Dihydrogène

(s) + S (s) → FeS (s) Les modèles moléculaires nous permettent de comprendre la "mécanique" d'une réaction chimique. Exemple : synthèse de l'eau : 2 H2 + O2 → 2 H2O - À l’échelle moléculaire : - À l’échelle macroscopique : 2 moles de dihydrogène (2xNA molécules de H2) réagit avec 1 mole de dioxygène (NA molécules de O2) pour donner 2 moles d’eau (2xNA molécules de H2O). Chapitre 5 : REACTION CHIMIQUE ET LOIS DE CONSERVATION S4F II) Relation entre l’échelle atomique et l’échelle macroscopique

Correction TP électrolyse de l’eau A. Etude qualitative 1. En présence d’une flamme, on observe une petite détonation dans le tube 1, mettant en évidence la présence de dihydrogène gazeux. L’incandescence qui se réanime dans le tube 2, met en évidence la présence de dioxygène gazeux. 2. Le changement de couleur du BBT qui passe du vert au : a. bleu dans le tube 1 mettant en évidence la présence d’ions hydroxyde en grande quantité. b. jaune

date t = 0 s, on verse rapidement, sur 0,50 g de poudre de zinc, 75,0 mL de solution d'acide sulfurique de concentration en ions oxonium H3O+ égale à 0,40 mol.L-1. La pression mesurée à cet instant par le capteur est Pi = 1020 hPa. La formation de dihydrogène crée une surpression qui s'additionne à la pression de l'air initialement présent. Les valeurs de la pression, mesurée à différentes dates par le capteur de pression, sont reportées dans le tableau page suivante : t (min) P (hPa) t (min) P (hPa)

5×103 mol Le réservoir a un volume V = 15,0 L et il contient nR(H2) mol de dihydrogène D’après la loi des gaz parfaits, on a P0.V0 = nR(H2).R.T0 V0 = (0,25) V0 = = 33,7 m3 = 34 m3 avec deux chiffres significatifs (0,25) 2.1.2. Il y a 170 cellules élémentaires, on a alors (0,25) 2.2.1. Q = I.t (0,25) 2.2.2. Q = n(e-).NA.e (0,25) 2.2.3. D’après l’équation(1) : H2 (g) = 2H+ (aq) + 2e–, lorsqu’une mole de dihydrogène est consommée, alors deux moles d’électrons sont transférées au circuit

spatiale utilise le dioxygène et le dihydrogène comme réactifs. b) Le dihydrogène est le combustible de ces piles. Il est obtenu par électrolyse de solutions aqueuses ioniques ou par reformage d’hydrocarbures. L’électrolyse consomme beaucoup d’énergie électrique et le reformage des hydrocarbures libère du dioxyde de carbone, gaz à effet de serre : la production de dihydrogène n’est pas écologique et, par extension, les piles à combustible fonctionnant au dihydrogène ne sont pas écologiques. 5. Alimenter

effet le viticulteur risque alors de se trouver confronté à l’apparition de goût de réduction : la levure ne possède pas les substrats azotés pour réduire le soufre en acides aminés soufrés (méthionine, cystéine), et peut produire du sulfure de dihydrogène, composé à l’odeur rappelant les œufs pourris. Un moût n’ayant pas subi de carence en azote au cours de sa fermentation alcoolique aura en outre moins tendance à réduire pendant son élevage. D’autre part quand la levure manque d’azote, elle va synthétiser

des réactions ci-dessous. a) 2 H2(g)  O2(g) ➞ 2 H2O(g) b) 2 CH3OH(l)  3 O2(g) ➞ 2 CO2(g)  4 H2O(g) 12 La synthèse de l’ammoniac s’effectue selon l’équation suivante : N2(g)  3 H2(g) ➞ 2 NH3(g) Sachant que la vitesse de transformation du dihydrogène est de 0,75 mol/L•s, répondez aux questions suivantes : a) Quelle est la vitesse de la réaction en fonction du diazote ? R e p ro d u c ti o n in te rd it e 258 PARTIE III | LA CINÉTIQUE CHIMIQUE EXERCICES 6 Ex er ci ce s | C ha pi tr ec) Quelle

avancer) et en freinant, elle redevient électrique et recharge la batterie. Son système est assez complexe mais le résultat reste plus ou moins positif. Il y a encore la voiture à hydrogène qui utilise du dihydrogène et de l’oxygène en combustion puis libère de l’eau et de l’énergie. Même si le dihydrogène est un gaz à synthétiser chimiquement, l’énergie dégagée est moins polluante. Mais le développement du transport ne s’arrête pas là. Des chercheurs scientifiques et aidés des ingénieurs conçoivent des

d'hydrogène. Ecrire l'équation de cette réaction de combustion réalisée avec un excès de dioxygène.  Exercice 5 Le craquage catalytique d'un alcane linéaire A se fait suivant deux réactions concurrentes. La première donne du pent-2-ène et du dihydrogène et la seconde donne du propène et un alcane B. 1. Déterminer le nom et la formule de A et ceux de B. Ecrire les équations de ces réactions. 2.  Exercice 6 Le P.T.F.E (connu du grand public sous le nom de marque "Téflon") est un polymère dont

possibles qui peuvent se former après réarrangement des atomes à partir des réactifs peuvent être: du dioxygène (O2), du dihydrogène (H2), du dichlore (Cl2). On effectue à présent un test afin de déterminer la nature du gaz dégagé par la réaction. On effectue le test de l’aboiement. On approche une allumette de l’ouverture du tube et on entend le « pop » caractéristique dihydrogène (H2) On formule l’hypothèse que le fer ayant disparu il est dans la solution, les atomes ont perdus des électrons et