Chimie

Les Colorants des M&M's.( Étude de la Chromatographie ) | Objectifs : ● Exploiter des données. ● Mettre en oeuvre une manipulation pour répondre à une question posée. Au laboratoire, on dispose de 3 colorants alimentaires dont voici les caractéristiques : N°C.E.E. : E102. | N°C.E.E. : E120. | N°C.E.E. : E131. | Type : Colorant.Nom : Tartrazine.Couleur : Jaune.DJA : 7,5mg/kg.Remarque : Produit chimique dangereux pour la santé. Risque important d'allergie ( Asthme, urticaire et

Dans ce laboratoire, les sources d'erreur sont multiples mais acceptables puisque nous avons un pourcentage de rendement de 80,3%. On remarque que la masse de l'alun obtenue est inférieure à la théorique et c'est ce qui expliquerai qu'il y a eu des pertes. Tout d'abord, il est possible d'avoir une imprécision quant à la mesure de l'aluminium utilisée, à la masse du bécher dans lequel on a pesé l'aluminium, ainsi que la masse du filtre. Nous n'avons pas utilisé 1,00g mais plutôt 0,999g et on ne pouvait

R´a CM1 e ´ Evolution du syst`me physico-chimique e 1 Le syst`me e milieu ext´rieur + syst`me = univers e e C’est l’objet de l’´tude : des constituants limit´s dans une enveloppe. e e ouvert : ´change possible : mati`re ou ´nergie. (ex : sys. bio.) e e e e e e isol´ : aucun ´change possible : ni mati`re, ni ´nergie. (ex : univers) e ferm´ : pas d’´change de mati`re mais ´change d’´nergie possible. (ex : sys. e e e e e physico-chimique) ´ Etat physique ` sp´cifier selon les conditions

Thème : Sciences Physiques Mme ALLAIRE Fiche Méthodes à conserver Critères de réussite Compétences :  Communiquer correctement Rédiger une solution 1. Annoncer ce que l'on va faire par une phrase; 2. Ecrire le nom de la loi à utiliser, si elle en a un; 3. Ecrire une relation et préciser les notations utilisées si nécessaire; 4. S'interroger sur la cohérence de la relation (écrire le nom de chaque grandeur et son unité); 5. Exploiter la relation si nécessaire; 6. Souligner le résultat;

Exercice n°2 Les ion permanganate MnO-4(aq) et les ions fer (II) Fe2+(aq), en présence d’ions H+ en excès, réagissent selon la réaction d’équation : 1 MnO-4 (aq) + 5 Fe2+(aq) +8 H+(aq) → 5 Fe3+(aq) + 1 Mn2+(aq) + 4 H2O(ℓ) En solution, les ions Fe2+(aq) sont vert pâle, les ions Fe3+(aq) jaunes et les ions MnO-4 (aq) violets. (« fuschia »). 1°)Déterminer le réactif limitant pour chacun des trois mélanges suivants : a. Mélange A : ni(MnO-4) = 0,20 mol et ni(Fe2+) = 0,40 mol . ni(MnO-4)/1 = 0,20 mol

//I.Chapitre 3 --1)Sources de lumières. Les sources de lumières sont en général polychromatiques: la lumière émise est constitué par ensemble de radiation monochromatiques. UV: Lambda800nm Toutes ces radiations sont des ondes électromagnétiques. Lambda=C/nu Lambda en m C en m/s nu en Hz C=Vitesse de la lumière: 3.00.10^8m/s --2)Sources chaudes. Loi de Wien. Conversion Kelvin-degrés: °C=T(K)-273 --3)Sources froides. Un rayonnement monochromatique ne peut échanger avec la matière que

chap 10 SOLUTIONS ACIDES et BASIQUES Notion de pH Le vinaigre et le jus de citron ont un got piquantcar ces liquides sont acides. Dans ce chapitre, nous allons dcouvrir le caractre acide ou basique dune solution aqueuse. Nous apprendrons aussi mesurer cette acidit en dfinissant la notion de pH. Enfin, nous nous intresserons aux ractions chimiques possibles entre ces solutions acides et basiques et diffrents matriaux comme par exemple les mtaux ou les tissus vivants. Solutions Acides et

Composés organiques : exercices 1 - Quel groupe caractérise un alcool ? Un aldéhyde ? Une cétone ? 2 – Donner le nom de ce groupement fonctionnel : 3 - Nommez les composés suivants. (Si c’est un alcool, précisez sa classe). CH3 - CH2 - OH CH3 - CH2 - CH2 - OH Haut du formulaire   4 -Ecrire la formule semi-développée de chacun des corps suivants en indiquant à quel groupe fonctionnel ils appartiennent. 1- Méthanol 5- Butanal

EXERCICE II : FERMENTATION DANS LE VIN (6,5 points) Correction: Polynésie septembre 2005 http://labolycee.free.fr A – Première partie: détermination du degré alcoolique d'un vin I Questions préliminaires 1. Les demi-équations électroniques associées aux couples: CH3CHO / CH3CH2OH et NAD+ / NADH sont: oxydation de l'éthanol: CH3CH2OH = CH3CHO + 2 e– + 2 H+ réduction du NAD+: NAD+ + 2e – + H+ = NADH CH3CH2OH + NAD+ = CH3CHO

 CHAPITRE 1 :NOYAU ATOMIQUE ET RADIOACTIVITE L’ATOME : Elément de base de la matière Peut se combiné a d’autre atomes pour former des molécules Il est constitué des particules élémentaires :électrons , protons ,neutrons L’atome = noyau + cortège électronique L’atome : Proton :est une particule chargé d’électricité positive