Fluide parfait

a3 −b3 = (a−b)(a2 +ab+b2 ) et a3 +b3 = (a+b)(a2 +ab+b2 )2 – Trinôme : (a − b)2 = a2 − 2ab + b2 et (a + b)2 = a2 + 2ab + b2 Remarque : il faut toujours vérifier que le double produit soit présent dans cette somme (différence). – Quadrinôme cube parfait : (a+b)3 = a3 +3a2 b+3ab2 +b3 et (a−b)3 = a3 −3a2 b+3ab2 −b33  Méthode de groupement 1 William Georges Horner, mathématicien anglais, 1786- 1837 On démontre ces formules en développant complètement, par double distributivité, les seconds membres

Li(s) E° = - 3,04 FORMULES Q = mcT PV = n RT GRANDEURS SYMBOLE NOM VALEUR R Capacité thermique massique de l’eau Masse volumique de l’eau Constante des gaz parfaits 4190 J/(kg˚C) ou 4,190 J/(g˚C) 1,00 g/mL Section A Cette section de l’épreuve comprend les questions 1 à 20 à choix multiples. Noircir la lettre qui correspond à la réponse choisie sur la grille en page 2 du cahier de réponses

Propriété du site http://www.chimix.com machine thermique : Une machine thermique met en jeu une masse constante d'un gaz parfait et lui fait décrire le cycle suivant selon des transformations réversibles: - Une compression isotherme qui fait passer le gaz de l'état A (pression 2 bar; volume 30 L ; température 16°C) à l'état B (PB; VB = 6 L ; TB). - Un échauffement isobare de l'état B à l'état C (pC ; VC = 18 L ; TC). - Une détente adiabatique de l'état C à l'état D (pD ; VD ; TD). - Un refroidissement

Un gaz parfait (volume moléculaire et interactions inter moléculaire négligeable) est définit par les variables d’états : - Température (T, θ) - Pression (P) - Volume (V) - La quantité de matière (n) Ces variables sont reliées par une loi. Equation d’états des gaz parfaits :

CHIMIE : Chapitre 1 grandeurs physiques et quantités de matière DM numéro 1 Corrigé Exercice 1 : a. En notant n(H2O) la quantité de matière d’eau ; d’après l’équation des gaz parfaits : p.V = n(H2O).R.T Avec V = 1,5L = 1,5.10-3 m3 T = ( + 273,15 = 100 + 273,15 T = 373 K [pic] [pic] [pic] b. La quantité de matière d’eau qui s’est condensée : nliquide(H2O) = 0,98 x n(H2O) nliquide(H2O) = 0,98 x 4,8.10-2 nliquide(H2O) = 4,7.10-2 mol Or M(H2O) =

conséquences) - Sur la vie sexuelle et amoureuse : perte de la libido (La tyrannie du corps idéal et Petites apparences et grandes conséquences) 3. Corps = marchandise - Il fait vendre (Publicité Dove) - Idéalisation du corps parfait (La tyrannie du corps idéal et Petites apparences et grandes conséquences) Cette dictature de l’apparence ne peut être totalement bannie ; l’exploitation du corps fait vendre donc tend qu’il y aura des choses à modifier ou améliorer sur le

fonction de q et C (C représente la capacité du condensateur plan). Interpréter ce résultat. 4 DEUXIEME PROBLEME COMPRESSION LENTE ET BRUTALE D’UN GAZ PARFAIT Un cylindre vertical, de section constante S, est fermé par un piston de masse m qui peut coulisser sans frottement. Il contient un nombre n de moles d’un gaz supposé parfait. L’ensemble est plongé dans un milieu dont la température T0, la pression P0 sont constantes et où règne un champ de pesanteur r g , uniforme et vertical. La

4. Lequel de ces diagrammes représente la relation entre le volume d’un gaz et sa température en il du mouvement de ses particules à cette température ? 0 L. Le mouvement des particules cesse complètement dans un gaz parfait. 3. Quel est le volume d’un gaz parfait lorsqu’il est refroidi à une température de 0 K ? Qu’advient- ✓ e) 1 880 K T ‫ ؍‬0 K ؊ 273 ‫ ؍‬؊273 °C T ‫ ؍‬273 °C ؉ 273 ‫ ؍‬546 K c) 273 °C d) 0 K T ‫ ؍‬25 °C ؉ 273 ‫ ؍‬298 K b) 25 °C indiquez ensuite

d’une pipette jaugée ou bien d’une burette graduée. 4) Comment procéder avec un gaz ? ? A partir de son volume : Souvent en chimie, on considèrera les gaz utilisés comme parfaits afin de mener les calculs. De ce fait, nous pouvons remonter à la quantité de matière d’un gaz par l’intermédiaire de l’équation des gaz parfait : n = ρ ∗V M d=ml =ρl me ρe nA : Quantité de matière de A en mol. [A] : Concentration molaire de A en mol.L . V : Volume de la solution en L. nA =[A]*V

ATTENTION! Il faut se méfier des signes… celui du binôme obtenu est le même que dans l’expression originale, tandis que celui du terme central du trinôme est l’inverse de l’original. = 2((x − 6)2 − 9) = 2(x − 6 + 3)(x − 6 − 3) = 2(x − 3)(x − 9) carré parfait = 2(x 2 − 12 x + 36 − 9) = 2(x 2 − 12 x + 36 − 36 + 27) = 2(x 2 − 12 x + ( 122 ) − ( 122 ) + 27) 2 = (3 x + 2)(x + 3) = x(3 x + 2) + 3(3 x + 2) = (3 x 2 + 2 x) + (9x + 6) 3x 2 + 11x + 6 = 3 x 2 + 2 x + 9x + 6 x 2 + 7 x + 10 = (x + 2)(x + 5) E XEMPLE