Enthalpie

diffusivité thermique : α =λ/ρ.Cp La capacité thermique massique : Cp = (∂H/∂T)p L’émissivité directionnelle spectrale : ελ L’émissivité normale spectrale : ελ L’émissivité totale hémisphérique : ελ (ρ = masse volumique) (ρ = masse volumique) (H = enthalpie) W.m-1.K-1 m2.s-1 J.kg-1.K-1 rapport sans dimension rapport sans dimension rapport sans dimension Hygrométrie de rosée : Td de gelée : Tf par rapport à l'eau : Uw par rapport à la glace : Ui degré Celsius (°C) degré Celsius (°C) pourcentage (%)

isobare, ∆H = QP = C P dT . Pour un gaz parfait, H = U + PV = U (T ) + nRT donc H (T ) . On en déduit la 2ème loi de Joule : l’enthalpie d’un gaz parfait ne dépend que de la température et dH = C P dT soit ∆H = C P ∆T . Transformation monobare – Enthalpie En dérivant H (T ) = U (T ) + nRT par rapport à la température on obtient : dH d U = + nR dT dT C P = CV + nR Soit C P − CV = nR appelée relation de Mayer. C γnR nR En posant γ = P > 1 , on obtient également CV = et C P = (relations à connaître)

fonctionnement. 51 Filière ME STAGE ENERGIE ET PROCESSUS VIVES CATALA, ISARN 7.6. Tables thermodynamiques Source Spirax Sarco Absolu pression Point d'ébullition Volume spécifique (vapeur) Densité (à Enthalpie spécifique de l'eau vapeur) liquide (chaleur sensible) Enthalpie spécifique de la vapeur (Chaleur totale) la chaleur latente de vaporisation La chaleur spécifique (Bar) (O C) (M / kg) 3 (Kg / m 3) (KJ / kg) (Kcal / kg) (KJ / kg) (Kcal / kg) (KJ / kg)

Chimie Générale 1 Thermodynamique Chimique et Cinétique Chimique Objectifs: Acquérir les bases de la thermodynamique chimique et de la cinétique chimique. Description: Premier principe de la thermodynamique, énergie interne, enthalpie, thermochimie, entropie, enthalpie libre, équilibres acido-basiques, complexation, équilibres d’oxydoréductions, vitesse des réactions, énergie d’activation. Charges: Cours (45), TD (22,5), TP (22,5) Évaluation: examen écrit Prérequis: niveau d’un baccalauréat scientifique

des charges positives sur les 3 azotes du carbones). Ce phénomène de résonance stabilise la réaction par rapport au substrat ce qui explique la variation d’énergie libre fortement négative qui traduit une réaction exergonique (-43,0 kJ/mole) Enthalpie libres d’hydrolyse de quelques composés phosphorylés (poly) : L’ATP se situe dans une position médiane. Celle-ci va permettre d’assurer la synthèse d’ATP en la couplant à la dégradation d’un autre composé phosphorylé ayant une énergie d’hydrolyse

CH3 CH3-Br Rupture et formation d’une liaison Br + H CH3 CH3 + HBr 6. THERMODYNAMIQUE CHIMIQUE ET CINETIQUE 6.1 CONSIDERATIONS THERMODYNAMIQUES -- La réaction est possible si la variation d'enthalpie libre est négative ENTHALPIE LIBRE - : Variation d'enthalpie - traduit l'énergie échangée => chaleur de la réaction : réaction exothermique –le système cède de la chaleur : réaction endothermique :le système absorbe de la chaleur : Variation d'entropie - traduit

une pression donnée, à laquelle un élément pur ou un composé chimique passe de l’état solide à l’état liquide. Le point de congélation est la transition inverse. L’eau diffère des alcools par un point de fusion, un point d’ébullition et une enthalpie de vaporisation plus élevé que les valeurs attendues. La glace fond à 0°C et non à -90°C. (voir graphique) Sur la base de ce raisonnement on s’attendrait à avoir une température de fusion de -90°C et d’ébullition de -50°C. L’eau a

[pic] (II-2) Où ΔGT est la variation d'énergie libre du milieu réactionnel à la température T (G=H-T.S). R : la constante des gaz parfaits. ΔGT peut être exprimée en fonction des enthalpies et des entropies du système : [pic] (II-3) ΔHT et ΔST sont respectivement les variations d'enthalpie et d'entropie à la température T. Elles sont exprimées

s'attirent entre eux,c'est l'interaction gravitationelle, c'est cette force qui nous attire! c'est comme la force d'attraction que j'ai entre louise et moi!" "Maintenant vous pourrez dire à vos parents: Non je ne cuis pas les patates, j'augmente leur enthalpie!!" Qu'est-ce qu'une molécule pas contente? Une molécule chirale Que disent des atomes quittant un acide ? Salut la base !! Que dit un prof de chimie à un élève qui se plaint ? " S + KOH ! " ( Souffre et Potasse !) "Toi t'es comme l'azote t'es inerte

réaction est très élevée et correspond à des conditions extrêmes de pression et de température. Étant donné que : Cgraphite  O2(g) ➞ CO2(g) H  393 kJ Cdiamant  O2(g) ➞ CO2(g) H  396 kJ Laquelle des formes du carbone possède la plus grande enthalpie, le diamant ou le graphite ? Réponse : Comme cette transformation est endothermique, l’enthalpie du diamant est plus grande que celle du graphite. Cgraphite  O2(g) ➞ CO2(g) H  393 kJ CO2(g) ➞ Cdiamant  O2(g) H  396 kJ Cgraphite ➞ Cdiamant