Coordonnées homogènes

Mélanges Dans la nature, on trouve en général des mélanges de corps purs. On distingue : Les mélanges homogènes Ils ne forment qu’une seule phase et apparaissent uniformes. Exemple : eau et sirop de menthe. Les mélanges hétérogènes Ils forment plusieurs phases. Exemple : eau et huile. Une phase est une zone homogène d’un mélange hétérogène CORPS PURS SIMPLES, CORPS PURS COMPOSES Corps purs Les corps purs sont des corps qui ne possèdent pas d’impuretés. Les corps

com/documents/seconde/sedo01/seco01.php5?imp=1 1/2 20/9/2014 Extraction et séparation d'espèces chimiques   2. Expression L'expression permet d’obtenir les produits par pressage.   3. Distillation La distillation permet de séparer les constituants d'un mélange homogène de liquides dont les températures d'ébullition sont différentes.   4. Filtration La filtration permet de séparer les constituant d'un mélange solide liquide par passage à travers un milieu filtrant.                         http://www.web-sciences

Peser 5,8 g de NaCl à l’aide d’une balance électronique et d’une nacelle de pesée. 2) Verser le soluté dans une fiole jaugée de 100ml 3) Ajouter de l’eau au tiers et agiter 4) Combler d’eau jusqu’à la ligne de jauge 5) Agiter pour rendre le mélange homogène B) Réalisation du montage et prise des données 1) Brancher la source d’alimentation dans une prise de courant 2) Brancher le fil rouge de l’ampèremètre dans sa borne A 3) Brancher le fil noir de l’ampèremètre dans sa borne com 4) Tourner le cadran

troisième. La manipulation la plus exploitable ici était d 'ajouter progressivement de l'EtOH dans un mélange diphasique d'eau et d'AcOEt. On atteint la composition recherchée quand l'on obtient un mélange homogène. De la même manière, il est possible d'ajouter de l'eau dans un mélange homogène AcOEt – EtOH ( ou de l'AcOEt dans un mélange eau – EtOH) jusqu'à l'obtention de deux phases liquides. 2. L'extraction liquide-liquide Ce type d'extraction est basé sur des transferts entre deux phases

butan-1-ol. -L’acide sulfurique H2SO4 (2,5 M). -Une solution de soude de concentration molaire Cb =1mol.L-1. -La phénolphtaleïne. -L’eau distillée. -Un mélange eau-glace. 4)Mode opératoire: On prépare dans un ballon propre et sec un mélange homogène formé de: 11,5mL (ou 12,1g) d’acide acétique (donc 0,2mol) et 18,5mL (ou 15g) de butanol-1 (0,2mol aussi). On introduit 2mL du mélange dans 2 tubes à essais numérotés T et A. -Le tube T sert à étudier la réaction d’estérification sans H2SO4 à

des molécules à propriété particulière ----plastique, médicament. • Les substances font parti de mélanges • Mélange : assemblage de plusieurs substances chimiques • mélange hétérogène : il ya des substances dans des états différents • Mélange homogène : toutes les substances sont dans le même état physique • Solution : mélange liquide/solide • Soluté : le solide qu’on dissout dans le solvant • Le terme « aqueuse » signifie que le solvant est l’eau • Lorsqu’on mélange 2 liquides on obtient

g.cm-3 µhuile = µchair x d(huile) = 1,0 x0,90 = 0,90 g.cm-3 mhuile = Mhuile x Vhuile = 0,90 x 20 = 18g 7) µethanol = 1,0 x 0,81 = 0,81 g.cm-3 methanol = µethanol x Vethanol = 0,81 x 20 = 16,2g 8) C'est un émulcifiant : il permet le mélange homogène entre un corps gras et la solution acqueuse. 9) Il y a une ébulition, le chauffage entraîne l'évaporation d'une partie du mélange réactionnel. Les vapeurs montant dans le tube entouré d'un air froid. La vapeur se liquifie et les goutelettes saimisent

1 ) Une solution est un mélange homogène liquide, elle est composée d’un soluté ainsi que d’un solvant ( eau ) Le soluté est la substance dissout dans le solvant, pour ensuite formé une solution. Si le solvant est l’eau, la solution sera appelé solution aqueuse . Ex : Ds l’eau sucré, soluté : sucre & solvant : eau Le soluté est souvent en petite quantité par rapport au solvant . 2 ) La masse volumique représente la masse en Kg d’un m cube de solution . elle s’exprime en Kg / m cube .

fil fin, de poudre. Une catalyse homogène a lieu avec une substance intimement mélangée avec les réactifs. Il ne forme qu'une seule phase avec ceux-ci. Ce sont généralement des ions en solution aqueuse. Une catalyse enzymatique se produit grâce à une enzyme (syn. diastase) qui est une molécule de type protéine ou ARN. Ces réactions n'ont lieu qu'aux températures propices à la vie, sinon l'enzyme est détruite ou inactive. 2° Catalyse hétérogène 3° Catalyse homogène 4° Catalyse enzymatique II-

et 1cuil. à spe pr ramequins Beurrer l’intérieur des ramequins, mettre 5 min. au frigo puis fariner légérément en enlevant l’excédent Faire fondre le chocolat avec le beurre. Ds un saladier mélanger sucre et œufs jusqu’à obtenir un mélange homogène et mousseux. Ajouter le chocolat et la farine. Mettre dans ramequins et laisser refroidir au frigo pdt 1h. Préchauffer le four à 210°, enfourner pdt 10min. Servir tiède ou chaud pr que ce soit coulant. Truffes Ingrédients 200gr de chocolat