Dihydrogène

S2O32- Exercice 3 : Un morceau de fer de 2,56 g est introduit dans 100 mL d'une solution contenant des ions H+. Du dihydrogène est produit et le morceau de fer disparait. Fe : 56 g/mol ; volume molaire des gaz 24 L/mol. 1. Ecrire l'équation correspondant a cette réaction. 2. A l'aide d'un tableau d'avancement de la réaction chimique, trouver le volume Vgaz de dihydrogene qui s'est formé et la concentration en ions Fe2+ 3. On prélève exactement 10,0mL de cette solution que l'on introduit

pour véhicules (abrégé en GNV) est du gaz naturel utilisé comme carburant automobile. Le gaz naturel est constitué d'environ 97 % de méthane. Pour la France, ce gaz naturel provient principalement de l'étranger (Russie, Algérie). * Dihydrogène : le dihydrogène est la forme moléculaire de l'élément hydrogène. * iso-octane : L'octane est un hydrocarbure saturé de la famille des alcanes de formule brute C8H18. * iso-heptane : L'heptane ou n-heptane est l'hydrocarbure saturé de la famille

bêcher une petite quantité d’une solution de nitrate d’argent et on y fait barboter du dihydrogène. Il apparaît de l’argent finement divisé, noir. 2.1-Ecrire l’équation bilan de la réaction d’oxydoréduction qui s’est produite. 2.2-Préciser les espèces oxydée et réduite. 3-Sachant que le dihydrogène a été préparé par action de l’acide chlorhydrique sur le zinc avec un rendement de 100% et que seulement 10% du dihydrogène formé réagissent avec le nitrate d’argent le reste s’échappe), quelle masse d’argent

cathode où se produit une réaction électrochimique de réduction (menant à la consommation d’électrons) ) Comme une pile classique, elle consomme son oxydant (ici le dioxygène O2) et son réducteur (ici le dihydrogène H2). Elle continue de fonctionner tant qu’elle est approvisionnée en dihydrogène et dioxygène. Au sein de la pile à combustible se produisent des réactions d’oxydoréduction : À l’anode, a lieu la réaction d’oxydation suivante : 2H2 -> 4 H+ + 4 eLa membrane, imperméable à l’hydrogène

Unités de pressions 101325 Pascals = 1atm = 1,013 bar = 760 mg d’Hg ( Mercure ) Ecritures Moléculaires, Molaires, et Pondérales H2 + I2 --> 2HI Ecriture moléculaire : 1 molécule de dihydrogène + 1 molécule d’iode 2 molécules d’iodure d’hydrogène Ecriture molaire : 1 mole de molécule de dihydrogène + 1 mole de molécule d’iode 2 mole de molécule d’iodure d’hydrogène Ecriture pondérale : 2g d’hydrogène + 252g d’iode 254g d’iodure d’hydrogène Exercices complémentaires

poussières, CO2 | - 63°C | OUI Eau solide (glaçes) | JUPITER | 1.524 UA | 11.2 fois la Terre(142 800 km) | 318 fois la Terre | 78% de dihydrogène,20% d’hélium et 2% de méthane | Planète essentiellement gazeuze.Dihydrogène | -123°C | OUIEau gazeuse, solide (liquide ?) | SATURNE | 9.050 UA | 9.5 fois la Terre(121 660 km) | 95 fois la Terre | 88% de dihydrogène, 10% d’hélium et 2% de méthane | Planète essentiellement gazeuzedihydrogène. | -176°C | OUIEau gazeuse et solide | URANUS | 19.218 UA

élément on a pu savoir qu’on pouvait avoir de l’énergie électrique en combinant l’hydrogène gazeux avec de l’oxygène. Ressources utilisées  La production d'hydrogène, ou plus exactement de dihydrogène , s'obtient le plus souvent par un procédé d'extraction chimique d'hydrocarbures fossiles. Le dihydrogène peut également être extrait de l'eau via la production biologique d’hydrogène par des algues, ou par électrolyse, par réduction chimique), ou encore par la chaleur (thermolyse); ces autres méthodes

d’Hydrogène Au total 2 atomes d’hydrogène On a donc 8 atomes d’Hydrogène à gauche (apportés par une molécule de méthane CH4 et 2 molécules d’eau H2O) et simplement 2 atomes d’Hydrogène à droite (dans la molécule de dihydrogène H2) Conséquence : Il faudra 4 molécules de dihydrogène. D’où l’écriture finale de l’équation de la réaction : CH4 + 2 H2O CO2 + 4 H2 NB : Cette méthode permet d’équilibrer la plupart des équations de réaction que l’on rencontre, notamment celles

décomposent n = 2 mol de H2 et n = 1 mol de O2 Molaire en produisant Résolution de problemes dans lesquels la donnée est exprimée en moles Exemple : Combien de moles de dihydrogène et de dioxygène produira la décomposition de 10 moles d’eau ? Etape 1 : Ecrire l’équation pondérée de la réaction et, sous celle-ci, sa lecture molaire. 2H2O (liquide) → 2H2 (gaz) + O2 (gaz) 2 mol

transformation chimique. CORRECTION 1. a. les réactifs sont : + H et Fe b. les produits sont : H2 et Fe 2+ Remarque: les ions Cl sont spectateurs. - 2. Bilan en toutes lettres de la transformation chimique précédente : Fer + acide chlorhydrique  dihydrogène + chlorure de fer II 3. masse ions H+ Fe Fe2+ H2 Cl- diminue augment reste e constant e X X X X X Le butane est un gaz qui brûle dans le dioxygène de l’air en donnant de l’eau et du dioxyde de carbone. Peut-on en déduire que la formule moléculaire