Enthalpie

fonction d’état, il dépend du chemin suivi.  donc le système à cédé du travail à l’extérieur. Le cycle est donc moteur.  SENS HORAIRE : cycle moteur ; W<0 et Q>0  SENS ANTI HORAIRE : cycle récepteur III. Premier principe de la thermodynamique. Enthalpie 1. Energie interne Energie interne (U) : C’est une énergie potentielle des interactions de toutes les particules du corps entre eux et l’énergie cinétique de leurs mouvements. U est une fonction d’état  U dépend de l’état initial et final du

Quelle est la valeur de l’énergie d’activation de la réaction inverse? 140 kJ d) Cette réaction est-elle endothermique ou exothermique? Justifie. exo car les réactifs ont perdu de l’E 4. Soit le graphique de la réaction P4(s) + 5 O2(g)  P4O10(s). enthalpie (kJ) 20 0 P4(s) + 5 O2(g) -2 960 P4O10(s) Réaction a) Quelle est la valeur de l’énergie d’activation de la réaction P4O10(s)  P4(s) + 5 O2(g)? 2980 kJ b) Quelle partie de la courbe indique l’existence du complexe activé? le plus haut point c)

(dissolution NaOH, combustion) Une réaction endothermique est une réaction au cours de laquelle le ou les réactifs qui se transforment capture (prend) de l’énergie sous forme de chaleur dans le milieu environnent (eau qui bout, glaçon qui fond) 2.3 Enthalpie et variation d’enthalpie : 2.4 Détermination de l’énergie thermique d’une réaction et sa relation avec ΔH : 2.6 Les facteurs de spontanéité d’une réaction chimique : Qu’est ce qu’une réaction spontané ? C’est une réaction qui se

largeur de la porte en m * hp : hauteur de la porte en m * lae : masse volumique de l’air de l’autre côté de la porte autre que la chambre froide en kg/ m3avec lae= 1.2931+θe273.15 * hae : enthalpie de l’air de l’autre côté de la porte autre que la chambre froide en kjkg * haa : enthalpie de l’air dans la chambre froide en kjkg * Cra  : coefficient de minoration du à la présence éventuelle d’un rideau d’air Dans le cas d’une porte sans rideau, on prend Cra=1 tandis que dans le

d’énergie Expression de l’énergie Objet en mouvement E = ½ m.V² Pile ou batterie E = Q.U Combustible + air E = rH0.m Condensateur E = ½ C.U² E : Energie en J Q : Charge en C m : masse en Kg U : tension en V V : Vitesse en m.s-1 rH0 : Enthalpie de réaction en J.Kg-1 C : Capacité du condensateur en F (farads) c-Convertisseurs d’énergie  Un convertisseur est un dispositif qui permet de passer d’une forme d’énergie à une autre.  Une énergie peut être transférée sous forme de travail (noté

piles à combustible sur le marché 2 Principe de fonctionnement d'une pile à combustible ΔH : enthalpie énergie totale 3 Liquide Energie (kWh / Nm3 of H2) • Une pile à combustible transforme directement et de façon continue de l’énergie chimique en énergie électrique • Choix d’une réaction très exothermique : H2 + ½ O2 → H2O 2 ΔH = ΔG + TΔS ~ -250 kJ/mol ΔG : enthalpie libre  ΔG constitue la part d'énergie chimique que l'on pourra convertir en énergie électrique

(pour le plan (110)). c- Calculer la surface molaire du plan (110), m. d- Calculer l'énergie interfaciale solide-vapeur SV (en J.m-2) de la surface (110). Données pour Cu : structure cubique faces centrées, volume molaire V = 7.14 cm3.mole-1, enthalpie molaire de sublimation sHCu = 300,3 kJ.mole-1. Nombre d’Avogadro NAv = 6.1023 atomes.mole-1. Exercice 3 On considère un capillaire cylindrique solide de rayon r qui plonge dans un réservoir de liquide. Le ménisque à un instant donné est situé

conséquent l'équilibre se déplace dans le sens défavorable à la synthèse de NH3. Par ailleurs, en dessous de 500°C, c'est la cinétique de la réaction qui est faible. II. Aspects thermodynamique de la réaction de synthèse de NH3 N2 + 3H2  2NH3 Enthalpie de formation à 298°C = -46Kj.mol-1 Réaction exothermique Le nombre de mole passe de 4 à 2 N2 H2 NH3 ΔH°f J.mol-1 S°f J/K.mol Cp 0 191.5 29.5 0 130.6 28.8 -46300 192.3 35.1 ΔrH° = -92600 J.mol-1, ΔrS° = -198.9 J/K.mol-1 Dans l'approximation d'Ellingham

travail calcul´ th´oriquement (Carnot) : e e Q0 Q0 < Wirr Wth < irr rev Rendement du cycle : η= irr rev Chapitre 2 Diagrammes frigorifiques Les diagrammes principalement utilis´s par les frigoristes sont : e 2. Le diagramme pression-enthalpie (sous la forme ln(P ) − H)) 1. Le diagramme temp´rature-entropie T − S e 2.1 Propri´t´s du diagramme T − S e e T liquide liquide + vapeur C vapeur surchauffée B S A Figure 2.1 – Diagramme T-S d’un m´lange liquide-vapeur e 1. Les isothermes

fournit à l'extérieur un travail W = 500 J. b) - un gaz maintenu à volume constant cède Q = 5kJ. c) - la compression adiabatique d'un gaz s'accomplit par un travail W = 80 J Exercice 1 détente irréversible d'un gaz dans l'atmosphère ( énergie interne, enthalpie, entropie) On considère un gaz parfait diatomique qui occupe un récipient calorifugé de volume V0 sous la pression p0 à la température T0. p0 est la pression à l'extérieure du récipient. On ouvre le robinet et le gaz se détend irréversiblement dans