Dihydrogène

lieu dans l'électrolyseur nécessite une source d'énergie extérieure pour se produire : cette réaction n'est pas spontanée. 1.2. La demi-équation électronique correspondant à la formation du dihydrogène fait intervenir le couple H+(aq)/H2(g) , soit : 2 H+(aq) +2 e– = H2(g) 1.3. La formation du dihydrogène correspond à une réduction : cette réaction se déroule à la cathode. 1.4. Les électrons arrivent sur cette électrode, elle est donc reliée au pôle négatif du générateur. 2- Intensité du

d’utiliser une algue (la chlamydomonas reinhardtii) qui, quand elle est placée dans certaines conditions de température, d’éclairage et d’humidité produit du dihydrogène. Malheureusement, ces conditions sont assez compliquées à atteindre. Pour notre expérience, nous utiliserons donc du dihydrogène fabriqué à partir d’eau. On utilisera ensuite ce dihydrogène dans une pile à combustible. D’abord, nous avons calculé le rendement théorique de la chaîne « algue - pile à hydrogène » : sachant que dans les meilleurs

combinaison linéaire des deux OA Molécules diatomiques homonucléaires : exemple du dihydrogène H2 ›  H2 est composé de deux atomes de H de configuration 1s1. ›  Il est formé par la combinaison linéaire des deux mêmes OA, conduisant à deux possibilités pour l’OM : -  une orbitale liante σ -  une orbitale anti-lianteσ* ›  On aura donc deux niveaux énergétiques différents. Exemple du dihydrogène : diagramme moléculaire ›  Fait apparaître les niveaux d’énergie des électrons

Combustion du dihydrogène : transformation chimique. 2. Classer les transformations du document 3 par ordre croissant d’énergie produite. E = 65 J/g < E = 286 kJ/g < E = 136 000 kJ/g Fusion de l’or < Combustion du dihydrogène < Désintégration du technétium 3. Ecrire l’équation de la fusion de l’or, de symbole Au et l’équation de la réaction de combustion du dihydrogène. Equation de la fusion de l’or : Au(s)  Au(l) Combustion du dihydrogène : 2 H2 + O2

2 e- = H2 On constate ainsi que le disque de zinc est petit à petit consommé et qu'il y a production de dihydrogène. La mise en série des couches permet une libération d'énergie plus élevée. b. Experience c. Inconvénients Le principal inconvénient de cette pile est le fait qu’il se produit un ruissellement d’eau acide, provoquant des courts-circuits à l’intérieur de la pile. Le dihydrogène est un isolant et va, ici, être polarisant car il va se déposer sur l’électrode + en cuivre et formera un

NA = Nombre d’Avogadro e = Charge de l’électron de Coulomb nH2 = Nombre de moles d’hydrogène ( mole ) PH2 × VH2 = nH2 × R × TH2 ou en isolant nH2: nH2 = PH2 × VH2 / R × TH2 VH2 = Volume d’hydrogène ( L ) TH2 = Température de dihydrogène ( K ) PH2 = Pression du dihydrogène ( KPa ) R = constante universelle des gaz ( 8,314517 KPa × L/ mol × K ) PH2 = Patm – Pvap - Pcol PH2 = Pression d’hydrogène ( KPa ) Patm = Pression atmosphérique ( KPa ) Pvap = Pression de vapeur d’eau ( KPa ) Pcol = Pression

Substance(s) constitutive(s) Nombre de phases A 2 Bronze Cuivre, étain Zinc Corps pur Vinaigre Mélange homogène Acide éthanoïque, eau A 3 Eau+ sable Deux phases III- 2g de dihydrogène contiennent 6.1023 molécules. Calculer la masse m d’une molécule de dihydrogène. …………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………….... IV- Schématiser la structure moléculaire de l’état liquide. AB 2 A 1 : (12 points) Exercice N° 1 : 1- Un corps A

d’un combustible en energie éléctrique sans passer par l’energie thermique. Principe de fonctionnement. Principe  Constituée de deux électrodes (une anode et une cathode), séparées par un électrolyte.  Elle nécessite du dihydrogène et du dioxygène.  Le dihydrogène passe par l'anode où il est oxydé.  Après dissociation, il se forme des ions H+ et des électrons :                     2H2 = 4H++4e- Texte  Le combustible à base d'hydrogène H2 est amené sur l'anode. H2 va se transformer

climatique, on entrevoit avec espoir l’utilisation d’un combustible propre, le dihydrogène (H2). En effet, celui-ci a l’avantage de ne produire que de l’eau lors de sa combustion. Toutefois, puisque le dihydrogène existe en très petite quantité dans l’atmosphère, sa production demeure un enjeu de taille. L’une des façons de le produire consiste à faire réagir un métal en présence d’un acide. La vitesse de production du dihydrogène est-elle constante tout au long de la réaction ? Réalisez cette expérience

Écrire la demi-équation électronique correspondant à la formation du dihydrogène. 1.3. À quelle électrode se dégage le dihydrogène : cathode ou anode ? Justifier votre réponse. 1.4. À quel pôle du générateur cette électrode est-elle branchée? À l’instant t0 = 0, on démarre l’électrolyse. On cherche à connaître l’intensité I du courant qui circule dans l’électrolyseur et qui permet d’avoir une production horaire de dihydrogène de 5 m3. À un instant t, la valeur absolue de la charge électrique