Enthalpie

 du  Glc  6P  :     Glc  1P  (mM)   Glc  6P  (mM)   cas  1   72   72   cas  2   7,2   137   cas  3   5,55   555       Exercice  3  :  facteur  d’accélération  d’une  réaction  ;  enthalpie  libre  d’activation  Δ G*  (ou  énergie  d’activation   Ea)   Soit  une  réaction  du  premier  ordre  A  ⇔    B   A  partir  de  la  relation  :     Calculer  la  variation  d’enthalpie

permettant un démarrage rapide. Et c’est ainsi qu’on pourra choisir la SOFC si on veut profiter au mieux de l’énergie résiduelle contenue dans ses rejets gazeux à haute température pour alimenter un cycle thermodynamique aval et ainsi valoriser cette enthalpie disponible. Type de pile6 Electrolyte T (°C) Domaine d’utilisation Alcaline (AFC) potasse (liquide) 80 Espace, transports. Gamme : 1 - 100 kW Acide polymère (PEMFC) polymère (solide) 60-120 Portable, transports, stationnaire Gamme : 10 mW – 250

plus adéquat à utiliser. Illustration 8: Principe de fonctionnement du stockage par chaleur sensible (utilisation de sels fondus) -14- Un matériau de capacité calorifique C dont la température augmente de ΔT voit sa quantité de chaleur (enthalpie) varier de Q = ΔH= C. ΔT. Or la capacité calorifique d'un matériau est le produit de sa masse par sa masse par capacité thermique massique C p (dont on fait ici l'hypothèse qu'elle est indépendante de la température) . L'équation qui décrit le

thermique massique à pression constante capacité thermique massique à volume constant entropie énergie totale de l’unité de masse du fluide force exercée sur le coussin (en général, poids de la charge) accélération de la pesanteur hauteur de vol enthalpie de l’unité de masse = 4,186 8 J raideur aérodynamique nombre de Mach de l’écoulement pression pression atmosphérique pression de sustentation du coussin pression totale pression statique pression relative (= Pi – Pa ) débit massique débit volumique

extraire les impuretés dissoutes. Le cuivre est raffiné selon cette technique. M 2 235 − 8 Ce document a été délivré pour le compte de 7200023223 - insa de strasbourg // nc BIBLIOTHEQUE INSA // 41.137.1.241 G : enthalpie libre ou énergie libre de Gibbs G = H – TS H : enthalpie H = U + PV S : entropie G, H, U et S sont des grandeurs extensives dépendant de la quantité de matière. D’autres grandeurs telles que la température T, la pression P, le potentiel chimique µ sont des grandeurs intensives

l’échelle de Pauling), on le retrouve donc majoritairement en anion. Il est cependant très difficile de l’ioniser, en effet, son affinité électronique est de 890,1 kJ/mol à cause d’une très forte contraction des sous-couches d et s ainsi qu’une enthalpie de sublimation élevée : 379 kJ mol-1. Tous ces oxydes sont des amphotères c’est-à-dire qu’ils peuvent se comporter à la fois comme un acide et comme une base. Ce graphique montre que l’effet de contraction des orbitales s et d est maximum dans

recommence à zéro. 100% de la chaleur disponible est utilisée pour le chauffage, résultant à 35% de l’évaporateur et 65% de la chaleur de l’environnement. DB Techniques Sàrl Case postale 246 1400 Yverdon-les-Bains +41 21 436 21 83 4 Enthalpie = Contenu de chaleur (kJ/kG) = Somme de l’énergie interne et du produit de la pression multiplié par le volume Vers le chauffage 35o C 45o C Condenseur Compresseur 50oC 110oC 35oC 2o C 1o C Evaporateur Vanne d’expansion 6oC

de démonstrateurs et amené à présenter les expériences de chimie. Les activités que l’ont a finalement proposés sont les suivantes : Chaleur de fusion et de Vaporisation Dosage Acide-Base Réactions endothermiques et exothermiques Entropie et Enthalpie Dosage conductimétrique Oxydoréduction Dans la partie Annexe, vous trouverez le détail de chaque activité : Fiche d’information contenant Matériel, Protocole expérimental à suivre et informations techniques sur les normes d’utilisation

.................................................10 2.3 Notion de chaleur ...............................................................................................................................................12 2.4 Le premier principe. Enthalpie ..........................................................................................................................12 2.5 Chaleurs spécifiques................................................................................................

-3,28 eV Réaction Affinité -0,77 eV -7,28 eV -3,44 eV Les affinités électroniques du groupe des métaux alcalins (de Li a Cs) sont supposées nulles. 72 d) Evolution de la Température de fusion dans le tableau périodique. e) Evolution des enthalpies standards de formation des iodures dans le tableau périodique. f) Evolution l’acidité (opposée au pKa) dans le tableau périodique. g) Evolution du pouvoir oxydant (inverse du pouvoir réducteur) dans le tableau périodique. 73 2) Reconnaissance