Dichlore

une enveloppe métallique convenablement ajustée. L'eau de Javel est commercialisée sous plusieurs niveaux de dilution. La quantité de chlore est exprimée en pourcentage de chlore actif (c.a.). Le pourcentage de chlore actif représente la masse de dichlore formée à partir de 100 g d'eau de Javel. On trouve par exemple des bouteilles d'eau de Javel à 2,6 % de chlore actif et des berlingots d'eau de Javel concentrée à 9,6 % de chlore actif. La javellisation est l'utilisation de l'eau de Javel essentiellement

CO2 ) = M( C ) + 2 M( O ) = 12 + 2 x 16 = 44 g/mol EXERCICE 1 : Calculer les masses molaires moléculaires des molécules suivantes : -1) le benzène : C6H6 M ( C ) = M ( H ) = M ( C6H6 ) = - 2) le dichlore : Cl2 M( Cl ) = M ( Cl2 ) = - 3) le lindane ( insecticide ) : C6H6Cl2 M( C6H6Cl2 ) = interdit à ce jour - 4) le noyau de la terre : Fe250Ni20CrS30 M( Fe )= M( Ni ) = M( Cr

-8 F) Kc = très grand 3. Soit le système suivant à l’état d’équilibre. PCl5 (g)  PCl3 (g) + Cl2 (g) Dans un ballon de cinq litres, on introduit 5 mol de pentachlorure de phosphore. À l’équilibre, on trouve 1,5 mol de dichlore, Cl2 (g). Détermine la valeur numérique de la constante d’équilibre. 4. Soit le système représenté par l’équation: A (aq) + 2 B (s)  2 C (aq) Sachant que l’on a utilisé initialement 2,5 mol de A et 2,5 mol de B dans un ballon

irritation) aux baigneurs. Il doit aussi gérer l’établissement pour que le traitement de l’eau soit approprié via l’hydraulicité, quelque soit sa forme (inversée, classique ou mixte), par des analyses de l’eau aux normes (vérification du P.H et du dichlore gazeux en se servant des pompes doseuses pour rectification), mais aussi par l’aération de la piscine. | |

qui figurent est égal à la somme des nombres d’électrons périphérique de chaque atome, est telle que chaque atome respecte la règle de l’octet. Adopter cette démarche pour trouver les représentations de Lewis des molécules suivantes : Molécule de dichlore Cl2, molécule d’ammoniac NH3, molécule d’eau H2O, molécule d’éthane C2H6, molécule de dioxygène O2, molécule d’éthylène C2H4, molécule de dihydrogène H2. Corrigé : Nom de la molécule Formule brute Nombre total d’électrons qui figurent sur la

inorganique - exercices 2 1DF Composés contenant que des non-métaux 8. Nommer les molécules suivantes O2 ……………………………………… Br2 ……………………………………… I2 ……………………………………… 9. Ecrivez les formules brutes des composés suivants Diazote ………………………………………… Dichlore ………………………………………… Difluor ………………………………………… 10. Nommer les molécules suivantes As2O5 ………………………………………………………………………………………… N2O3 ………………………………………………………………………………………… SO3 ………………………………………………………………………………………… CO2 …………………………………………………………………………………………

ils sont libérés par la borne négative du générateur et « pompés » par la borne positive. 1.2. À la cathode, réduction qui libère du dihydrogène gazeux : 2H+(aq) + 2e– = H2(g) À l’anode, oxydation qui libère du dichlore gazeux : 2Cl–(aq) = Cl2(g) + 2e– 1.3. On a n(H2) = [pic], soit [pic] D’après la demi-équation de réduction cathodique : 2 moles d’électrons sont consommées lorsqu’une une mole de dihydrogène est formée, soit n(H2) = [pic]. Il vient [pic]=

figurent est égal à la somme des nombres d’électrons périphérique de chaque atome, - est telle que chaque atome respecte la règle de l’octet. Adopter cette démarche pour trouver les représentations de Lewis des molécules suivantes : Molécule de dichlore Cl2, molécule d’ammoniac NH3, molécule d’eau H2O, molécule d’éthane C2H6, molécule de dioxygène O2, molécule d’éthylène C2H4, molécule de dihydrogène H2. Corrigé : Nom de la molécule|Formule brute|Nombre total d’électrons qui figurent sur la

PbBr2 (s) + Ca(NO3)2 (aq) Précipitation c) 2 Li(s) + Cl2 (g) 2 LiCl(s) Synthèse 16. Traduisez sous forme d’équations balancées les énoncés suivants. a) La synthèse du trichlorure d’azote gazeux (NCl3) s’obtient en faisant réagir le dichlore gazeux (Cl2) avec du diazote gazeux (N2). N2(g) + 3Cl2(g) 2NCl3(g) b) Le chlorate de potassium solide (KClO3) se décompose facilement sous l’action de la chaleur en chlorure de potassium solide (KCl) en dégageant du dioxygène gazeux (O2). 2KClO3(s)

exothermique va se produire. L'ensemble va chauffer fortement et des projections sont possibles ; c'est donc très dangereux ;  en mélangeant de l'acide chlorhydrique avec de l'eau de javel, il y a une réaction chimique qui produit un gaz très toxique : le dichlore. Bilan Il faut toujours lire attentivement les étiquettes des produits avant de les utiliser, prendre les précautions adaptées (gants, lunettes, blouse…) et ne jamais mélanger les produits.