Enthalpie

CHIMIE GENERALEChapitre III- LA LIAISON CHIMIQUELes atomes s'assemblent en molécule en mettant en commun ou en cédant des électrons. Le but étant que la molécule soit plus stable que chaque atome isolé. Ainsi, dans certains cas, des électrons seront cédés d'un atome à un autre afin que chacun des deux atomes atteigne un état stable.Dans certains cas, l'attraction réciproque entre des atomes, la liaison entre eux, se justifiera par le fait qu'ils sont chargés de signes contraires (+/-). Il peut y

de cohésion existant au sein de ce liquide. La grande capacité calorifique de l'eau et les liaisons entre molécules d'eau (H2O) qui se traduit par son grand pouvoir de dissolution des autres corps, sa constante diélectrique des plus élevées, son enthalpie de vaporisation anormale, etc. sont autant de propriétés de l’eau qui se distinguent de celles des autres corps. L'eau, si on la compare à d'autres corps de composition analogue, possède des caractéristiques anormales. La particularité de l'eau provient

chaleur. Elle permet donc en particulier de mesurer la chaleur spécifique ainsi que les transitions de phase, la température de transition vitreuse (Tg) des polymères et des verres métalliques, les températures de fusion et de cristallisation et les enthalpies de réaction. * DTA L’analyse thermique différentielle est une technique mesurant la différence de température entre un échantillon et une référence (matériau inerte thermiquement) en fonction du temps ou de la température, lorsqu’ils sont

par hydrogène dans le FO (Phy) : Les pertes par hydrogène sont dues à l’existence de l’hydrogène dans le FO on le calcule par la relation ci-dessus : Phy=9*%H*[Hfumées-HFO] Avec : Hfumées : Enthalpie vapeur à pression et température des fumées. HFO : Enthalpie vapeur à pression et température du fuel Oïl (FO) * Pertes par radiation (PR) : Les pertes par rayonnements entre les tubes et les parois de la chambre à combustions et donné par la relation : PR=0.38 %PCS

libres différentes (Figure 1). La règle de la tangente commune donne la composition de la solution solide à l’équilibre avec chacune de ces phases. solution solide CFC (Al) (cohérentes) (incohérente) Figure 1 : Diagramme schématique des enthalpies libres pour le système Al-Cu (pour les alliages riches en Al). Noter les différentes courbes G(XCu) correspondant aux différents précipités et tenant compte des énergies d’interface. D’après Porter et Easterling Phase Transformations in Metals and

météorologiques, en vue notamment de répondre à la difficile question : « Quel temps fera-t-il demain ? ». Données numériques : On rappelle qu’à l’ordre en : et . Rayon de la Terre Accélération de la pesanteur au niveau du sol Constante des gaz parfaits Enthalpie massique de vaporisation de l’eau (supposée indépendante de la température) Masse molaire de l’air Masse molaire de l’hélium Capacités thermiques molaires pour un gaz parfait diatomique et RT 6 4 10 3 km⋅,= g 9 81 m s 2– ⋅,= R 8 31 J K 1– mol

traite des causes d'altération des différentes méthodes des de que conservation de celles-ci. !l traite également de la cadence des produits, laquelle permettra de dimensionner les entrepôts .. Un calcul des besoins de froid à partir des enthalpies entre les états initiaux et finaux des processus de réfrigérateur est faire dans le chapitre Il. Une description detaillèe des systèmes de production et une ~ ". ~ ~ 1 classification des équipements existants sont faites dans le chapitre

technique de fonctionner est le suivant : a) Le compresseur aspire la vapeur réchauffée sèche à basses température et pression, et par dépense du travail externe, la comprime isentropiquement, d’une manière qu’il élève sa pression, température et enthalpie, jusqu’à ce qu’elles atteignent des valeurs suffisamment grandes. b) La vapeur réchauffée, provenant de la sortie du compresseur, on la fait circuler dans un condenseur dans lequel elle se liquéfie à pression constante. La chaleur libérée dans

grandeur thermodynamique (H), fonction d'état définie par la relation : H = U + PV (U : énergie interne, P : pression et V : volume). La quantité de chaleur, reçue par un système qui évolue à pression constante, est égale à sa variation d'enthalpie. Enthalpie d'un gaz parfait Pour une mole par définition : H = U + pV ; dH = dU + d(pV) ; or, pour un GP, d(pV) = d(RT) = R dT.d'où : dH = dU = R dT = Cv dT + (Cp - Cv) dT et, donc : dH = Cp dT, ce qui donne : H = CpT + cste

une tuyère. Cette tuyère ne fournit aucun travail ; elle sert à accélérer les produits de combustion dans le but de créer une force, la poussée. La turbine se calcule comme dans le cas avec deux turbines. La façon de trouver les températures et enthalpies de la tuyère, elle aussi, sont identique aux cas des deux turbines. La différence est dans la façon que le premier principe s’applique à la tuyère. u u h5 + 5 = h6 + 6 2 2 2 2 - wC p3 T 4 5 p4 5s 6s p6 p1 1 6 3 3s s Turbine