Éthanol

EQUATION BILAN RESPIRATION Glucose (C,H,,0,) + 0, > CO, + HO + ENERGIE FERMENTATION ALCOOLIQUE Glucose (CsH120.) > CO, + Ethanol + ENERGIE FERMENTATION LACTIQUE Glucose (CgH120¢) > CO + Acide lactique + ENERGIE PHOTOSYNTHESE Lumiére (Energie lumineuse) + CO2 + H20 > Glucose + 02 Temps (min) jeneeesseee Ethanol Concentrations (unités arbitraires) Levure mutante avec oxygéne Levure mutante sans d’oxygéne Es seeetattes 6,0 2.0 1,0 0,0

lois que la chimie minérale. En 1834, Dumas crée des familles dans la chimie (ex : Les Alcools). En 1835, on développe les méthodes d’analyse. On peut analyser les formules brutes de la chimie organique C2H6O ─> Peut être liquide : Alcool (Ethanol) ─> Peut être gazeux : Ether Ce sont des Isomères : Formule brute identique ayant deux structures différentes. 2)La vie serait-elle basée par hasard sur le Carbone ? L’atome de C est privilégié pour trois raisons : La solidité

ambiante : 2) Mélange non stœchiométrique (B) Quels volumes d'acide et d'alcool faut-il prélever pour avoir un mélange initial contenant 1,5 fois plus d'acide que d'alcool, la quantité d'alcool restant de 0,048 mol ? acide éthanoïque éthanol Formule brute C2H4O2 C2H6O masse volumique (g.cm-3) 1,05 0,79 III. PROTOCOLE ET MESURES (Travailler avec les gants et les lunettes)  Dans un ballon de 100 mL, introduire directement :  Le volume d’éthanol prélevé à l’aide d’une pipette

 lactis (43%), Lactobacillus paracasei subsp. paracasei (29%), Lactobacillus plantarum (14%), et Pediococcus sp. (14%)1. Composition chimique du lben[modifier | modifier le code] Composés aromatiques principaux d'après Benkerroum et al., en mg/L Éthanol 179,3 Acétoïne 7,3 Diacétyle 4,2 Acétaldéhyde 1,6 La composition chimique du lben marocain2 varie considérablement suivant la localité et la ferme de production. On observe toutefois que le pH descend dessous 4,7 et la concentration en lactose

| 2 526 g | | | | | | Ethanol blé-betterave | | |    922 g | | |

FONCTIONNEMENT DE LA COLONNE A REFLUX CONSTANT 12 ANNEXE 1 : FICHE TP 14 ANNEXE 2 : CONCENTRATION DE L’ETHANOL EN FONCTION DE L’INDICE DE REFRACTION 16 ANNEXE 3 : COURBE D’EQUILIBRE Y=F(X) DU MELANGE BINAIRE EAU/ETHANOL 17 ANNEXE 4 : DIAGRAMME ENTHALPIE COMPOSITION DU MELANGE BINAIRE EAU/ETHANOL 18 TP2 : ABSORPTION GAZ-LIQUIDE DANS UNE COLONNE A GARNISSAGE 19 BUT 19 NOMENCLATURE 19 I. RAPPEL THEORIQUE 20 I.1. PROCEDE D’ABSORPTION 20 I.2. CONSTRUCTION DE MACCABE ET THIELE 20 I.3. ETUDE DE L’HYDRODYNAMIQUE

Déroulement L’expérience de fin devra être faite au début car l’insolation prend ½ H. Matériel (par groupe) EXTRACTION CURCUMA 3 tubes à essai 1 bécher 1 pipette plastique Papier filtre et entonnoir Ethanol Curcuma Soude 1mol/L HCl 1mol/L POLYCONDENSATION DE L’ETHANOL 1mL Soude 1mol.L-1 1mL Ethanal Ethanol Tube à essai 2    CHROMATOGRAPHIE SIROP DE MENTHE Papier filtre 2 capillaires Sirop de menthe Cuve à chromatographie CYANOTYPE 1mL de citrate de fer ammoniacal 200g/L 1mL de ferricyanure de

complete du glucose en C02 et H2O Si apport en 02 insuffisant, (ex : effort musculaire intense contraction prolongée) pyruvate donne lactete => Crampe En anaérobie stricte , production de lactate et dans le cas de la levure transformation de pyruvate en éthanol. Etape préliminaire / Absorption des oses A travers muqueuse intestinale Transport actif, Na dépendant. Cosnsomme de l'energie et est spécifique d'un sucre. Rôle de l'insuline (favorise l'incorpotration de transporteurs de glucose dans la membrane

cette catégorie, on va trouver les huiles pures, directement utilisées dans des moteurs diesels, et les di-esters, molécules modifiées, qui rentrent en incorporation dans le carburant diesel. • Les combustibles obtenus à partir d'alcools (méthanol, éthanol) : Les cultures concernées sont toutes celles qui peuvent fournir des matériaux capables de fermenter pour donner un alcool. Toutes les cultures sucrières sont donc éligibles (betterave, canne) mais aussi celles qui donnent de l'amidon (le blé

v Questions: 1) CO2: augmentation quasi-constante à partir de 3minute Dioxygène: constante Glucose: chute donc il est consommé ( nul au bout de 7minutes ) Éthanol: augmente donc fabrication ( idem CO2) Consomme glucose → éthanol co2 + Énergie Saccharose: C12 H22 O11 + H20 → 2C6 H12 O6 Équation bilan: C6 H12 O6 → 2C2 H5 OH + 2CO2 On remarque que le volume de CO2 dégagé en fonction de la température lors de la fermentation alcoolique chez