Chimie Les Liaisons Chimiques Les Molécules

ts chimie : Mécanismes Réactionnels en chimie organique I. Les grandes classes de réactions chimiques. REACTIFS → PRODUITS Une réaction chimique consiste en la rupture de certaines liaisons (celle des réactifs) et la formation de nouvelles liaisons (celle des produits) de façon à arriver à un arrangement plus stable des différents atomes mis en jeu. On peut les classer en 4 catégories dont 2 sont au programme : - les réactions de substitution : un atome ou un groupe d’atomes en

SUPPORT COURS CHIMIE ORGANIQUE GENERALE MARC LECOUVEY 1 I GENERALITES Qu’est ce que la CHIMIE ? • Description de la structure des molécules • Règles régissant leur interaction Qu’est ce que la CHIMIE ORGANIQUE Chimie des espèces vivantes o Espèces les plus simples (Levures, moisissures) o Espèces les plus compliquées (Mammifères) ⇒ Chimie du Carbone et de ses composés ⇒ Composés Organiques Molécules organiques = Essence même de la vie Graisses, lipides O C17H35 C O C17H35 C O O C O C17H35

Activité documentaire : la chimie organique Présentation : Les hommes ont su très tôt utiliser les propriétés de quelques composés organiques. Dans l'Antiquité, les Égyptiens, les Grecs, puis les Romains ont extrait des substances organiques naturelles comme la pourpre d'un coquillage, le murex, l'indigo d'une plante, l'indigotier, afin de les utiliser comme colorants. Au Moyen Âge, on obtient l'éthanol (alcool) par distillation du vin. Au XVIe siècle, on extrait l'acide formique par distillation

U. Médéa/ Cours de Chimie Organique 1/ R. Khalladi Chapitre II Chapitre II Analyse élémentaire I. Introduction Un composé organique formé essentiellement de carbone et d’hydrogène peut contenir d’autres éléments appelés « hétéroatomes » tels : O, S, P, N, les halogènes (Cl, Br, I), les métaux. Exemple : II. Formules chimiques des composés organiques La détermination des formules moléculaires des composés chimiques fait partie des objectifs de la chimie organique. Commençant par la purification

Introduction à la chimie organique 1ère année COURS DE CHIMIE ORGANIQUE 1ère ANNEE But du cours • • • • Acquérir le vocabulaire spécifique de la chimie organique Apprendre à nommer les molécules et les dessiner : la nomenclature Connaître les forces moléculaires Comprendre les théories mettant en jeu ces forces : les mécanismes réactionnels [Prérequis : Il est important d’avoir appris et compris son cours d’atomistique] La chimie organique : Introduction Qu’est ce que la chimie organique

première est chargée dans l'extracteur puis elle est épuisée par des lavages successifs avec | |du solvant approprié. Après passage dans un décanteur puis dans un concentrateur, s'effectue la distillation partielle. On a d'un côté des | |molécules odorantes, des cires et des pigments et de l'autre, le solvant qui sera réutilisé. | |Selon la nature du végétal on obtient :

macromolécules, les molécules, les symptomes des vertèbres ainsi que de certains patient qui dans un premier temps seront analysées. Puis soumis à des contrôles plus précis tels que... D = V * T La distance est égale au rapport de la vitesse par le temps. Le temps est égale au rapport de la distance divisé par le temps. Les macromolécules sont des entités chimiques constituées par un très grand nombre d'atomes qui sont assemblés entre eux par des liaisons covalentes. Alors que les molécules simples sont

l'autre mais non superposables Molécules comportant plusieurs carbones asymétriques et non images l'un de l'autre Les isomères sont des espèces chimiques de même formule brute qui diffèrent par : • • l’ordre ou la nature des liaisons (isomérie de constitution), ou par la disposition des atomes dans l’espace (stéréoisomérie). I. ISOMÉRIE PLANE ou ISOMÉRIE de CONSTITUTION 1) Isomérie de constitution : on appelle isomères de constitution, deux molécules qui possèdent la même formule brute

Chimie Organique UE Biomoléculaire A Lyon 1 CHIMIE ORGANIQUE !1 X = symbole de l’élément Z = numéro atomique = nombre de protons A = numéro de masse = nombre de protons + neutrons l’équation de Schrödinger : permet de définir les nombres quantiques n, l, m nombre quantique principal : n - entier ≥ 1 - caractérise la taille et l’énergie de la couche - n → n² orbitales atomiques → 2n² électrons - K, L, M … nombre quantique secondaire / azimutal : l - entier de 0 à n−1 - caractérise

V. Prévost, BCPST 1 nomenclature en chimie organique Lycée Hoche, Versailles, 2013–2014 Document de cours Nomenclature en chimie organique Table des matières 3.4.3 1 Formule brute 2 Représentation plane des molécules organiques 2.1 Formule développée de Lewis . . . . . . . . . . 2.2 Formule semi-développée de Lewis . . . . . . . 2.3 Formule topologique de Lewis . . . . . . . . . 3 Nomenclature des alcanes 3.1 Alcanes linéaires . . . . . . . . . . . . . . . . . 3.2 Alcanes monocycliques .