Contre réaction

rachidien ° Cavité ventrale (en bleu), formée de : la cavité thoracique la cavité abdomino-pelvienne (cavité abdominale + cavité pelvienne) A l'intérieur des cavités, des membranes recouvrent les parois et les organes ° Séreuse pariétale : recouvre contre la paroi. ° Séreuse viscérale : recouvre les viscères (organes). plèvre : séreuse qui entoure les poumons péricarde : séreuse qui entoure le cœur péritoine : séreuse qui tapisse la cavité abdomino-pelvienne     1- Hypocondre droit   

4 pages numérotées de 1/4 à 4/4. La page 4/4 est à remplir et à remettre avec la copie. Chimie : Exercice 1 : (3,5 points) On considère la réaction d’oxydation des ions iodures par les ions peroxodisulfate. Pour cela on mélange V1 = 100 mL d’une solution de KI 0,5 M avec V2 = 100 mL d’une solution de K2S2O8 0,05 M. L’équation-bilan de cette réaction est : S2O82- + 2I- 2SO42- + I2 L’évolution de l’avancement x de la matière au cours du temps est donnée par le graphe suivant : x (mmol)

d’énergie qui sera utilisée soit dans d’autres réactions chimiques, soit pour fournir du travail et de la chaleur. Ce sont les liaisons phosphate qui contiennent de l’énergie. P ~ P ~ P. Cette réaction nécessite un catalyseur : myosine ATPase contenue dans la myosine. Hydrolyse de l’ATP ATP + H2O  ADP + Pi + E  Travail (20-25%) + Chaleur (75-80%) Enzyme Myosine ATPase 1 Bioénergétique de l’exercice physique L2 STAPS 2010-2011 Séverine F Toute réaction chimique nécessite un catalyseur = les

Classes 4ème M, Sc Exp Kassis Mohamed & Boussarsar Hédi BAC TUNISIENS Cinétique chimique Lycée Pilote de Sfax EXERCICE n° : 1 (C-00) On étudie, à une température constante de 30°C, la cinétique de la réaction de décomposition du peroxyde d’hydrogène (ou eau oxygénée) H2O2 d’équation : 2 H2O2 O2 + 2 H2O On dispose de dix erlenmeyers numérotés de 1 à 10 contenant chacun 10 mL d’une solution

que la température, le pH ou la concentration des sels. Ainsi, il sera intéressant de déterminer si l’abaissement du pH influencera, de quelque façon que ce soit, l’activité enzymatique de la catalase. De plus, il sera possible de déterminer si la réaction se produit différemment en comparant l’activité enzymatique de la catalase dans un milieu neutre, sans l’ajout d’un acide, et dans un milieu acide, suite à l’ajout d’un acide. Conséquemment, les buts de l’expérience cherchent à déterminer

de l'air. C'est une réaction d'oxydoréduction entre le benzaldéhyde et le dioxygène du couple O2(g)/ H2O Equation chimique de la réaction : 2(C6H5CHO(l) + H2O = C6H5CO2H(s) + 2H+ + 2e-) + O2(g) + 4H+ + 4e- = 2H2O(l) 2 C6H5CHO(l) + O2(g) = 2 C6H5CO2H(s) Le produit formé est de l'acide benzoïque C6H5CO2H(s) III. Synthèse de l'acide benzoïque  Légender le montage ci-contre. Comment ce montage est-il appelé ? Pourquoi ? C'est le montage du chauffage à reflux. La réaction lente est accéléré

substances responsables.   Exemple : Dosage de l'adénosine triphosphate (ATP) L'adénosine tri-phosphate, découverte en 1929, est un intermédiaire énergétique majeur et obligatoire de très nombreuses réactions du métabolisme cellulaire. Son rôle principal est de fournir l'énergie nécessaire aux réactions chimiques des cellules (elle stocke et transporte l'énergie). C’est la rupture des liaisons entre les différents groupes phosphate qui est responsable de la libération d'énergie. Molécule d'ATP avec

Poisson pêcheur En effet, dans un milieu sombre, froid et profond, la survie des organismes marins est très difficile. C'est pourquoi la nature les a doté de moyens spécifiques pour favoriser leur mode de vie, en terme d'alimentation et de protection contre les multiples prédateurs présents en ces lieux : écailles plus résistantes, dents tranchantes démesurées, mâchoires surdéveloppées, yeux adaptés à l'obscurité… La bioluminescence en fait également partie. Certaines algues comme Gonyaulax polyedra

. Électrolyse d'une solution de chlorure de sodium. 1. Montage et observations. Le sens du passage du courant est connu. Le montage et les observations sont donnés ci-contre. 2. Interprétation.  Inventaire des espèces chimiques présentes et pouvant intervenir: Le solvant (H2O), les ions sodium (Na+) et les ions chlorure (Cl-) (le carbone (C) des électrodes ne jouent pas de rôle ici, les électrodes sont dites inertes).  Espèce pouvant donner lieu à une oxydation à l'anode: Les ions chlorure

l’enseignant : • • • Donner les structures et caractéristiques fonctionnelles des coenzymes usuels rencontrés dans le métabolisme et qui déterminent souvent le type de réactions Indiquer pour chaque sous-classe d’enzymes les coenzymes impliqués, leur structure et leur mécanisme d’action Introduire la notion de séquence de réactions catalysées par des enzymes dont l’ordre d’intervention est déterminé par les coenzymes impliqués. Illustration fournée par l’oxydation du pyruvate par la pyruvate déshydrogénase