Dichlore

hexa hepta octo Composé nom NO2 dioxyde d’azote CO monoxyde de carbone N2O3 trioxyde de diazote N2O4 tétr(a)oxyde de diazote N2O5 pent(a)oxyde de diazote SO3 trioxyde soufre Cl2O7 hept(a)oxyde de dichlore CCl4 tétrachlorure de cabone SF6 hexafluorure de soufre • Donnez le nom des molécules suivantes :  MgO, CaO, FeO, MgCl2, KCl, KF, HClO4, HNO3,  HCN, KCN, Fe(NO3)3, SrCO3, Ca(ClO)2 Donnez la formule chimique des composés  suivants :

Rechercher pourquoi il est dangereux de mélanger l’eau de Javel avec un produit acide, comme un détartrant par exemple. L’eau de javel (contenant les ions hypochlorite ClO - ) réagit avec les acides pour donner selon une réaction acido-basique du dichlore Cl2, un gaz extrêmement toxique. Terminale STL – SPCL Chimie et Développement Durable Fiche d’exercices– Séquence n°19 : Préparation de solutions aqueuses EXERCICE 6 : Homéopathie L’iodum est un médicament homéopathique

ce qui attaquait directement les voies respiratoires. - La deuxième manière, qui était la plus courante, était sous forme de gouttelettes sur le sol. Les symptômes étaient plus tardifs. Ce composé chimique est produit à base de sulfure d'éthyle dichloré. Formule brute: C4H8Cl2S Les armes à feu: Les armes à feu choisies dans les deux camps (Français - Allemagne) ne sont pas tout à fait égales. En effet, les Allemands possédaient un équipement et un armement plus efficace que la France. - Les

principales conséquences sont liées aux méfaits du calcaire : Il se dépose sous forme de tartre sur les canalisations et abime les appareils. Il conduit mal la chaleur et rend les installations moins performantes. 5. Eau de Javel a) Ce gaz toxique est le dichlore. Sa formule chimique est Cl2. b) Les deux couples oxydant/réducteur sont ClO-/Cl2 Cl2/Cl- c) L’ion responsable des propriétés oxydantes de l’eau de Javel est l’ion hypochlorite ClO-. 6. Dosage a) Voir schéma b) L’équation de la réaction chimique

en iso- LSD biologiquement inactif. Aussi, la liaison covalente entre le carbone en 8ème position et le noyau aromatique est fragile. En présence d'oxydants forts, de dichlore en solution ou d'éthanol, la liaison s'altère pour former du lumi-LSD inactif chez l'homme. Le LSD est sensible au dioxygène, aux ultraviolets, au dichlore en solution et à la chaleur. Le LSD est une synthèse d'amide conçu à partir de l'acide lysergique auquel on attache le diéthylamine. L'acide lysergique est activé avec

on sait calculer leur masse molaire. On peut donc calculer la masse de chacun pour que la raction soit totale. Exemple La combustion du propane dans le dichlore donne du carbone et du chlorure dhydrogne, selon lquation C3H8 4 Cl2 3 C 8 HCl Dterminer le volume de dichlore ncessaire pour brler 66 g de propane. Calculer la masse de carbone form. Donnes Masses molaires atomiques M(H) 1 g/mol M(C) 12 g/mol M(Cl)

externe. C’est l’exception (avec l’atome d’Hélium) à la règle de l’octet. Pour l’atome d’hydrogène, la stabilité correspond non pas à 8 mais à deux électrons périphériques car il n’a que sa couche K qui est saturée à 2 électrons. La molécule de dichlore Cl2 comporte également une liaison covalente simple. Chaque atome de chlore a 7 électrons périphériques. En établissant la liaison covalente simple avec l’autre atome de chlore, il va s’entourer de 7 + 1 = 8 électrons périphériques vérifiant ainsi

éléments ont 7 électrons sur le dernier niveau d'énergie. 2) Corps pure simple halogène Ce sont des corps pure simple diatomique (formé de 2 atomes) Le fluor → F2 : difluor = gaz incolore extrèment toxique ; Le chlore → Cl2 : le dichlore = gaz jaune/vert très toxique ; Le brome → Br2 : le dibrome = liquide volatile extrèment toxique ; L'iode → I2 : le diiode = solide qui se sublime (=devient gazeux). 3) Réactivité On etudie la réactivité des ions halogènures. a) Expérience

réaction directe le dichiore et la soude eux-mêmes produits par électrolyse de Na Cl : Cl2+2(Na++OH-) → (Na++ClO-) + (Na++Cl-) +H2O 6. Le degree chlorométrique (°Chl): Donne le pouvoir oxydant d’un litre d’eau de javel, à 20°C, exprimé en litres de dichlore gazeux sous 1 bar et à 0°C. 7. Le % de chlore actif : Au niveau international, a été retenue cette définition, anglo-saxonne, du titre d’une eau de javel. Différence des propriétés de l’extrait de javelle et l’eau de javelle : %Chl %de Cl2 actif

 métaux  particulièrement  réducteurs   comme  le  sodium,  le  potassium,  l’aluminium  ou  le  magnésium.     Electrolyse  de  solutions  aqueuses  de  chlore  de  sodium  pour  l’obtention  du  dichlore,   d’hydroxyde  de  sodium,  de  dihydrogène  et  d’eau  de  javel.     Affinage  des  métaux  par  utilisation  d’une  anode  soluble  (cuivre  ou  aluminium)     Galvanoplastie  utilisée  pour