Cyanure de sodium

O C + N H H2O, H CH3 hydrolyse H 2-acétylcyclohexanone c) Hydroxylamine : Mécanisme identique à celui des amines primaires : H C O + H2N OH C N OH + H2O Mode expérimental : 2 moles d’acétate de sodium par mole de chlorhydrate d’hydroxylamine sont employées. NH2OH, HCl + CH3CO2Na NH2OH + NaCl + CH3CO2H t=0 t= fin O Or H3C Ka = C O Ka O H CH3CO2 H3C H C O + H pKa = CH3CO2H 9 Guy Cordonnier

|digitaliques |↑K+, troubles de rythme, trouble de la | | | |conduction. | |Lactates de sodium molaire |Antidépresseurs tricycliques |QRS large, collapsus cardiovasculaire. | |Bleu de méthylène |Agents méthémoglobinisants |cyanose | |Glucagon

de la nature des terrains traversés. Elle provient de la ville : après un passage dans les stations d’épuration et différents traitements, l’eau de ville contient à l’état dissous des sels minéraux. Nature des sels minéraux de l’eau : Les sels de sodium et de potassium, sont toujours solubles dans l’eau quelle que soit la température. L’eau, son importance Le produit de nettoyage de base le plus couramment utilisé est l’eau. La qualité de l’eau joue un grand rôle dans l’efficacité du nettoyage.

rotatoire spécifique [α]20D est mesuré avec un appareil qui s'appelle un polarimètre. On le définit en précisant la température, la longueur d'onde à laquelle est effectuée la mesure (il s'agit en général de la raie D du sodium 589 nm). converted by Web2PDFConvert.com du sodium 589 nm). Par ailleurs, la concentration est exprimée en g/ml et la longueur du tube du polarimètre est exprimée en décimètre. Connaissant le pouvoir rotatoire spécifique d'un composé, la loi de BIOT permet de déterminer

testés par Paul Ehrlich et son équipe, et le composé le plus efficace et le moins toxique fut sélectionné pour la production. La chimie organique se définit maintenant simplement par l'étude des composés à base de carbone autre que les oxydes, les cyanures, les carbonates et les carbures. On l'appelle également la chimie du carbone. Les composés organiques sont constitués essentiellement d'atomes de carbone et d'hydrogène. Dans un souci de simplification, les chimistes ont pris l'habitude de représenter

Potassium (K+) en mg/L Max 12 Sodium (Na+) en mg/L Max 150 Sulfates (SO-) en mg/L Max 250 b) les normes organoleptiques qui concernent la transparence, la couleur, la saveur, et l’odeur de l’eau. c)les normes qui touchent les substances toxiques (voir tableau ci-dessous). Substances toxiques Paramètres Normes Européennes Arsenic (As) en μg/L Max 10 Cadmium (Cd2+) en µg/L Max 5 Chrome soluble (Cr) en µg/L Max 50 Cyanure (Cn-) en mg/L Max 0.05 Mercure

Chlorures (CI ) en mgr/L | Max 200 | Magnésium (Mg 2+) en mgr/L | Max 50 | pH | Max 6,5 à 9 | Potassium (K=) en mgr/L | Max 12 | Sodium (Na+) en mgr/L | Max 150 | Sulfates (S O-) en mgr | Max 250 | Paramètres | Normes européennes | Arsenic (As) en µgr/L | Max 10 | Cadmium (Cd 2+) en µgr/L | Max 5 | Chrome soluble (Cr) en µgr/L | Max 50 | Cyanures (Cn -) en mgr/L | Max 0.05 | Mercure (Hg) en µgr/L | Max 1 | Nickel (Ni) en µgr/L | Max 50 | Phosphore (P) en mgr/L | Max 5 |

vinyle 5,0 50 0,5 µg/l µg/l µg/l La limite de qualité se réfère à la concentration résiduelle en monomères dans l'eau, calculée conformément aux spécifications de la migration maximale du polymère correspondant en contact avec l'eau. Cuivre Cyanures totaux 1,2 -dichloroéthane Epichlorhydrine 2,0 50 3,0 0,10 mg/l µg/l µg/l µg/l La limite de qualité se réfère à la concentration résiduelle en monomères dans l'eau, calculée conformément aux spécifications de la migration maximale du polymère

.........17 Figure 2 : Évolution de la quantité d’or extraite par les miniers entre 2005 et 2009 (en kg)...........18 Figure 3 : Carte géologique du Burkina Faso présentant la ceinture volcano-sédimentaire............19 Figure 4 : Utilisation du cyanure et des acides divers vs la quantité d’or produite........................23 Figure 5 : Répartition de déchets produits en 2009 selon le mode de traitement en m3 ................26 Figure 6 : Répartition des cas de maladies rencontrées dans le centre

alcane Addition électrophile de l’eau Molécule d’énol étant instable tautomérie énol-cétone (cétoénolique) Réactivité de la triple liaison : réduction En ajoutant H2, on obtient l’alcane correspondant Si à la place on ajoute du sodium métallique dans l’ammoniac liquide, on s’arrête à l’alcène Réactivité de la triple liaison : oxydation et combustion Présence d’oxydants énergétiques (H2CrO4) car triple liaison résistante rupture molécule formation de 2 acides carboxyliques