Dichlorométhane

| |l'OMS | |Alcanes chlorés |Tétrachlorométhane |C Cl4 |4 μg/l | | |Dichlorométhane |C H2 Cl2 |20 μg/l | | |1,1-Dichloroéthane |C2 H4 Cl2 |Pas de valeur guide | |

l’aide d’un spectrophotomètre, on mesure l’absorbance A de ces solutions de caféine. 1. Préparation de solutions de caféine de différentes concentrations Avec la caféine extraite que l’on a purifiée, on fabrique une solution de caféine dans le dichlorométhane de concentration 32,0 mg.L–1. On désire préparer des solutions de concentrations : 2,0 mg.L–1, 4,0 mg.L–1, 8,0 mg.L–1et 16,0 mg.L–1 Parmi le matériel suivant, indiquer celui utilisé pour préparer la solution de caféine de concentration 16,0 mg

18 800 22 400 2,29 12,93 37,7 73,7 50,8 33,94 46,04 48,8 96,6 37,97 – 267,95 – 240,17 – 140,7 31 – 118,4 – 140,7 – 82,6 32,3 42,5 152 n-Butane Composés organiques volatils rencontrés dans les dispositifs de traitement des effluents gazeux Dichlorométhane Pentane Isopropanol Acétone 84,93 72,15 60,1 58,08 – 95,95 – 129,75 – 88,45 – 94,95 4 620 8 398 5 360 5 593 + 39,85 + 36,05 + 82,25 + 56,25 27 940 25 829 40 267 30 375 60,8 33,7 47,6 47 + 60,8 + 196,45 + 235,15 + 234,95 Eau et solutions salines

solvants organiques avec l’eau L’eau est miscible avec le méthanol, l’éthanol, la méthanamine, l’éthanamine, l’acide acétique (éthanoïque), l’acétone (propanone)… mais pas (ou peu) avec le pentane, l’éther (C H OC H ), le tétrachlorométhane, le dichlorométhane… Écrire les structures moléculaires de ces différents solvants ; déterminer s’ils sont ou non polaires. Interpréter la miscibilité ou non avec l’eau en recensant les différents types de forces intermoléculaires qui interviennent. Viscosité d’un

l’enveloppe des bandes de rotations ou uniquement les raies de vibration. * Exemple : sur les spectres ci-dessous (à droite), on voit le passage du spectre de vibration-rotation de HCl gazeux au spectre de vibration pure dans un solvant polaire (le dichlorométhane CH 2Cl2). joel.meillier page 17 / 69 Nouveau programme Tle S Formation Spectroscopies Avril 2012 SPECTROSCOPIE ULTRAVIOLETTE ET VISIBLE La spectroscopie ultraviolette et visible correspond à l’excitation des électrons

kg/L en kg/L Noter que la densité d n’a pas d’unité si on exprime les masses volumiques dans la même unité. On peut calculer la masse d’un échantillon à partir de la relation : m = d x ρe × V. Activité 1 Calculer la masse de 1,5  m 3 de dichlorométhane liquide de densité d = 1,3. 3. Solubilité La solubilité s d’une espèce chimique est la masse maximale m. de cette espèce m que l’on peut dissoudre dans 1 L de solution : s = V s s’exprime en g/L quand m est en g et V en L. 4. Miscibilité

aqueuse de HCl à 5% 1. sécher sur MgSO4 2. évaporer le solvant CH3(CH2)8CH3 phase aqueuse : chlorure d’octan-1-ammonium neutraliser avec NaOH 5% octan-1-amine dans l'eau phase organique : octan-1-amine extraire avec du dichlorométhane 1. sécher sur MgSO4 2. évaporer le solvant CH3(CH2)7NH2 Page 39 sur 54 phase aqueuse : NaCl éliminer NOMENCLATURE ORGANIQUE 5 Nommer les molécules suivantes. NH2 OH b) a) e) f) h) 2) 3) 4) 5)

Carbonate de sodium 84 Chaux (voir Oxyde de calcium) Chloroforme (voir Trichlorométhane) Chlorure d’ammonium 86 Chlorure de césium 88 Chlorure de méthylène (voir Dichlorométhane) Chlorure d’hydrogène (voir Acide chlorhydrique) Chlorure ferreux 90 Chlorure mercurique 92 Cyanure mercurique 94 Cyclohexane 96 Diaminobenzidine 98 Diborane 100 Dichlorométhane 102 30 32 34 36 38 40 42 44 46 48 50 52 54 56 www.doc-dz.com 8 NADJI 85 Dichromate de potassium 104 Diméthylformamide 106 Diméthylsulfoxyde

en masse d'un melange de gaz sulfureux (dioxyde de soufre, p = 2,86 g.L" ) et d'azote (p = 1,25 g.L" ) dont la masse volumique est 1,80 g.L" ? 1.73 - Quelle est la composition en volume d'un melange d'iodure de methyle (p = 2,279 kg.L"1) et de dichloromethane (p = 1,327 kg.L"1) dont la masse volumique est 2,165 kg. L" ? I./ - Quelle est la composition en masse et en volume d'un melange de chloroforme (p = 1,48 kg.L"1) et de benzene (p = 0,88 kg.L" ) dont la masse volumique est 1,24 kg.L" ? 1.75 - Quelle

3-dibromopropan-1-ol 96-13-9 2 de l’ère commune para-Dichlorobenzène 106-46-7 2 de l’ère commune 3,3'-dichlorobenzidine 91-94-1 2 de l’ère commune 3,3'-dichlorodiamino-4,4'-diphényléther 28434-86-8 1,2-dichloroéthane 107-06-2 2 de l’ère commune Dichlorométhane (chlorure de méthylène) 75-09-2 2 de l’ère commune 1,3-dichloropropène (qualité technique) 542-75-6 2 de l’ère commune Dichlorvos 62-73-7 2 de l’ère commune Diépoxyde de vinyl-4 cyclohexène-1 106-87-6 2 de l’ère commune 1,2-diéthylhydrazine