, 25 °C)[1] Dureté 0,5 Couleur Noir (graphite) No CAS 7440-44-0

Activité sur la structure moléculaire et molécules à liaisons conjuguées (et bilan) Devoir maison : Analyse du protocole expérimental de synthèse de l’indigo Séance 2 : Activité expérimentale, mise en œuvre du protocole, utilisation en teinture et questionnement sur la relation structure-propriétés des molécules colorées. Séance 3 : Réinvestissement des connaissances sous forme d’exercices Pré-requis : Consignes de sécurité (Collège) Synthèse (2de) Réaction chimique : réactif limitant, stœchiométrie

Classe de 1ère S Chimie Chapitre 2 Chapitre 2 : Autour des solutions électrolytiques Introduction : On a parlé dans le premier chapitre de physique de solutions qui étaient capable de conduire le courant électrique, nous allons les étudier ici : on les nomme les solutions électrolytique ou électrolytes I Comment obtenir une solution électrolytique : 1) Par la mise en solution d’un solide ionique : a. Qu’est-ce qu’un solide ionique ? Un solide ionique est un assemblage régulier d’anions

Université Mohammed V-Agdal Faculté des Sciences Rabat Support de Cours de Chimie Organique NOMENCLATURE ET ISOMERIE Filières : SMC et SMP Pr. K. Bougrin Année 2003/2004 PREFACE Ce support de cours de chimie organique est destiné aux étudiants inscrits dans le module «Module 8 Chimie Générale II /SMC-SMP ) » du semestre II, des Filière SMP/SMC. Il est conforme au programme de la nouvelle réforme entrée en vigueur depuis 2003. Ce polycopié n’est qu’un complément de cours.

Physique – chimie / Constitution et transformation de la matière Page 1 sur 4 Documents de cours du chapitre 4 2nde du lycée Jules Ferry à Paris Chapitre 4 : Vers des entités plus stables I/ Configuration électronique 1) Couches et sous-couches électroniques On rappelle qu’un atome est électriquement neutre et que les Z électrons qui se déplacent autour du noyau constituent le ___________________________. Nous avons vu dans le chapitre précédent, suivant le modèle de Bohr, le modèle planétaire

Examen de TD Exercice N°1 : 1. Donner la représentation de Lewis des molécules suivantes : F2O, H2O, NF3 et HCl. 2. Le moment dipolaire de la liaison FO dans F2O est beaucoup plus petit que celui de la liaison Ho dans H2O. cela vous paraît il conforme à ce que l’on peut attendre de la polarisation des liaisons ? Exercice N°2 : Na+ a un rayon de 1.16 A°, le Cl ; de 1.81 A°. Déterminer le volume laissé libre dans une maille. NaCl

Fiche de Physique & Chimie DE L’INFINIMENT GRAND À L’INFINIMENT PETIT : 10-15 10-10 10-9 10-6 10-3 10-2 10-1 101 102 103 106 109 Femto pico nano micro milli centi déci déca hecto kilo méga giga F p n µ m c d

PAES-UE1 CHIMIE GENERALE ATOMISTIQUE I. STRUCTURE ATOMIQUE II. STRUCTURE MOLECULAIRE CM 1 et 2 2011/2012 Pr. Alda NAVAZA Quelques ouvrages de références • « Atomistique et liaison chimique » Y. Jean, F. Volatron. EDISCIENCE • « Chimie 1 BIO-VETO » P. Grécias, J.-P. Migeon. TEC&DOC • « Structure éléctronique de molécules » Y. Jean, F. Volatron. EDISCIENCE • « Les orbitales moléculaires en chimie » Y. Jean, F. Volatron. McGRAW-HILL • « Chimie Générale » exercices corrigés Ch