Corps parfait

appelé la fraction molaire de l’espèce i. Xi = Nombre de moles du composé i Nombre de moles d’air (unité : mole/mole) La pression atmosphérique est suffisamment faible pour que la loi des gaz parfaits soit vérifiée (l’écart à l’idéalité n’excède pas 1%). Le volume occupé par un gaz parfait est proportionnel au nombre de molécules contenues dans ce volume. Le rapport de mélange représente donc également le volume occupé par le gaz i dans le volume d’air considéré : Xi ≈ Volume occupé

et isotherme de (P0, T0) à (2P0, T0). Donner l’expression du travail reçu par le gaz selon qu’il s’agit : 1. d’un gaz parfait (on exprimera W en fonction de T0); 2. d’un gaz de Van der Waals : ( P + a / V2 ) ( V - b ) = R T (on exprimera W en fonction de Vi et Vf les volumes dans l’état initial et l’état final). Exercice 3 On considère deux moles de dioxygène, gaz supposé parfait, que l’on peut faire passer réversiblement de l’état initial A (PA, VA, TA) à l’état final B (PB = 3PA, VB, TB = TA) par

lui 4, multipliez le résultat par le nombre de départ, ajoutez 4. Je parie que vous avez un carré parfait! » Soit n un nombre entier choisit par Philippe (nombre de départ). f(n)= (n+4)*n+4 = n2+4n+4 = n2+2*n*2+22 = (n+2)2 f(n) est égale à (n+2)2 (qui et une identité remarquable: (a+b)2). Pour tous nombres entiers n, (n+2)2 s'appelle aussi un carré parfait (carré parfait: un carré parfait est en résumer le carré d'un nombre), donc je vous est éclaircie ce que Philippe a dit à Martine.

fonction du temps : Temps (min) | 0,00 | 6,50 | 12,95 | 19,92 | 52,58 | Pression de l’éther (kPa) | 41,60 | 35,20 | 29,85 | 24,95 | 10,50 | Répondre aux questions suivantes à l’aide du tableur Excel : 1- En utilisant l’équation des gaz parfaits, calculer les concentrations d’éther en mol/L. 2- Construire les graphiques appropriés en supposant respectivement une cinétique d’ordre 0, 1 ou 2 selon les équations de vitesse intégrées correspondantes. Pour chaque graphique, faire apparaître

en fonction de la pression. L’utilisation d’une seringue nous permettant de faire varier la pression à l’intérieur du moteur. Il suffit pour cela de faire varier le volume de gaz à l’intérieur de la seringue. En considérant l’air comme un gaz parfait, il vient : [pic]. De plus, en fonctionnement isotherme : [pic]. En divisant le volume d’air contenu dans la seringue par deux, on double la pression du gaz dans la chambre du moteur. En faisant ainsi varier la pression, on trace la courbe d’étalonnage

not´ Q1 , e e e n’a plus la mˆme valeur de K 0 (T ) ` cause de la perturbation. e a Si Q1 < K 0 (T ) Si Q1 > K 0 (T ) ⇒ ´volution r´actifs → produits e e ⇒ ´volution produits → r´actifs e e Dalton ⇒ pression partielle d’un gaz : ni RT P (→ gaz parfait :pi V = ni RT ⇔ pi = RT ⇔ = avec P= pression V V n tot. et n= nbre tot. de moles) pi = ni P = xi P n 2 p i = xi P avec xi = f raction molaire P = pression totale e e Si P augmente alors Q1 > K 0 (T ) le syst`me va ´voluer en sens indirect

d’Euler pour l’écoulement parfait d’un fluide non visqueux dans le Dv   grad ( P)   g . champ de pesanteur :  Dt  Forme simple de la relation de Bernoulli : Pour deux points A et B d’une même ligne de courant, dans un écoulement parfait et stationnaire d’un fluide incompressible soumis au seul champ de pesanteur uniP v2 P v2 forme, on a : A  gz A  A  B  gzB  B .  2  2  Forme étendue de la relation de Bernoulli : Dans un écoulement parfait, stationnaire et irrotationnel

méthane des ressources de l’USGS avec les données ci-dessous : La pression (P) (a 800m de profondeur et a 5 degrés C) = 100atm soit 10 132 500 Pa Le volume (V) = 20 000 000 000 m3 La temperature (T) = 273+5=275 K (kelvin) La constante de gaz parfaits (R) = 8,314 Pa.m3.mol-1 D’où la quantité de matière (n) : n= (PxV) / (TxR) n= 8, 768E13 mol L’hydrate de méthane provenant du méthane est un gaz naturel. C’est une ressource durable et non polluante, elle assez efficace pour remplacer complètement

réaction Taille du réactif Masse du réactif 1 (g ± 0,001) Masse du réactif 2 (ml ± 0,1) Volume de gaz recueilli (ml ± 0,1) Température ambiante (°C ± 0,5) Pression atmosphérique (cmHg ± 0,05) petit moyen Calculs : Nombre de mole Loi des gaz parfait Manipulations : Prendre la température et la pression de la pièce et la noter Faire le vide dans la seringue Enfoncer complètement le piston dans la seringue Fermer la seringue à l’aide du bouchon Tirer la seringue jusqu’au trou Insérer le

1.1 carré parfait Le 19 octobre 2010 UNITÉ 1 - page 4 et 5 Quels objets et figures voyez­vous sur ces photos ?  Que pouvez­vous mesurer  dans ces figures et ces objets ?  Croyez­vous que toutes vos  mesures sont des nombres  entiers ?  Comment calculeriez­vous l’aire  de la surface d’un objet ?  Y a­t­il des objets formés de  plusieurs objets? UNITÉ 1 - Racines carrées Réflichis • Quelle est la longueur d’un côté d’un tapis carré qui couvre une aire de 9 m2 ?