Enthalpie

20-40 ans : de 1900 à 2600 kcal/j. Valeur normale : 2200 41-60 ans : de 1800 à 2400 kcal/j. Valeur normale : 2000 On ne peut les couvrir ses besoins que par l’alimentation : Définition de l’énergie d’un aliment : L’énergie brute (enthalpie) d’un aliment est la quantité de chaleur produite par la combustion d’un gramme de cet aliment dans un calorimètre sous pression d’oxygène. Elle s’exprime en calories (unités de chaleur) ou en joules par g d’aliment. Une calorie est la quantité

− Pe d V ⇒ dQ v = dU + Pe d V , or d(PV) = PdV + VdP = PdV puisque dP = 0 lorsque l’évolution s’effectue à pression constante. Alors : dQ v = dU + d(Pext V ) = d(U + Pext V ) = d H . La fonction H = U + Pext V est une fonction d’état appelée enthalpie. L’enthalpie correspond à la quantité de chaleur échangée au cours d’une évolution à pression constante et ne dépend que de l’état initial et de l’état final. 1.5 LE CHANGEMENT DE PHASE ET LE DIAGRAMME DE PHASE Un corps peut se présenter sous différents

Viscosité dynamique de l’eau à 25°C [cpo]. µm: Molalité de l’acide phosphorique [mol/kg]. θ : Température adimensionnelle, θ= T (t ) − T∞ T 0 − T∞ θr : Le taux de recouvrement de la surface du solide. ∆E : Energie d’excitation [J/s]. ∆H : Enthalpie apparente de l’adsorption [J/mole]. 29 ∆Hads: L’enthalpie d’adsorption du fluide sur le solide ∆Hads0: L’enthalpie d’adsorption du fluide sur le solide quand θr tend vers zéro. ∆S : Entropie apparente d’adsorption [J/mole.k]. ∆G : Energie

lois 296 10.1.1 Énergie et formes d’énergie Énergie potentielle Énergie solaire 10.1.2 Énergie interne et loi de la conservation de l’énergie Un peu de culture... chimique   Les ressources énergétiques : la fin est-elle proche ? 10.1.3 Enthalpie de liaison 10.2 États de la matière et forces mises en jeu 10.2.1 États de la matière État gazeux État liquide État solide 10.2.2 Nature des forces dans les liquides et les solides Liaison covalente Interactions entre les cations et les

e E f g h H J L . m M NUT Q qc r,R Rt S t T u V x Diffusivité thermique Capacité calorifique Diamètre Epaisseur Effusivité thermique Facteur de forme de rayonnement Accélération de la pesanteur Coefficient de transfert de chaleur par convection Enthalpie Radiosité Longueur, Luminance Débit massique Emittance Nombre d’unités de transfert Quantité de chaleur Débit calorifique Rayon Résistance thermique Surface Temps Température Vitesse Volume Variable d’espace Lettres grecques α β ε φ Φ ϕ λ µ ν

transférée s’intègre donc naturellement au tableau d’avancement dans une colonne supplémentaire. Note : La grandeur désignée sous le terme de chaleur de réaction est l’enthalpie de réaction. De même, une chaleur latente de changement d’état est une enthalpie de changement d’état. Les notations utilisées en thermodynamique diffèrent de celles du programme. En thermodynamique, la chaleur de réaction à pression constante est conventionnellement notée ∆rH0 (en 1re S, c’est Qr) et l’énergie transférée sous

Transformations en vase clos - Transformations avec transvasement. Etude des gaz parfaits. • Équation caractéristique. • Capacités thermiques massiques, relation de Mayer. • Mélange des gaz parfaits. Premier principe de la thermodynamique. • Énergie interne, enthalpie. Evolutions des gaz parfaits, diagrammes. • Isobare, isochore, isotherme, adiabatique réversible et irréversible, polytropique. Second principe de la thermodynamique. • Cycle à deux sources, énoncé du principe, entropie. • Rendement d'un cycle (moteur

géothermique (qui varie selon les régions géologiques) et des réservoirs profonds (par porosité de formations rocheuses ou par fracturation naturelle ou stimulée), selon essentiellement deux formes : – la géothermie basse enthalpie pour la production de chaleur ; – la géothermie haute enthalpie pour la production d’électricité. L’électricité géothermique permet de produire en direct « du puits à la roue », c’est-à-dire du gisement à la turbine, sans usage de carburant. Il existe en matière d’énergie géothermique

solubles ;…) ou même associées sous formes de films superficiels (hydrocarbures ou de mousses (détergents) de substances en suspension plus ou moins spontanément décantables, minérales ou organiques, certains pouvant être biodégradables) d’une certaine enthalpie si l’on prend pour référence le milieu récepteur dans le cas de pollution thermique On s’est donc naturellement orienté vers un ensemble de tests globaux qui soient : spécifiques d’un ensemble de propriétés de produits : produits biodégradables

bactéries hydrogénotrophes est la réduction du dioxyde de carbone avec l'hydrogène pour former du méthane et de l'eau et représente environ 30 % du méthane produit. Cette réaction est en général plus rapide que la voie acétotrophe du fait d'une enthalpie libre de réaction plus fortement négative (ΔG°= -136 kJ.mol-1 ). • La méthanogénèse acétotrophe est la conversion de l'acétate en méthane et dioxyde de carbone réalisée par deux genres d'archées différents : Methanosaeta et Methanosarcina. Cette