Dihydrogène

équilibrer les équations chimiques ci-dessous : C2H2 + O2 → CO2 + eau Al + Hcl → Alcl3 + H2 Diazote + Dihydrogène → ammoniac Al + H2o → alumine + dihydrogène 3/ L’action l’acide chlorydrique sur le fer a donné 254g de chlorure de fer. a- Donner l’équation bilan de la réaction. b- Calculer le volume de dihydrogène dégagé est la masse de fer utilisée. M (Fe) = 56g/mol; M (Cl) = 35,5g/mol Exercice 2: On projette dans une flamme 12g de poudre

l’exercice C sur une feuille séparée : Réaction entre le diazote et le dihydrogène pour former de l’hydrazine (gaz de formule N2H4) Quantités de matière initiales : n(N2)i = 2 mol et n(H2)i = 2 mol Équation de la réaction chimique … N2(g) + 2 H2(g) ⟶ … N2H4(g) Description de l’état du Avancement : n(N2) n(H2) n(N2H4) A- système x en mol État initial x=0 2 2 0 Quel est le réactif limitant lors de la réaction ? dihydrogène H2(g) B- Équation de la réaction chimique Description de l’état du

mol /L Q6 : Calculer le facteur de dilution On donne : MH = 1 g/mol MC = 12 g/mol MO = 16 g/mol Exercice n°4 : Autour du fer et d’un oxyde de fer /4,5 Dans certaines conditions, la vapeur d’eau et le fer réagissent entre eux. Il se forme du dihydrogène et un oxyde de fer Fe3O4 qui est un solide. On utilise le dispositif expérimental suivant : Q1 : Ecrire l’équation de la réaction chimique avec les nombres stoechiométriques corrects, en indiquant l’état physique des réactifs et des produits

est une pile où la fabrication de l'électricité se fait grâce à l'oxydation sur une électrode d'un combustible réducteur (par exemple le dihydrogène) couplée à la réduction sur l'autre électrode d'un oxydant, tel que le dioxygène de l'air. La réaction d'oxydation d, la pile la plus couramment étudiée et utilisée est la pile dihydrogène-dioxygène ou dihydrogène-air. Perspective : Certaines piles (utilisées sur les satellites) contiennent depuis 1977[2] des membranes en polymères (électrolyte solide

Il se forme de l'eau. Sachant que 4 grammes de dihydrogène comportent 1 204 409 000 000 000 000 000 000 molécules et que 12 grammes de dioxygène en comportent 225 826 687 500 000 000 000 000. Quel sera le nombre de molécules d'eau formée ?Je me désespérais des résultats : même les meilleurs élèves s'égaraient

000 ans. Jupiter a plusieurs satellites : les 4 plus gros sont Ganymède, Calisto, Io et Europe. En surface, les 4 planètes géantes ne sont formées que des gaz dihydrogène et hélium. Mais leur masse volumique comprise entre 0,7 et 1,7g/cm3 et leur instant de repos montrent qu'elles ne peuvent pas être constituées que de dihydrogène et d'hélium compressés. Il doit y avoir au centre un noyau plus dense, mais qui ne représente qu'une faible proportion de la masse globale. Par exemple, sur Jupiter

le volume d'air qui a pénétré dans le moteur, sachant que l'air contient 80% de diazote et 20% de dioxygène Exercice 4 Le dihydrogène réagit avec le dioxygène pour donner de la vapeur d'eau 1°) Ecrire et équilibrer l'équation-bilan de cette réaction chimique 2°) Quel volume de dioxygène faut-il faire réagir avec 5 litres de dihydrogène? 3°) Quelle masse de dihydrogène réagira avec 2,6g de dioxygène? 

le tube à essais. Données : M(Mg) = 24,3 g.mol-1 5°/ D’après l’équation chimique, 1 mole de magnésium donne combien de mole de dihydrogène ? 6°/ En déduire dans le cas où le magnésium est le réactif limitant, quelle quantité de matière de dihydrogène n H2 va être produite (connaissant la quantité de matière nMg consommée). 7°/ En déduire le volume de dihydrogène produit. Données : Vm = 24 L.mol-1 sous 20°C et 1 bar. 8°/ Ce résultat est-il en accord avec le volume trouvé Vg lorsque le magnésium

réalise la réaction entre le magnésium et l’acide chlorhydrique. Le dihydrogène formé est recueilli par déplacement d’eau, dans une éprouvette graduée. On notera Vt (H2) le volume du dihydrogène obtenu à la date t. Le dihydrogène peut être considéré comme un gaz parfait. La pression dans le ballon reste constante au cours du temps. C3. Montrer que l’avancement x(t) de la transformation est proportionnel au volume du dihydrogène obtenu à la date t. x(t)=n(H2) Or d’après la loi des gaz parfait : n(H2)=

vitesse moyenne de diffusion du dihydrogène ? A) La vitesse moyenne de diffusion sera de 20 km/s, puisque le dihydrogène est plus léger que le dioxygène. B) La vitesse moyenne de diffusion demeurera la même, puisqu'elle ne dépend que de la température. C) La vitesse moyenne de diffusion sera de 1,3 km/s, puisque les molécules de dihydrogène sont plus petites que celles de dioxygène. D) Il n'est pas possible de connaître la vitesse moyenne de diffusion du dihydrogène, puisqu'il y aurait plusieurs