Enthalpie

6. Procédés de récupération d’énergie Afin que le sécheur conserve une capacité évaporatoire suffisante, l’air de séchage ne peut être chargé en humidité de façon importante, en général. Il s’ensuit que l’air extrait en fin de séchage conserve une enthalpie importante due non seulement à sa chaleur sensible, mais aussi à la chaleur latente de la vapeur d’eau qu’il contient. J 2 482 − 16 Toute reproduction sans autorisation du Centre français d’exploitation du droit de copie est strictement interdite

L’expression de vitesse sera en fonction de la chute d’enthalpie l’équation d’énergie sera : V21/2 – V22/2 = H1-H2 V1,V2 : vitesses d’entrée et de sortie H : énergie enthalpie Et comme la vitesse de sortie est presque nulle, car l’énergie cinétique sera transformée en énergie mécanique. V= (2 H )1/ 2 [m/s] T1/T2 = (P1/P2) n-1/n T1, T2 : températures d’entrée et de sortie

Bernard (Ph) bernard.spiess@pharma.u-strasbg.fr b) Programme des cours • Quel est l'intérêt de la thermodynamique chimique ? • Définitions et généralités : énergie interne, enthalpies, loi de Hess, enthalpies standard de formation • Premier principe de la thermodynamique • Deuxième principe de la thermodynamique : entropie, enthalpie libre • Troisième principe de la thermodynamique : spontanéité d'une réaction chimique; prévision du sens de déroulement d'une réaction chimique ; état d'avancement d'une

conformation originelle du substrat mais l’enzyme reste identique et inchangée ! 3) Efficacité Pour chaque réaction, il y a une différence d’énergie libre et une barrière d’activation à franchir. Action de l’enzyme : abaisser l’énergie d’activation (enthalpie libre d’activation ΔG’). L’enthalpie libre réactionnelle ΔG reste inchangée en présence du catalyseur. A chaque constante de vitesse correspond une énergie d’activation (plus ΔG’ est grande, plus k est petite) La différence d’énergie

ABDELJAOUED Page 109 2009-2010 Annexes INSAT Annexe B Caractéristiques de la vapeur d’eau saturée : [9] Pression Températ. absolue évaporation Volume massique vapeur Masse volumique vapeur Enthalpie spécifique de l'eau (Chaleur sensible) Enthalpie spécifique de la vapeur (chaleur totale) kj/kg Kcal/kg Viscosité dynamique vapeur bar °C m3/kg kg/m3 kj/kg kj/kg kg/m.s 17.51 67.006 0.015 73.45 17.54 2533.64 605

Rapport du BE N°2 – 2010/2011  3 NOMENCLATURE λ : conductivité thermique ρ : densité µ : viscosité dynamique µT : viscosité turbulente BE : bureau d’étude Fr : nombre de Froude g : constante de gravité universelle H : enthalpie ISIS : Incendie Simulé pour la Sûreté IRSN : Institut de Radioprotection et de Sûreté Nucléaire LES : Large Eddy Simulation LIMSI : Laboratoire d’étude de l’incendie et de développement de méthodes pour la simulation et les incertitudes P :

Électrocatalyse Électrochimie Électrode Électrode soluble Électrodyalise Électrolyse Électrolyser Électrolyte Électron Électron de valence Électrophorèse Électrosynthèse Élément Émulsion Endothermique Énergie d’activation Énergie interne Énergie libre Enthalpie Enthalpie libre Entité Entropie Enzyme Éprouvette Équilibre Étain Étape État Étude expérimentale Étuve Évaporateur rotatif Évaporation Évaporer Electrocatalysis Electrochemistry Electrode Soluble electrode Electrodyalisis Electrolysis To electrolyse

suivantes : θ (◦C) ps (bar) Liquide saturant Vapeur saturante hL en kJ · kg−1 hV en kJ · kg−1 35 0,056 146,34 2560,67 285 69,200 1261,11 2768,83 θ : température en degré Celsius ; ps : pression de vapeur saturante ; hL : enthalpie massique du liquide saturant ; hV : enthalpie massique de la vapeur saturante. La capacité thermique massique cL du liquide (saturant ou non) est constante et vaut 4,18 kJ ·K−1 · kg−1. Le liquide est considéré comme incompressible de masse volumique µ = 1,0× 103 kg

Électrocatalyse Électrochimie Électrode Électrode soluble Électrodyalise Électrolyse Électrolyser Électrolyte Électron Électron de valence Électrophorèse Électrosynthèse Élément Émulsion Endothermique Énergie d’activation Énergie interne Énergie libre Enthalpie Enthalpie libre Entité Entropie Enzyme Éprouvette Équilibre Étain Étape État Étude expérimentale Étuve Évaporateur rotatif Évaporation Évaporer Electrocatalysis Electrochemistry Electrode Soluble electrode Electrodyalisis Electrolysis To electrolyse

Densité optique Dérivée de temps substantielle Module d’Young Epaisseur de la membrane Energie libre Nombre de Froude paramètre d’interaction du système solvant/non-solvant Enthalpie libre de mélange Enthalpie libre d’excès de mélange Enthalpie libre idéal de mélange Hauteur de la cuve Hauteur des canaux du micromélangeur Enthalpie du mélange Intensité transmise Intensité incidente Flux volumétrique de l’espèce i Facteur de proportionalité Coefficient de transfert externe Coefficient de transfert massique