Enthalpie

suivante (2) : A C + ( A – 1 )CaCO 3 + 1 – ----- ( 1 – n ) 2 1–x -N O 2 + ------------ 2 x (4) 1–x ------------ N 2 + ( A – 1 )CaO x (1) Volumes mesurés dans les conditions normales de température et de pression On peut calculer à partir des enthalpies de formation des gaz (table de Rimbault) la température théorique qu’atteindraient les gaz de combustion. La figure 6 donne cette température en fonction de l’indice de combustion n, dans différents cas : air atmosphérique, vent froid suroxygéné

Chapitre 1 : Bioénergétiquemétabolisme : ens des réactions, transformations qui ont lieu dans la cellule · production d’éléments nécessaires à un instant donné/ dégradation-élimination· transformation/ stockage/ utilisation de l’énergie Les enzymes assurent et catalysent les réactions, ce sont des éléments clés qui permettent de réguler le flux à travers une réaction, elles sont indispensables aux réactions du métabolisme – catalyseur- régulation.A chaque réaction, on a une protéine spécifique qui

|Nombre de RNA |2 |V/24h | |Volume massique de l'air interne |0,779 |m3/kg | |Enthalpie d'air intérieure |7,08 |kJ/kg | |Enthalpie d'air extérieur |57,26 |kJ/kg | |Apport par le RNA par 24 h |64,42 |kJ | Apports

Pompe à chaleur air-eau de type Altherma permettant d’alimenter un circuit de chauffage basse température (comme le plancher chauffant) et un circuit de radiateurs basse température pour les étages. L’ensemble des équipements pourra être de marque Enthalpie type MG-110, ou équivalent. L’ensemble du matériel pac et ecs sera issu d’un fabricant unique. La pompe à chaleur coté chauffage sera régulée suivant la température extérieure et sera équipée d’un système de régulation de loi d’eau suivant la

6 • ÉTATS DE LA MATIÈRE – QUANTITÉ DE MATIÈRE – ÉTAT GAZEUX – ÉTAT LIQUIDE 61 CHAPITRE 7 • STRUCTURE DES CRISTAUX 71 CHAPITRE 8 • CONSERVATION DE L’ÉNERGIE – CHALEUR – TRAVAIL – ÉNERGIE INTERNE – ENTHALPIE 83 CHAPITRE 9 • PRÉVISION DU SENS DES TRANSFORMATIONS SPONTANÉES : ENTROPIE – ENTHALPIE LIBRE 91 CHAPITRE 10 • CARACTÉRISATION THERMO-DYNAMIQUE DES ESPÈCES PURES, DES MÉLANGES ET DES SOLUTIONS 95 CHAPITRE 11 • CHANGEMENTS D’ÉTAT PHYSIQUE DE LA MATIÈRE – DIAGRAMME DE PHASES 114 CHAPITRE

énergie d’évaporation de l’eau : Hfg = 2 501 000 J.kg-1 Ca : chaleur massique de l’air : Ca = 1006 J.kg-1.K-1 Cv : chaleur massique de la vapeur : Cv = 1830 J.kg-1.K-1 heq : enthalpie équivalente. C’est la moyenne des enthalpies des arrivées d’air dans  Q maj .h j j les différentes pièces : H eq  . Les enthalpies des pièces se calculent avec la  Q maj j formule hj = (Ca + Cv.ωj).Tj + Hfg.ωj, où Tj est la température de l’air entrant et ωj son l’humidité relative. Quand Tj n’est pas

... 31 1.2.2 Résultats et interprétations ........................................................................................... 31 1.2.2.1 Les températures de fusion et de cristallisation du système NaOH / H2O ............. 31 1.2.2.2 Les enthalpies de fusion du système NaOH / H2O ................................................. 33 1.2.2.3 Le diagramme de phases du système binaire soude / eau dans la gamme de concentration [0%-20%] en soude NaOH ...........................................

utile de définir une nouvelle fonction d’état, l’enthalpie, qui est également une grandeur extensive : H = U + PV Pour une transformation à pression constante, on a simplement : [1.20] (Q1- 2 ) P = DH [1.21] On peut également définir une enthalpie massique correspondant à une masse unitaire : h = u + Pv On définit une capacité thermique à pression constante : Ê dQ ˆ Ê dH ˆ CP = Á = Ë dT ˜ P Á dT ˜ P ¯ Ë ¯ 10 [1.22] 1 • Les deux principes de la thermodynamique 1.2 Le premier principe

chaque mélange, on obtient :Figure 2 courbes d'évolution de température de mélanges de carburants . Calcul d’incertitude sur l’énergie thermique et sur la chaleur « enthalpie globale (kJ/mol) en fonction des mélanges de carburants » enthalpie globale (kJ/mol) G15B5S5M5 G5B15S5M5 G5B5S15M5 G5B5S5M15 G9B7S7M7 G7B9S7M7 G7B7S9M7 G7B7S7M9 G6B8S8M8 G8B6S8M8 G8B8S6M8 G8B8S8M6 -1176.28 -508.96 -330.56 -344.48 -893.12 -263.35000000000002

utilisée. Le principe de cette méthode revient à agréger les deux forces thermodynamiques de l'échange (gradient de température pour l'échange de chaleur et gradient de concentration d'humidité pour l'échange de matière) en un gradient enthalpique. Une enthalpie fictive représentant l'eau glacée est donc utilisée. Les hypothèses nécessaires à l'utilisation de cette méthode sont: • d'une part, une valeur de la fonction de LEWIS proche de l'unité, ce qui est expérimentalement vérifié pour l'air humide pour