Enthalpie

des petits cycles, une grande quantité de chaleur est émise preuve de l’instabilité des petits cycles par rapport aux grands Cyclopropane | 696 kJ/mol | Cyclobutane | 685 kJ/mol | Cyclopentane | 663 kJ/mol | Cyclohexane | 658 kJ/mol | = enthalpie de combustion d’une chaine ouverte par CH2 | Cycloheptane | 662 kJ/mol | Cyclooctane | 664 kJ/mol | Le cyclohexane Pour ne pas devoir former des angles de 120° et avoir 12 liaisons C-H éclipsées 2 par 2 conformation chaise Énergie

relation de Van’t Hoff : ln PH 2 = ∆H ∆S − RT R (I.18) avec R la constante des gaz parfaits (8,314 J.K-1.mol-1). En mesurant des isothermes à différentes températures, il est possible de déterminer les données thermodynamiques (enthalpie ∆H et entropie ∆S) de la réaction hydrogène-métal lors de la transformation α β en considérant que ces données sont constantes dans la gamme de température étudiée. La variation d'entropie est reliée au changement d'ordre des atomes d'hydrogène

2S ks 4 1 3 = 2, 15.10−4 mol.l−1 5/7 c Boukaddid 3.2 3.2.1 R´eactions de pr´ecipitation sup TSI Facteurs influan¸ cant sur la solubilit´ e d’un compos´ e Influence de la temp´ erature Aa Bb (s) aAx− (aq) + bB y+ (aq) : ∆r H 0 ∆r H 0 : enthalpie (´energie) de dissolution • ∆r H 0 < 0 : la r´eaction est exothermique •∆r H 0 > 0 : la r´eaction est endothermique ` quelques exceptions pr´es la dissolution est endothermique •A On admet la loi de Van’tHoff d ln ks ∆r H 0 = dT RT 2 R : constante

d'automaticité:……………………………………………………………………………………….. - 61 - Résultats des mesures et performances frigorifiques MODÈLE No. 10 (suite) (Température moyenne de l'air à l'entrée ou aux entrées d'air du groupe frigorifique...°C) Puissance de chauffage intérieur ventilé Enthalpie du fluide frigorig. à l'entrée dans l'évaporateur 4/ Puissance absorbée par les ventilateurs du frigorifère 4/ Débit masse du fluide frigorigène 4/ t/min ............ ............ .......…. ……… …… ............ ............ ........… ………

-23- -SAID EL FILALI- CHIMIE DES SOLUTIONS-M.P.S.I 4.3 Facteurs de la solubilité 4.3 Facteurs de la solubilité 4.3.1 Influence de la température On admet la relation de Van’t Hoff : ∆r H o d ln Ks = dT RT 2 ∆r H o : l’énergie (enthalpie standard ) de la réaction de dissolution. ◮ Si ∆r H o > 0 =⇒ si T ր=⇒ Ks ր et s ր : la solubilité augmente avec la température . Exemple CuSO4 ; N aCl; P bCl2 ; ........ ◮ Si ∆r H o < 0 =⇒ si T ր=⇒ Ks ց et s ց : la solubilité diminue avec la

| | | |H enthalpie (j/kg) | | | | |

d’ébullition (℃) CH4 alcanes −161 −89 −42 0 +36 +69 +99 CH3 OH alcènes alcools −104 OH −45 OH −6 +30 +63 +94 Page 29 sur 54 OH OH OH OH +65 +78 +97 +118 +138 +158 +176 Document 16 : Enthalpies de réactions d’addition réaction + H Δ ? ?0 (kJ ⋅ mol−1 ) H H H Br H Br + OH Br H Cl + H OH CH2 + CH2 Cl H + Br H H CH3 H3C CH3 H3C CH CH2 + H H CH3

température Af. Il existe une hystérésis en température entre le refroidissement et le chauffage (figure II-2). Figure II-2 Évolution de la fraction volumique de martensite au refroidissement et au chauffage La transformation s’accompagne d’une enthalpie de transformation variant de quelques joules par gramme à quelques centaines de joules par gramme selon les alliages. Suivant l’ampleur de l’hystérésis, les caractéristiques de la transformation et leurs conséquences thermomécaniques peuvent être

pascal (Pa) | M L-1 T-2 | viscosité dynamique | h | Pa.s | M L-1 T-1 | viscosité cinématique | n | m2/s | L2 T-1 | tension superficielle | A | kg s-2 | M T-2 | débit masse | qm | kg/s | M T-1 | débit volume | qV | m3/s | L3 T-1 | chaleur, enthalpie | Q, H | J | M L2 T-2 | Entropie | S | J/K | M L2 T-2 Q-1 | Conductivité thermique | l | W m-1 K-1 | M L T-3 Q-1 | Coefficient global d'échange thermique | K | W m-2 K-1 | M T-3 Q-1 | Capacité thermique | C | J/K | M L2 T-2 Q-1 | Signification

du matériau considéré. Interviennent alors les différents paramètres thermophysiques usuels, tels que : — la capacité thermique (c p ) ; — la conductivité thermique (k ) ; — la diffusivité (α = k /ρ c p ) ; — la masse volumique (ρ ) ; — les enthalpies de transformation relatives de chacune des phases présentes, le système évoluant toujours en conditions métastables [25]. ■ Propriétés électriques Les bandes de valence et de conduction, ainsi que la conductivité électrique, σ eᐉ , influent