Dichlore

Exercice 4 Le dichlore Cl2 peut se prparer en laboratoire en ralisant loxydation des ions chlorure Cl- , provenant de lacide chlorhydrique , par les ions permanganate MnO4- en milieu acide . 1 Ecrire les couples oxydant/rducteur mis en jeu dans cette raction . 2 Ecrire les demi-quations lectroniques de ces deux couples , puis en dduire lquation de cette raction . 3 Dresser un tableau dvolution . 4 Quel volume de dichlore peut-on fabriquer

Déterminer la formule du monomère. 2) Calculez le degré de polymérisation du polyéthylène, dont la masse molaire moléculaire vaut 140kg/mol. 3) On obtient le PVC à partir d’éthylène et de dichlore. Écrire les réactions conduisant à l’obtention du monomère puis du polymère. Calculez les masses d’éthylène et de dichlore nécessaires pour obtenir 1kg de ce polymère dans où n=80000. Exercice 4: Un polymère contenant uniquement du carbone et de l’hydrogène présente un degré de polymérisation de 1600. La masse

catalyseur ? Il n’y aura aucun changement. 3 Le procédé Deacon est un procédé industriel pour produire du dichlore (Cl2) selon l’équation suivante : 4 HCl(g)  O2(g) 2 Cl2(g)  2 H2O(g)  117 kJ Répondez aux questions suivantes et expliquez vos réponses. a) Quel sera l’effet sur la production du dichlore si on augmente la pression du système ? Il y aura augmentation de la production du dichlore, parce que la réaction directe est favorisée. (Il y a quatre molécules de produits pour cinq molécules

formeront les autres atomes de cette famille ?B. Famille des Halogènes1mL de cyclohexane1ère expérience (au bureau par l’enseignant) : · Dans un tube à essai 1 : Verser environ 2 mL d’eau de dichlore - 2 mL d’eau de dichlore -2 mL d’eau de dibrome -2 mL d’eau de diiode Dans un tube à essai 2 : Verser environ 2 mL d’eau de dibrome Dans un tube à essai 3 : Verser environ

- chlorure de chaux) ; pour la définition du décret de 1969 utiliser l'acide chlorhydrique. Mais concrètement, qu'est ce que cela représente ? Pour le degré chlorométrique il s'agit d'une "rétro dismutation" de la réaction de dissolution du dichlore gazeux dans l'eau (ou dans une solution basique) : [pic] [équation 1] Cette définition bien française du pouvoir oxydant des ions hypochlorite n'était pas partagée par les pays anglo-saxons. Ceux-ci utilisent le pourcentage de chlore

liaisons et chaque hydrogène 1 seule liaison. c. La formule développée de la molécule d’eau est alors : H-O-H. Chapitre 3 Activité 7 En utilisant la méthode illustrée ci–dessus, établir la formule développée des molécules : • Dihydrogène H2 • Dichlore Cl2 • Chlorure d’hydrogène HCl • Ammoniac NH3 • Le méthane CH4 Dans tous ces exemples, les atomes ne forment entre eux qu’une seule liaison de covalence. Dans les exemples qui vont suivre, il faut envisager l’existence de plusieurs liaisons entre

 méthane et dioxygène  eau et dioxyde de carbone  méthane et flamme 15. Quels sont les constituants d'une solution d'acide chlorhydrique ?  ions hydrogène et ions chlorure  ions hydroxyde et ions sodium  molécules de dichlore et atomes d'hydrogène  molécules de dichlore 16. Laquelle de ces trois équations chimiques est correcte.    17. Donner la légende des objets ci-dessous parmi les propositions suivantes : Tube à essai – éprouvette graduée – bécher – fiole jaugée – verre à pied B

1 par rapport au dichlore Cl2 et aussi, respectivement, par rapport au cyclohexane et au chlorocyclohexane et ont pour constantes de vitesse k1 et k2 . A l'instant initial, où la concentration en dérivés chlorés est nulle, on note a 0 la concentration en cyclohexane et d0 la concentration en dichlore : et on suppose d0 ≥ 2a 0 ; à l'instant t , on appelle respectivement a , b , c et d les concentrations en cyclohexane, en chlorocyclohexane, en dichlorocyclohexane et en dichlore. 1) Ecrire les équations

la composition centésimale molaire du mélange ? En déduire sa composition centésimale massique. 2. On traite 20 cms de ce mélange par du dichlore, pris dans les mêmes conditions de température et de pression que Ie mélange. La réaction se déroule à I'obscurité. Ecrire la formule des produits obtenus ; donner leurs noms. Quel est le volume neinimal de dichlore nécessaire? 3. Déterminer la composition centésimale molaire du mélange ainsi obtenu. En déduire sa composition centésimale massique.

demi-équations d'oxydoréduction correspondant à ces couples. 4. Déterminer quels sont, respectivement, l'oxydant et le réducteur dans la transformation étudiée. Exercice 7 :L'eau de Javel, désinfectant d'usage courant, est fabriquée par action du dichlore gazeux sur une solution d'hydroxyde de sodium. 1. Cette réaction d'oxydoréduction met en jeu les deux couples donnés ci-dessous. ClO-(aq) / Cl2(g)     et     Cl2(g) / Cl-(aq) Ecrire les deux demi-équations d'oxydoréduction correspondantes. 2. A partir