Dichlore

HO–). Or il se forme du dichlore et du dihydrogène, les couples mis en jeu sont : H2O / H2(g) et Cl2(g) / Cl–(aq) . 1.2. Cl– est le réducteur du couple Cl2(g) / Cl–(aq), les ions chlorure peuvent être oxydés. 1.3. Une oxydation libère un ou des électrons qui vont être "pompés" par la borne + du générateur. Cette oxydation a donc lieu au niveau de l'électrode B. L'oxydation est modélisée par la demi-équation suivante : 2Cl–(aq) = Cl2(g) + 2 e– . Il se dégage alors du dichlore. 2. Étude d'un électrolyseur

anions s'attirent l'un l'autre dans ce qui s'appelle une liaison ionique. Par exemple, le sel de cuisine est du chlorure de sodium (NaCl). Quand le sodium (Na) réagit avec le chlore (gaz de dichlore, Cl2), les atomes de sodium perdent un électron et les atomes de chlore gagnent un électron (la molécule de dichlore est d'abord dissociée). Les ions se combinent dans un rapport 1 : 1 pour former le sel de cuisine. Les composés ioniques portent le nom de sel. Les sels ne possèdent pas tous un nombre égal

atomes d’hydrogène forment un triangle équilatéral,  base de la pyramide dont le 4e sommet est occupé par  le doublet non liant. b. c. Le  modèle  a  bien  la  forme  d’une  pyramide  à  base triangulaire, dont le 4e sommet est occupé par  l’atome d’azote. 5. Le dichlore La molécule de dichlore est linéaire. c. 6. Formules semi-développées Alcool : b et f ; acide carboxylique : d ; amine : c ; ester :  e ; amide :a. 7. Acide lactique L’acide lactique contient une fonction « alcool » et une fonction « acide carboxylique

1 nnl = 0 chaque atome d'hydrogène réalise un doublet liant et ne possède pas de doublet non liant. Schéma de Lewis: H H H H Chaque atome d'hydrogène est entouré d'un doublet d'électrons et satisfait donc à la règle du duet. b) Dichlore Cl2: nt = 7 + 7 = 14 donc nd = 14 /2 = 7 doublets pour la molécule Cl2 Atome Cl: nl = 1 nnl = 3 chaque atome de chlore réalise un doublet liant et trois doublets non liants. Schéma de Lewis: Cl Cl Cl Cl Chaque atome de chlore est

équilibrées. TiO2 + C + Cl2 TiCl4 + Mg TiCl4 + CO Ti + MgCl2 1) Équilibrer les deux équations. 2) Quelle de masse de Titane peut-on théoriquement obtenir à partir de 100.103 tonnes de TiO2? 3) Calculer alors les masses de carbone, de gaz dichlore et de magnésium nécessaires? On donne: M(C) = 12 g·moL-1; M(Cl) = 35,5 g·moL-1; M(Ti) = 48 g·moL-1; M(Mg) = 24,3 g·moL-1 Wahab Diop Ce document a été télécharger sur le site http://physiquechimie.sharepoint.com (C) 2012 Pour vos cours

immobilité qui se traduit par une absence de mouvement de réponse au stimulis douloureux. Quant à la première anesthésie par injection intraveineuse,elle a été réalisé au début du vingtième siècle avec du chloral, ce produit est obtenu par la réaction du dichlore sur l'éthanol. Cet anesthésique était en réalité dangereux car il est neurotoxique, et dix grammes de chloral seulement suffisent à tuer un Homme. Cependant, l'anesthésie se modernise et subit d'énormes progrès à partir des années 1950.

pathogènes) qualité chimique (minéraux + substances toxiques ou indésirables admettent des valeurs limites) Comment rendre une eau potable : Procèdes industriel : filtration : éliminer corps flottent et particules de suspension désinfection : ozone et dichlore Minéralisation excessive (eau salée, eau dure) : distillation : vaporiser l’eau salée osmose inverse : filtration sous pression déminéralisation : résines échangeuses

Palite et de Surpalite par les Français. # Les vésicants ou grands toxiques : naturellement très dangereux car incolores et pratiquement inodores. Du fait de leur grande volatilité ils sont très persitants. Les plus connus sont : le Sulfure d'Ethyle dichloré ou Ypérite utilisé par les Allemands dans les obus à croix jaune ; le phosgène, corps gazeux très toxique utilisé par les Français durant la bataille de Verdun ; la Chloropicrine qui n'est autre que du chloroforme nitré, liquide incolore possédant

qui méritent d’être désinfectés en dehors des hôpitaux et des laboratoires, sont vos toilettes et vos poubelles. - Pour avoir l’esprit tranquille L'eau de Javel est un produit corrosif : brûlures de la peau et des yeux en cas de projection. Le dichlore (gaz produit lors de la réaction entre de l'eau de Javel et de l'acide) est un gaz toxique utilisé lors de la 1ère guerre mondiale (effets variés : simple irritation du nez, suffocation, arrêt respiratoire, mort). D'où l'importance de ne JAMAIS utiliser

dernière ligne du tableau. concentrations : diviser par le volume total : 12 mL [HO-]= 4,4 / 12 = 0,366 mol/ L et zéro pour l'ion fer III 5 AlCl3 On veut obtenir 10g de trichlorure d’aluminium à partir d’aluminium et de dichlore. Quelle masse d’aluminium et volume de dichlore doit-on prendre au minimum au départ ? Al=27 ; Cl=35 g/mol ; volume molaire : 24 L/mol corrigé Al +1,5 Cl2= AlCl3   masse molaire trichlorure d'aluminium : 27+3*35,5 = 133,5 g/mol masse (g) / masse molaire (g/mol)