Enthalpie

principes fondamentaux : • Le principe zéro définit la notion de température en se basant sur l’équilibre thermique (sans définir l’échelle de température). • Le premier principe traduit la conservation de l’énergie. Chaleur, travail, énergie interne, enthalpie… • Le second principe explique l’évolution spontanée des transformation. Certaines transformations compatibles avec le 1er principe ne se produisent pas. → introduction de la notion d’entropie. • Le troisième principe précise la physique dans la

superficies ont été abandonnées La première moitié des années 80 Exécution dans le Sud de la Tunisie de forages profonds (continental intercalaire, 600 à 2000 m) pour développer des périmètres irrigués Ces forages ont débité une eau de moyenne enthalpie (50 à 80°C) (salinité: 2,5 à 3,5 gr/l) Des tours de refroidissement ont été construites pour refroidir à 35°C l’eau chaude en vue de l’irrigation des palmiers, les cultures de luzerne et autres cultures arboricoles (grenadiers, abricotiers) Le

importantes et peuvent permettre d’effectuer des transferts de chaleur sans modification de la température. Notion d’enthalpie Pour caractériser l’énergie totale emmagasinée par un kilogramme de fluide, on définit une nouvelle grandeur appelée « enthalpie ». Cette grandeur prend en compte la température mais aussi la pression. A pression constante, la différence d’enthalpie est égale à la quantité de chaleur. Par exemple, la différence d’enthalpie entre les points C et B est égale à la chaleur latente

Par intégration de cette relation, nous obtenons que l’avancement est égal à : j dj = j = 0 ni − ni0 ni Où ni représente la quantité de i à un instant t, et ni0 la quantité de i à l’instant 0. b. Nous savons que l’énergie de Gibbs ou enthalpie libre est donnée par la relation : G = U + P V − T S, soit d G = V d P − S d T − T dSi (1) 18 Chap. 2. Équilibres chimiques et facteurs de l’équilibre Où dSi représente la variation d’entropie, c’est-à-dire l’entropie créée à l’intérieur

................................................................................ 10 3.1 3.1.1 3.1.2 3.1.3 En recherche fondamentale ...................................................................... 10 Mesures d'équilibres (affinité et enthalpie). ....................................................................... 11 Mesures cinétiques .............................................................................................................. 12 Mesure de concentrations ..........

soluté/kg(t) de solution xA = soluté dans l’alimentation xL = soluté dans l’eau-mère xV = soluté dans la vapeur xC = soluté dans les cristaux xV= 0 – Soluté peu volatil4.4. Bilan de matière 3) Enthalpies (chaleurs totales) spécifiques: Unités: kcal(kJ)/kg C.9 - 2012 OPÉRATIONS FONDAMENTALES III – C.Tibirna 3) Enthalpies (chaleurs totales) spécifiques: Unités: kcal(kJ)/kg hA = de la solution d’alimentation (à la température ΘΘΘΘA) hL = de l’eau-mère (à la température ΘΘΘΘ) hC = des cristaux (à la température

appelée aussi basse température ou basse enthalpie, explore des aquifères situés entre 1 500 et 2 500 mètres de profondeur. La température atteint entre 30°C et 90°C : trop faible pour produire de l’électricité mais idéal pour produire de la chaleur. Les applications vont du chauffage urbain au thermalisme, en passant par le chauffage des serres et le séchage des produits agricoles. - La géothermie moyenne énergie, aussi appelée moyenne enthalpie, explore le plus souvent des gisements d’eau

teste si un gaz satisfait à la première loi de Joule, c’est-à-dire si son énergie interne ne dépend que de sa température. 3- Un gaz parfait satisfait-il à cette loi ? 4- Montrer qu’il satisfait à la deuxième loi de Joule, c’est-à-dire que son enthalpie ne dépend que de sa température. 5- Définir les capacités thermiques Cv,p à volume constant et C à pression constante d’un système quelconque. Qu’y a-t-il de particulier pour un gaz parfait ? 6- Démontrer la relation de Mayer exprimant Cp – Cv

. . . . . . . . 25 3.3.4 Relation entre les coefficients calorim´etriques : conclusion 26 4 Etude thermodynamique des gaz parfaits 4.1 Introduction . . . . . . . . . . . . . . . . . 4.2 Energie interne d’un gaz parfait . . . . . . 4.3 Enthalpie d’un gaz parfait . . . . . . . . . 4.4 Equation d’un gaz parfait . . . . . . . . . 4.5 Relation de Mayer pour un gaz parfait . . 4.6 Chaleurs massiques pour les gaz parfaits . 4.7 Entropie d’un gaz parfait pour une mole . 2 . . . . .

CHAPITRE X : Electrochimie 1)  Les réactions de transfert d’électrons 2)  Les piles (cellules galvaniques) 3)  Potentiel standard 4)  Potentiel, enthalpie libre et f.e.m. d’une pile 5)  Potentiel standard et constante d’équilibre 6)  L’équation de Nernst 7)  La corrosion 8)  « Reactive Oxygen Species » 9)  Piles et énergie renouvelable 10) Piles de tous les jours 11)  Cellules électrolytiques 12)  Mesures potentiométriques : pH-mètre WMDS1101"Chimie"Générale" Prof."B."ELIAS"–"Chap"X"