Enthalpie

bouilleur ΦB. Ce bilan se traite en bilan enthalpique. On suppose qu'il n'y a pas de pertes thermiques. On donne les enthalpies suivants fournis à partir d'une référence arbitraire: hA : enthalpie massique ou molaire de l'alimentation hB : enthalpie massique ou molaire du résidu hD : enthalpie massique ou molaire du distillat hR : enthalpie massique ou molaire du reflux hV : enthalpie massique ou molaire de la vapeur entrant dans le condenseur Lv: chaleur latente de vaporisation massique ou molaire

L’AIR HUMIDE .................................................................................... 2 2.1 TEMPERATURES ET HUMIDITES ............................................................................................................. 2 2.2 ENTHALPIE SPECIFIQUE......................................................................................................................... 3 2.3 RELATIONS ENTRE LES DIFFERENTES GRANDEURS ...............................................................

.............................................60 II.2.1. Enthalpie ........................................................................60 II.2.2. Chaleur spécifique..........................................................61 II.2.3. Energie libre ...................................................................61 II.3. Calcul en phase liquide................................................................62 -I- II.3.1. Enthalpie .......................................................

tant que CORPS PUR • structure spatiale tétraédrique • structure solide aérée plus légère que l’eau • liquide organisé par l’intermédiaire de ses ponts H • bouclier thermique • • • • température d’ébullition élevée!: 100°C enthalpie de fusion!: ~6 kJ/mol enthalpie de vaporisation!: ~43 kJ/mol chaleur massique élevée!: 4,18 J/g.°C Propriétés de l’eau en tant que SOLVANT • molécule polaire µ = 1,86 D • constante diélectrique élevée D = ~ 78 • pouvoir de solvatation important Solutions

élémentaire échangée ou créée au cours d’une transformation infinitésimale (dépend du chemin suivi). La notation d est réservée à la variation élémentaire d’une grandeur caractérisée par l’état du système seul (ne dépend pas du chemin suivi).11 Enthalpie H = U + PV est une fonction d’état7. d U = T d S − Pd V dH = TdS + VdP Identité thermodynamique Gaz parfait P V3 = n RT avec R = 8, 31 J.K −1.mol−1 ; Particules ponctuelles sans interaction entre elles ; Pa m mol K χT = 1/ P ; α = 1/

humidité) : ……………………………………20 c. Humidité relative (degré hygrométrique) : ………………………………...……...………21 d. Température de rosée : ………………………………………………….....………………21 e. Température humide : …………………………………………………………………..…21 f. Enthalpie de l’air humide…………………………………………………...…….…..……22 g. Enthalpie spécifique : ……………………………………………….…………………..…22 II. Les différentes opérations de traitement de l'air………….…………………23 1. Evolution de l’air à travers de la batterie chaude…………………………..………………23 2. Evolution de l’air à travers

vers le système 78 [2] Physique Travail réversible des forces de pression W=− Vf Vi p dV W : travail des forces de pression Vi : volume initial V f : volume final p : pression Si la transformation est isobare, alors :W = − p∆V Enthalpie H = U + pV H : enthalpie U : énergie interne p : pression V : volume du système L’enthalpie est une fonction d’état. Première loi de Joule pour un gaz parfait dU : variation d’énergie interne CV : capacité thermique à volume constant dT : variation de température

 principe   € 2.3.transfert  et  fonction   d’état       Transferts  d’énergie   3.1.Qlux  de  travail   3.2.Qlux  de  chaleur     Fonctions   énergétiques   4.1.énergie  interne   4.2.  enthalpie     Enthalpie      H = U + p.v   Fonction  d’état,  extensive,  notée  H,   exprimée  en  joule  (J)    δW = −p.dv    δQ = CP .dT   +  k.dP    dH€ −p.dv + CP .dT   +

3 Les fonctions d’état et leur signification 1. Energie interne U dU = Q + W = Q – PdV A volume constant (processus isochore), dV = 0: dU = ( Q)V Application : chaleur d’un processus à volume constant (réacteur fermé,…) 2. Enthalpie H = U + PV dH = dU + PdV + VdP = Q + VdP A pression constante (processus isobare), dP = 0 : dH = ( Q)P Application : chaleur d’un processus à pression constante (réaction en milieu ambiant) 3. Energie libre F = U - TS dF = dU – SdT – TdS

Séance 2 THERMOCHIMIE (suite) Rmq : on note les enthalpies standards de combustion et de formation respectivement H°c et H°f. Pour tous les exercices de cette séance la température est supposée constante, égale à 298 K. Exercice 1 La combustion de 1,3 g d’acétylène gazeux C2H2 dégage 65 kJ. 1) Ecrire la réaction de combustion correspondante. 2) Calculer la valeur de l’enthalpie standard molaire H°c1 de combustion de l’acétylène gazeux. 3) L’enthalpie standard molaire H°c2 de combustion