Enthalpie

température globalisante qui, appliquée à tous les éléments fluides de la section, serait représentative de quelque chose ? Ce qui intéresse bien évidemment le thermicien énergéticien, c’est le débit d’enthalpie dans la section : ͵ ρ (y) c δ débit d′enthalpie = 0 p ( y ) u ( y ) T ( y ) dy (20) Il n’y a aucune correspondance entre la condition mécanique aux limites (V p = 0) et les conditions thermiques qui peuvent être quelconques. Deux cas particuliers retiennent cependant souvent l’attention :

pourcentage massique d'oxyde de sodium dans le clinker pourcentage massique eau liée dans la farine crue débit massique charbon (four + précalcinateur) pouvoir calorifique inférieur du charbon perte au feu de la farine crue Valeur abaques en fonction de λ Enthalpie de l'eau libre Consommations spécifiques du fuel débit massique des poussières en kg/h Débit massique farine crue Excès d'air cyclone 1 Pertes en produits de combustion Variation de température Débit massique de CO2 provenant de la farine crue pertes

finale (essence à la pompe, électricité au foyer...). Énergies renouvelables : par convention, l’expression EnRt (ou EnR) s’applique aux énergies renouvelables autres que l’électricité hydraulique, éolienne, photovoltaïque et géothermique (haute enthalpie). Dans les bilans de l’énergie, l’électricité primaire d’origine hydraulique (y compris la « petite hydraulique »), éolienne, solaire photovoltaïque et géothermique, bien que « renouvelable », est classée dans la colonne « Électricité ». LES CHIFFRES

matière grasse en fonction de la température (Figure 19). La température de fusion des lots utilisés est de 40°C. MATERIELS ET METHODES 56 100 90 80 80 70 70 60 mgla lot1 mgla lot2 mgla lot 3 ∆ H (cal/g) 50 TS corrigé (%) Enthalpi e de 40 Taux de solide 60 50 mgla lot 1 mgla lot 2 mgla lot 3 40 30 30 20 20 10 10 0 -40 -30 -20 -10 0 10 20 30 40 50 60 Tem pérature (°C) -40 -30 -20 -10 0 0 10 20 Tem pérature (°C) 30 40

adhérente (oxyde de fer) : croissance parabolique ou linéaire en fonction du temps. c) Composé volatil (oxyde de tungstène) : consommation permanente du métal, à vitesse constante. 152 8 • Dégradation : vieillissement, corrosion, usure Tableau 8.1 ENTHALPIES LIBRES STANDARD DE FORMATION 20 °C. DE QUELQUES OXYDES ET SULFURES À Métal Sulfure ∆H (kJ/mol S2) – 2,5 Ag Ag2S – 185 Ag2O – 60 Cr CrS – 200 Cu Cu2O – 335 Cu Cu2S – 270 Ni NiO – 490 Fe FeS – 310 Fe FeO – 520 Ni Ni3S2

la réaction. La vitesse à laquelle une réaction se déroule ne dépend pas du bilan thermodynamique de la réaction, mais elle détermine la différence d’énergie entre les réactants et le complexe de transition. Cette différence est appelée Ea (ou enthalpie d’activation ∆G‡ ). La vitesse d’une réaction est caractérisée par la constante de proportionnalité k, également appelée constante de vitesse de la réaction. d[produit] = k.[réactant(s)] dt Lorsque plusieurs réactants participent à la réaction

ce graphique présente des déviations négatives par rapport à la loi de Raoult. Les déviations négatives se produisent lorsque les forces intermoléculaires sont plus importantes en solution que dans le solvant et le soluté purs. Il en résulte une enthalpie de dissolution exothermique. Le seul énoncé qui est faux est e. Une substance entre en ébullition quand la pression de vapeur est égale à la pression externe. Étant donné que la solution dont χB = 0,6 a une pression de vapeur inférieure à celle de

e E f g h H J L. m M NUT Q qc r,R Rt S t T u V x Diffusivité thermique Capacité calorifique Diamètre Epaisseur Effusivité thermique Facteur de forme de rayonnement Accélération de la pesanteur Coefficient de transfert de chaleur par convection Enthalpie Radiosité Longueur, Luminance Débit massique Emittance Nombre d’unités de transfert Quantité de chaleur Débit calorifique Rayon Résistance thermique Surface Temps Température Vitesse Volume Variable d’espace Lettres grecques α β ε φ Φ ϕ λ µ ν η

Corrigé de la séquence 7 – SP12 139 © Cned - Académie en ligne 4 ,18.103 celle de l’eau : c pet = = 2, 09.103 J.kg−1.K −1. 2 On peut détailler le calcul : Q1 = m.c eau .∆θ = 2 Q2 = 2 m.cpet .∆θ, on voit donc bien que : c eau = 2 cpet . Activité 7 Enthalpie de changement d’état massique En 300 secondes, la source de chaleur a fourni une énergie de : Q = m.c.∆θ = 0, 2 × 4 ,18.103 × 12 = 1, 00.104  J. Q 1,00.104 = = 33 J.s−1. 300 ∆t En 2 minutes, la source de chaleur à donc fourni : Qf = q × 120 = 33

In: Proc, 27th Workshop on Geothermal Reservoir Engineering, Stanford University, California, USA, p. 55-64, 2002. SAUTY J-P. : Du comportement thermique des réservoirs aquifères exploités pour le stockage d’eau chaude ou la géothermie â basse enthalpie. Thèse. Université et Institut national polytechnique de Grenoble, 1981. SCHÔNBÈCHLER M.: Emissionfreies Wohn- und Geschàftshaus in WiIlerzell/SZ. SVG Seminar Innovative Erdwèrmenutzung, Bern 9.11.2001. SIA: Recommandation SIA V192, Pieux. Société