Dichlore

chlorhydrique ? Réponses aux questions 1. On produit 20 millions de tonnes d’acide chlorhydrique par an, dans le monde. 2. On l’utilise pour la synthèse de matières plastiques telles que le PVC et le polyuréthane. 3. Il faut faire réagir du gaz dichlore et du gaz dihydrogène. On obtient alors du gaz chlorure d’hydrogène. 4. On le dissout dans de l’eau déminéralisée pour obtenir une solution aqueuse de chlorure d’hydrogène, c’est-à-dire de l’acide chlorhydrique. Objectifs pédagogiques : Montrer

l’acide chlorhydrique). a. A l’échelle industrielle : L’une des méthodes courantes est le four HCl, dans lequel du dihydrogène et du dichlore gazeux réagissent au cours d'une réaction exothermique pour former du chlorure d’hydrogène : Cl2 (g) + H2 (g) 2 HCl (g) Le chlorure d’hydrogène peut également être produit à partir du dichlore et d’hydrocarbures selon la réaction suivante : R-H + Cl2 (g) R-Cl + HCl (g) La réaction de produits

Représentation de Lewis Pour se stabiliser les atomes peuvent aussi échanger des liaisons covalentes. (K)2(L)8(M)7 doublet non liant électrons célibataires doublet liant = liaison covalente On forme ainsi la molécule de dichlore Cl2. Formule de Lewis : → H2O → CO2 → N2 → O2 → CH2O III. Géométrie spatiale De part la présence des doublets d'électrons non liants les molécules affichent des représentations dans l'espace bien spécifiques (théorie

partie de l'iode entraînée par le cyclohexane | | | Ce protocole, utilisé fréquemment en chimie organique, est appelé extraction au cyclohexane. | | Manipulation Matériel :  - 3 tubes à essais et leurs bouchons ; supports ; - eau de dichlore ; eau de dibrome ; eau de diiode ; -cyclohexane. Objectifs tu TP : _ Réaliser quelques expériences mettant en jeu trois des éléments chimiques de la famille des halogènes. _ Mettre en évidence la similitude des propriétés

abondant dans la nature, son dérivé le plus important est le « sel de table » ou chlorure de sodium (NaCl). Ce dernier est nécessaire à de nombreuses formes de vie. Le chlore, à l'état de corps simple se présente sous la forme de la molécule de dichlore Cl2, qui est un gaz jaune-vert 2,5 fois plus dense que l'air, aux conditions normales de température et de pression. Ce gaz a une odeur suffocante très désagréable et est extrêmement toxique. -L’argon est un élément chimique, de symbole Ar et

doublets non liants. 4. Etablir la représentation de Lewis de cette molécule. 5. Donner la représentation de Cram de cette molécule en tenant compte de la répulsion électronique des doublets liants et non liants. Exercice 2. La molécule de dichlore a pour formule brute Cl2. (Cl atome de chlore Z=17). 1. Déterminer pour chaque atome sa structure électronique. Combien d’électrons externes possèdent ils ? 2. Combien d’électrons leur manque-t-il pour obtenir une structure en duet ou en octet

|H2 |H-H |H-H | | | | | | | | | | |Dichlore |Cl2 |Cl-Cl |Cl-Cl Ne peut pas | | | | | | |représenter les | | |

possède 2 e- : pour chaque atome la couche externe est saturée ==> la molécule de dihydrogène est chimiquement stable : Doublet liant H2 • Molécule de dichlore • ou H H Cl2 : Après mise en commun, chaque atome possède 8 e- ; pour chaque atome, la couche externe est saturée : - 3 doublets non liants - 1 doublet liant La molécule de dichlore est chimiquement stable : Cl2 ou Cl Cl Cl Cl H H Molécule d’eau : H2O Deux liaisons simples : l’atome d’oxygène possède 2 doublets non liants et 2

concentrée, on a donc c(ClO–) = 5,0(10–1 mol.L-1. 2.5.1. Il se produit la réaction d'équation ClO–(aq) + Cl–(aq) + 2H+(aq) = H2O(l). + Cl2(g) Ainsi on constate qu'une mole d'ions hypochlorite peut conduire à la formation d'une mole de dichlore. [pic] = [pic] [pic] = c(ClO–).V avec V = 1 L [pic]= 5,0(10–1 mol. 2.5.2. Degré Chlorométrique °chl = V(Cl2) = [pic]×Vm °chl = 5,0(10–1×22,4 = 11°chl. L’erreur relative est de [pic]= 6,7%, elle est relativement importante ce qui peut s’expliquer

est donc un facteur cinétique pour cette transformation. B.2.b. Il y a sans doute marqué quelque part qu’il faut conserver le flacon à l’abri de la lumière. B.3. L’équation montre qu’en présence d’ions oxonium H3O+ il de produit un dégagement de dichlore gazeux, toxique L’éditeur à dû découper l’étiquette, ou prendre les enfants pour des lumières ! Hydronium H+(aq) et oxonium H3O+(aq) sont en fait la même espèce chimique. On utilise la forme d’écriture H3O+(aq) lorsque qu’on envisage ses propriétés