Dihydrogène

2 L de dihydrogène. Quel volume de dihydrogène obtient-on avec 1 g de poudre de fer ? N°2 : Jean fait réagir de l'acide chlorhydrique sur 0,65 g de zinc et il obtient le gaz dihydrogène et une solution de chlorure de zinc. Lorsque le zinc a disparu, le volume de gaz dégagé est de 240 mL. a) Ecris le bilan de la transformation. b) Quel est le volume de dihydrogène obtenu quand on fait réagir 3 g de zinc ? c) Calcule la masse de zinc nécessaire pour obtenir 100 mL de dihydrogène. N°3 :

La pile à combustible est constituée de deux électrodes (une anode et une cathode), séparées par un électrolyte. Pour fonctionner, elle nécessite un apport de dihydrogène (combustible) et de dioxygène (comburant). Le dihydrogène passe par l'anode où il est oxydé; après dissociation, il se forme des ions H+ et des électrons : 2H2 = 4H++4e- Les électrons ne pouvant pas passer l'électrolyte, ils passent donc par un circuit annexe sur lequel est placé un dispositif électrique utilisateur (dans la cas

d’accélération après décollage. Ergols utilisés dans cet étage : Dihydrogène : H₂ Dioxygène : O₂ Petite comparaison : Ce moteur délivre une puissance équivalente à celle d’une centrale atomique. 1) Réservoirs et propergols Le réservoir de l’Etage Principale Cryotechnique est aussi le fruit de beaucoup de travail car les propergols utilisés doivent être maintenues à une température de -253°C pour le dihydrogène et 182°C pour le dioxygène. Ces températures sont nécessaires pour

exercices présentés sur 7 pages, numérotées de 1 à 7, y compris celle-ci et 5 pages d’annexe numérotées de 8 à 12. Temps caractéristiques de quelques systèmes Mise en orbite d'un satellite artificiel par la fusée Ariane Le dihydrogène pour la protection de l’environnement TEMPS CARACTÉRISTIQUES DE QUELQUES SYSTÈMES (6 points) Les parties A, B et C de cet exercice sont indépendantes, toutefois l'objectif de cette étude expérimentale consiste, pour trois systèmes différents

vitesse de réactionTravail présenté à Sébastien Tremblay Pour le cours de chimieÉcole secondaire de la Ruche Date de remise : 11 févrierBut : Déterminer la variation de la vitesse de réaction en fonction du temps de la production du dihydrogène qui consiste à l’action du magnésium sur l’acide chlorhydrique (HCl). Les variables que nous avons tenu compte dans ce labo sont le volume (ml), la masse (g) et le temps (s). Hypothèse : Selon nous, la vitesse de production

c’est donc (/1pt) Représentation de l’ion Zinc (Zn2+) On place de la poudre de zinc au fond d’un tube à essais, et on verse par-dessus de l’acide chlorhydrique. Il se forme alors des bulles de gaz : du dihydrogène. 5) Indiquez comment mettre en évidence le gaz formé. (/1 pt) Le gaz dihydrogène produit une « détonation » caractéristique lorsqu’on approche une allumette En plus du gaz, il se forme dans le tube une solution de chlorure de zinc. 6) Ecrivez la formule de la solution ionique obtenue

définition. Ce potentiel standard est le potentiel de référence dans l’ échelle des potentiels standards. Il est appelé « potentiel standard de l’ électrode normale à hydrogène ». L’ oxydant du couple est l’ espèce H3O+ et le réducteur est le dihydrogène, H2. La mise en évidence des propriétés de ce couple redox sera faite en mettant en contact l’acide chlorhydrique avec différents métaux. II.2.2. Action de l’ acide chlorhydrique sur les métaux. II.2.2.1. Action sur le fer. La limaille

réacteur du dihydrogène (H2, gaz considéré comme parfait dans les conditions de travail) en plus du catalyseur. Seul le dihydrogène est gazeux dans les conditions de la réaction. a) A quelle quantité de dihydrogène exprimée en mol correspondent les conditions expérimentales suivantes ? P= 100 atm, V = 100 L, t = 100°C b) A la fin de la réaction la pression dans le réacteur (volume constant)n’est plus que de 90 atm toujours pour une température de 100°C. Quelle quantité de dihydrogène a été consommée 

mol /L Q6 : Calculer le facteur de dilution On donne : MH = 1 g/mol MC = 12 g/mol MO = 16 g/mol Exercice n°4 : Autour du fer et d’un oxyde de fer /4,5 Dans certaines conditions, la vapeur d’eau et le fer réagissent entre eux. Il se forme du dihydrogène et un oxyde de fer Fe3O4 qui est un solide. On utilise le dispositif expérimental suivant : Q1 : Ecrire l’équation de la réaction chimique avec les nombres stoechiométriques corrects, en indiquant l’état physique des réactifs et des produits

combustion ? Comment peut-on l’identifier ? d) Ecrire le bilan de cette combustion. 3. Lors du décollage de la fusée Ariane 5, le premier moteur qui s'allume est alimenté par un mélange de dihydrogène et de dioxygène. Ce mélange est injecté dans la chambre à combustion et le dihydrogène va alors brûler. Cette réaction produit de la vapeur d'eau qui, éjectée à grande vitesse, participe à la propulsion de la fusée. Citer le(s) réactif(s) de cette réaction. Citer le(s)