Dichlore

de PbO utilisée est de 50g, calculer le volume de CO2 dégagé. On donne Vm = 24 L.mol-1 . Exercice 8 : On donne l’équation non équilibrée suivante : Cl2 + H2S → HCl + S. 1. Equilibrer cette équation. 2. Calculer le volume de dichlore Cl2 nécessaire pour obtenir 3,2g de soufre S. 3. Déterminer la masse de chlorure d’hydrogène HCl obtenu dans les mêmes conditions. Données : MS = 32 g.mol-1 ; MCl = 35,5 g.mol-1 ; MH = 1 g.mol-1 ; Vm = 24 L.mol-1.

Quelle est sa formule brute? Y a-t-il des isomères ? 1-2-2- Un dérivé dichloré d’autre alcane B a une masse molaire de 113g/mol. Quelle est la formule brute de l’alcane B ? Donner les isomères de l’alcane B et de son dérivé en précisant leurs noms. 1-2-3- En présence d’un volume de dioxygène en excès, on réalise la combustion

hydrogène en plus par rapport au composé monohalogéné acyclique et saturé correspondant C3H7X). Formules moléculaires possibles : • C10H20O2Cl2 Formule moléculaire de l’alcane à dix atomes de carbone : C10H22 Formule moléculaire du composé dioxygéné, dichloré, acyclique et saturé correspondant : C10H20O2Cl2 (deux atomes de chlore remplacent deux atomes d’hydrogène). Cette formule moléculaire est possible et permet de donner une représentation simplifiée sans insaturation et sans cycle telle que : • C30H60

géométrie de quelques molécules Nom et formule brute Représentation des atomes de la molécule Représentation de Lewis de la molécule Géométrie Formation des liaisons Dihydrogène H H Linéaire Cl Cl Linéaire H2 Dichlore Cl2 Dioxygène O O Linéaire H Cl Linéaire O2 Chlorure d hydrogène HCl Eau O Triangulaire H2O 23 H H M. Wahab Diop | Lycée Seydina Limamou Laye | http://physiquechimie.sharepoint.com (C) Wahab Diop Ce

électronique externe apparaît en rouge 9 F (Fluor) K (2) L (7) 17 Cl (Chlore) K (2) L (8) M (7) 35 Br (Brome) K (2) L (8) M (8) N (7) 53 I (Iode) K (2) L (8) M (18) N (18) O (7) Ils existent sous la forme de molécules diatomiques : Le difluor, le dichlore (gaz jaune-vert), le dibrome (liquide jaune-orangé), le diiode (solide violet foncé). Ils donnent des ions F - , Cl - , Br - , I - , 3)- La famille des gaz nobles. Ce sont les éléments de la dernière colonne. L’Hélium mis à part, ils

capacité d'oxyder de nombreux composés organiques [14]. 1.3. Réactivité de l’eau de Javel :  Réactivité avec les acides : Quand l'eau de Javel est mise en contact avec un acide tel que l’acide chlorhydrique (HCl), il se produit un dégagement du dichlore qui très toxique. L’équation de la réaction est la suivante [13] : 9 2HCl + NaClO Cl2 + NaCl + H2O  Réactivité avec les bases : Lorsque l’hypochlorite de sodium (NaClO) est mis en présence des bases, tel que l’ammoniac

chloration (3 points) Dans l’industrie, la synthèse du dichlore produit un sous-produit : le chlorure d’hydrogène. Celui-ci est alors recyclé par réaction avec le dioxygène, ce qui permet de produire du dichlore (tous les constituants gazeux). 1 Écrire l’équation chimique de la réaction. (1 point) La chaleur de réaction Qr est égale à 114 kJ par mole de dichlore formé. 2  alculer la chaleur correspondant à la production de 1 m3 de dichlore à C 25°C. (2 points) Exercice 2 – Combustion de

chlore Cl, brome Br et iode I) ainsi que l'oxygène O et l'azote N. Exercice n°1 2. Comment déterminer la polarisation d'une liaison ? Lorsqu'une liaison covalente s'établit entre deux atomes identiques (par exemple dans le cas de la molécule de dichlore Cl–Cl), le doublet d'électrons est partagé équitablement entre les deux atomes. En revanche, si la liaison s'établit entre deux atomes A et B d'électronégativité différente, le doublet liant n'est pas équitablement partagé entre les deux atomes

mol-1 Cℓ = 35,5 g.mol-1 O = 16 g.mol-1 S = 32 g.mol-1 Exercice n°2 A température élevée, le pentachlorure de phosphore (PCℓ5), solide à la température ordinaire, se vaporise et subit une décomposition en trichlorure de phosphore PCl3 (gazeux) et dichlore (Cl2) : PCℓ5 (g) ——> PCℓ3 (g) + Cℓ2 (g) . Ces gaz sont supposés parfaits. On place 0,2 mole de PCℓ5 dans un cylindre fermé par un piston mobile, préalablement vidé d'air. Le piston est libre et la pression atmosphérique vaut, ce jour-là, 9,33.104

s’ajouteront les points d’épreuve pratique sur 4 points. I] CHIMIE : sur 8,0 points. C H L O R U R E D E S O D I U M 1. Synthèse du chlorure de sodium. On fait brûler : mNa = 2,00 g de sodium solide, Na(s), dans un flacon contenant : V = 900 mL de dichlore gazeux, Cl2(g), à 18,0°C, sous la pression : P = 102 kPa. Au fond du flacon, il y a 100 mL d’eau distillée. La transformation fait apparaître des fumées blanches qui se dissolvent dans l’eau distillée. Après refroidissement du réacteur, on ajoute