Chimie Les Liaisons Chimiques Les Molécules

2010 COURS DE CHIMIE 2S M. Serigne Abdou Wahab DIOP LYCEE SEYDINA LIMAMOU LAYE (C) Wahab Diop Ce document a été télécharger sur le site: http://physiquechimie.sharepoint.com 2 COURS DE CHIMIE 2S Table des matières Mélanges et corps purs ................................................................................................................... 5 I. États physiques et changement d’état ............................................................................

MP – Cours de physique CHIMIE GÉNÉRALE Chapitre 2 Structure électronique des molécules Les molécules sont formées par l’assemblage d’atomes. Nous allons proposer, dans ce chapitre, un schéma très simple d’analyse des liaisons entre atomes, fondé sur le modèle de Lewis. Cette méthode approchée sera complétée par un outil de prévision qualitative de la géométrie moléculaire, la méthode de Gillespie dite VSEPR. 2.1. Schémas de Lewis des atomes : électrons de valence Vers 1916, le physicien et chimiste

rigidité < aciers Nés de la recherche scientifique du XXème siècle. QUELQUES RAPPELS SUR LES MATERIAUX Un matériau est utilisé pour fournir un service auquel sont associées des contraintes (indépendantes ou simultanées) thermiques, mécaniques et chimiques pendant des durées données. Objectifs de l’étude des matériaux : établir les relations existant entre la composition et l’organisation des particules et les propriétés des matériaux à notre échelle. Les différents états de la matière La matière :

Représentation de Lewis de quelques molécules simples But : Cette activité, non expérimentale, repose sur l’utilisation par l’élève d’un texte (« un modèle ») présentant les énoncés de la règle de l’octet et les énoncés de base du modèle de Lewis. Un questionnement précis sur la molécule HCl oblige l’élève à lire, comprendre et utiliser les définitions proposées (liaison covalente, doublets liant et non-liant,…) pour dessiner une représentation de Lewis d’une molécule. Ensuite, un travail sur des

Chapitre 4 Entités chimiques stables 4.1 Critère de stabilité d’une entité chimique . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 20 4.1.1 Critère de stabilité d’une entité chimique . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 20 4.1.2 Les gaz rares . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 20 4.2 Formation d’ions monoatomiques . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 21 4.3 Formation de molécules : la liaison covalente . . . . . . . . . . . . . . . . . 21 4.3.1 Formation

GRESSIER La liaison chimique en chimie organique 03/09/98 LA LIAISON EN CHIMIE ORGANIQUE La liaison ionique telle qu’elle existe dans les composés minéraux (ex : NaCl) ne permet pas d’expliquer l’établissement de liaisons entre atomes identiques, par exemple H-H, Cl-Cl … Dans de telles liaisons , chaque atome participe également , en terme d’apport électronique, à sa formation. On dit qu’il y a covalence des atomes et création d’une liaison covalente. En fait, une liaison purement covalente

fondamental des molécules biologiques Eau : milieu universel de la vie sur Terre Carbone : élément fondamental de la plupart des substances chimiques qui composent l’être humain Protéines, ADN, glucides et autres molécules qui caractérisent la matière vivante contiennent tous des atomes de carbone Les chimistes ont concluent que les composés organiques pouvaient provenir des êtres vivants (vitalisme) après qu’ils ont réussi à synthétiser des composés organiques en lab. La chimie organique étudie

GLCH202 Chimie Générale 2  Cours 1  – Théorie de Lewis et VSEPR ‐ Lorenzo STIEVANO ICGm-AIME - UMR 5253 Université Montpellier 2 « Sciences et Techniques du Languedoc » E-mail : lorenzo.stievano@univ-montp2.fr La Liaison Covalente La liaison covalente est le partage mutuel de deux électrons de valence But : compléter la couche de valence des atomes de la molécule (respect de la règle de l’octet) FLCH202 Chimie générale 2 Le schéma de Lewis Moléculaire Schéma de Lewis : description

Chapitre 4 Chimie organique - Familles de molécules Chimie Introduction : Qu’est-ce que la chimie organique ? La chimie organique est la branche de la chimie qui étudie les composés constitués principalement des éléments carbone (C) et hydrogène (H). Les composés organiques peuvent aussi contenir des éléments comme l’oxygène (O), l’azote (N), le phosphore (P), le soufre (F) et les halogènes (F, Cl, Br, I), mais en quantité très limitée. A l’origine des composés organiques : la photosynthèse

La chimie organique est une branche de la chimie concernant l'étude scientifique et la transformation de molécules d'origine pétrolière ou vivante contenant principalement du carbone, de l'hydrogène avec de l'oxygène, et de l'azote. Elle étudie en particulier leur structure, leurs propriétés, leurs caractéristiques, leur composition, leurs réactions et leur préparation (par synthèse ou autres moyens). Ces composés peuvent comprendre d'autres éléments, comme les halogènes (fluor, chlore, brome, iode)