Chimie Les Liaisons Chimiques Les Molécules

Classe de TS Chimie Rappels chimie organique première RAPPELS DE CHIMIE ORGANIQUE DE 1ERE S I Différentes formules chimiques pour une même molécule : Une molécule organique comportera donc une chaîne carbonée sur laquelle pourra se greffer un ou plusieurs groupes caractéristiques. Formule brute : Elle est du type CxHyOzNt. Ex : C6H12O6 pour le glucose. Elle renseigne sur la nature et le nombre d’atomes dans la molécule.  La formule développée plane : Elle renseigne sur la nature

De quoi est composé une molécule ? Une molécule est un assemblage chimique électriquement neutre d'au moins deux atomes, qui peut exister à l'état libre, et qui représente la plus petite quantité de matière possédant les propriétés caractéristiques de la substance considérée. Les molécules constituent des (liaisons covalentes) et elles conservent leur individualité physique. Des forces plus faibles, telles les liaisons hydrogène et celles de type Van der Waals, les maintiennent à proximité les

Séquence 2 Physique Sources de lumière colorée Chimie Molécules organiques colorées Sommaire 1. Physique : Sources de lumière colorée Résumé Exercices 2. Chimie : Molécules organiques colorées Résumé Exercices Devoir autocorrectif n°1 Séquence 2 – Chapitre 1 – SP12 1 © Cned - Académie en ligne 1 Phy siq u e Chapitre Sources de lumière colorée Chapitre 1 Physique Objectifs ̈ Connaître les limites en longueur d’onde dans le vide du domaine visible. ̈ Savoir situer les rayonnements infrarouges

Waals, liaison hydrogène Type d’activité : Activités documentaires avec possibilité d’illustration expérimentale. Conditions de mise en œuvre : Activité 1 : Le solide moléculaire (30 min) « De l’eau et du sucre » : Activité de découverte pouvant être illustrée par quelques expériences réalisées par les élèves ou le professeur. Activité 2 : Le modèle : les interactions de Van der Waals (30 min) PARTIE 1 : Activité documentaire autour des notions d’électronégativité, de molécules polaires

Dr. Gilles OLIVE Chimie des Matériaux !Etude des caractéristiques générales des matériaux métalliques !Etude des propriétés physiques, chimiques et mécaniques des matériaux !Différentes techniques pour améliorer propriétés mécaniques des matériaux les !Les verres !Les céramiques !Les liants hydrauliques !Les matières plastiques !ANNEXES et LABORATOIRES 3ème Edition Penser (peser) est fonction de peseur, non fonction de balance. (Alain) L'expérience est le nom que chacun donne à ses erreurs

Généralités La chimie dans notre quotidien Devoir 1 à remettre le 4 septembre 2008 Définition de la chimie : c’est la science de la matière et de ses transformations. Elle étudie la composition, la structure et les propriétés de la matière de même que les transformations qu’elle peut subir et les changements énergétiques liés aux transformations (substances naturelles et synthétiques). Pourquoi étudier la chimie au collégial ? Elle est omniprésente ! La chimie est une science dite

professeur |THÈME : Observer. Couleurs et images |Sous-thème : Matières colorées | Chimie de la vision Type d’activité : Activité documentaire. Pré-requis : - Modèle de l’œil - Formules développées et semi développées des molécules. - Isoméries Z / E - liaisons conjuguées - Alcools, aldéhydes |THEME : OBSERVER SOUS THEME : Matières colorées

Physique – Chimie Seconde Notions fondamentales Chimie Rédaction : Guy Le Parc Philippe Briand Coordination : Jean Bousquet Pierre Rageul Jean-Michel Le Laouénan Ce cours est la propriété du Cned. Les images et textes intégrés à ce cours sont la propriété de leurs auteurs et/ou ayants droit respectifs. Tous ces éléments font l’objet d’une protection par les dispositions du code français de la propriété intellectuelle ainsi que par les conventions internationales en vigueur. Ces contenus ne

1°/ Qu’est ce qu’un gel ? a) Définition Un gel est par définition une solution colloïdale, c’est-à-dire un mélange (liquide, gel) qui contient, en suspension, des particules. Ces objets ou objets colloïdaux, ont une taille supérieur aux molécules qui les constituent (taille supramoléculaire) mais suffisamment petits pour que le mélange reste homogène. Celui-ci possède une propriété particulière qui est propre à ce produit. En effet le gel possède la particularité de fixer plus ou moins

Classe de 1èreS Chimie Révision de seconde Révisions de seconde : atomes et molécules Répartition des électrons à l’intérieur de l’atome : Les Z (numéro atomique) électrons d’un atome se répartissent en couche électronique : La première notée K ne peut contenir que 2 électrons au maximum. La deuxième notée L ne peut contenir que 8 électrons au maximum. La troisième notée M ne peut en contenir que 18. La nième couche ne peut contenir que 2*n² électrons au maximum (Principe de Pauli)