Dihydrogène

16 p.77 A. 1. Mg2+ +2e- --> Mg 2H+ +2e- --> H2 Mg(s) + 2H+ = H2 + Mg2+ 2. a. b. Le gaz qui se dégage est le dihydrogène. On pourrait le mettre en évidence en approchant une flamme, si on entend une petite explosion c'est qu'il y a présence de dihydrogène. B. 3. Matériel dilution Pipette jaugée (20mL) Propipette Bécher Fiole jaugée (200 mL) Eau distillée Protocole Théorique : Déterminer le volume v0 de solution mère à prélever On utilise le principe de conservation de la

produire de l'hydrogène, il faut de l'énergie. L'atome d'hydrogène est le plus petit, le plus léger et le plus répandu dans l'univers (ex: eau:H2O, organismes vivants...), il représente 92% du nombre d'atomes, il est le plus souvent à l'état de dihydrogène (H2). Sa fusion se fait à -259°c et son évaporation se fait à -252,8°c ce qui explique pourquoi on ne le trouve que sous forme de gaz. L'atome d'hydrogène est composé d'un seul proton et d'un électron. Ce qui fait de lui un atome monovalent car

En déduire la quantité de matière de chacun des réactifs et des produits dans l'état final. 5. Déterminer la masse de chlorure de plomb obtenu Exercice 2 + - Le sodium réagit avec l'eau. Il se forme des ion Na , des ions OH ainsi que du dihydrogène. 1. Écrire l'équation de la réaction chimique correspondant à cette réaction. et vérifier que les nombres stoechiométriques sont ajustés. 2. Cette réaction dangereuse est effectuée avec 0,23g de sodium seulement que l'on introduit dans 1,0L d'eau

réagissent avec 1 mole de O2 pour former 2 moles de H2O Conditions initiales : • 2 mol de dihydrogène et 2 mol de dioxygène sont mises dans un réacteur 2H2 t=0 2 + O2 = 2H2O 2 0 t tFINAL 1 Exemple • Exemple 2H2+O2=2H2O la réaction se passe toujours suivant les proportions stœchiométriques : 2 moles de H2 réagissent avec 1 mole de O2 pour former 2 moles de H2O • Conditions initiales : • 2 mol de dihydrogène et 2 mol de dioxygène sont mises dans un réacteur 2H2 + O2 2H2+O2=2H2O la réaction

de l'eau utilise plus d'electricité que le dihydrogene n'en produit lors de son utilisation dans la pile a combustible. Quel est l'intérêt de l'hydrogène si sa production, son conditionnement et son transport nécessitent plus d'énergie qu'il n'en fournira lors de son utilisation ? Il constitue plus exactement un vecteur énergétique. Le grand intérêt de ce vecteur énergétique est qu'il peut se stocker plus facilement que l'électricité. Le dihydrogène permet donc un transport et un stockage plus

2 – (deux fois négative). Fiche n°2 : Décrire et expliquer des transformations chimiques - 3/4 Questions Réponses (rétroaction rapide) Dioxygène, dihydrogène, diazote, eau, dioxyde de carbone. Quelle est la formule chimique de la molécule de Dioxygène ? Dioxygène = O2 Quelle est la formule chimique de la molécule de Dihydrogène ? Dihydrogène = H2 Quelle est la formule chimique de la molécule de Diazote ? Diazote = N2 Quelle est la formule chimique de la molécule d’Eau ? Eau = H2O Quelle

effectuer une électrolyse de l'eau, c'est à dire en faisant passer un courant électrique dans le récipient on casse les molécules d'eau : H2O → H2+O -Le dihydrogène et l'oxygène qui apparaissent, remplissent progressivement une éprouvette remplie à l’origine avec de l'eau de manière à obtenir à l'intérieur de l'éprouvette du dihydrogène et de l'oxygène dans des conditions stoechiométriques. -Une fois que l'éprouvette est complètement remplie avec les deux gaz. On la sort du récipient et

électrique à pile à combustible. Cette pile fonctionne grâce à l'oxydation sur une électrode d'un combustible réducteur ( le dihydrogène dans ce cas ) couplé à une réduction sur l'autre électrode d'un oxydant ( le dioxygène ) : Réaction : 2H² (g) + O² (g) = 2H²O Le principe est d'utiliser le déplacement d'un H+ lors de la réaction, de l'anode vers la cathode. Le dihydrogène et le dioxygène peuvent être produit facilement avec l'électrolyse de l'eau, procédé simple, connu depuis 200 ans. L'électrolyse

moteur thermique. Ou bien faire dans le tout électrique avec des voitures munis de moteurs électriques et on en voit de plus en plus. On a envisagé de voitures équipés de panneaux solaires mais ce la nécessite des conditions très particulières. Le dihydrogène serait parfait car il dégage 2,5 fois plus d'énergie que l'essence. il est stockable dans une pile mais reste difficile à manipuler car c'est un gaz explosif au contact de l'air. II/ IMPACT ECOLOGIQUE DES DIVERSES ENERGIES DITES « PROPRES » UTILISES

http://labolycee.org 1. Préparation du dihydrogène par électrolyse 1.1. Dans la solution, les anions sont attirés vers l’anode reliée au pôle positif du générateur et les cations vers la cathode reliée au pôle négatif. Les électrons circulent dans les parties métalliques du circuit, ils sont libérés par la borne négative du générateur et « pompés » par la borne positive. 1.2. À la cathode, réduction qui libère du dihydrogène gazeux : 2H+(aq) + 2e– = H2(g) À l’anode