Formule 4

substrats bien choisi. 3) Lorsque cette réaction de bromation est réalisée sur A dans de l’acide acétique (acide éthanoïque) de formule CH3COOH, on obtient majoritairement le produit B représenté ci-dessous en écriture topologique, sans préjuger de la stéréochimie : Ph O Br O a) Donner la formule topologique plane de l’autre produit formé minoritairement et de même formule brute que B. b) Représenter les stéréo-isomères de configuration de B obtenus dans ces conditions et préciser la relation d’isomérie

atomes de carbone. Remarque : La chaîne carbonée est dite saturée si elle ne présente que des liaisons carbone-carbone simples. II. Nomenclature des alcanes 1. Formule générale des alcanes Définition : Les alcanes sont des hydrocarbures saturés (donc formés à partir d’atomes de carbone et d’hydrogène liés par des liaisons simples). La formule brute générale d’un alcane est de la forme Exemples : CH4 CnH2n+2 CH3−CH3 CH3−CH2−CH3 CH3−CH2−CH2−CH3 2. Alcanes à chaînes linéaires Les 10 premiers alcanes

Séquence 4 Consignes de travail  Étudiez les chapitres 5 de physique et de chimie des « Notions fondamentales » : Physique : La mesure des durées Chimie : La mole  Étudiez les chapitres 6 de physique et de chimie des « Notions fondamentales » : Physique : Le mouvement Chimie : Les solutions aqueuses  Travaillez les cours d’application de physique et de chimie pages suivantes.  Travaillez les exercices relatifs à ces chapitres. Sommaire Partie 1 – Physique : Mesure des durées et mouvement

doubles liaisons ? Les liaisons doubles de la molécule suivante sont conjuguées : x Combien possède-t-elle de liaisons doubles conjuguées ? 9. Cette molécule est-elle colorée ? Oui car elle a plus de 7 doubles liaisons conjuguées. x La formule brute d’une molécule permet de connaître le nombre de liaisons doubles conjuguées. Une molécule organique colorée ne contient pas forcément de liaisons doubles conjuguées. Une espèce chimique dont la couleur dépend du solvant dans lequel elle est

Exercice n°1 : Compétences : Extraire et exploiter des informations à partir d’une formule de molécule – Mobiliser ses connaissances. a. 1. Donner le nom des alcanes correspondant aux formules semi-développées suivantes : 2-méthylbutane (méthylbutane) cyclohexane 3,5 diméthylheptane 2. Comment appelle-t-on un squelette carboné du type de celui de la molécule (a) ? Même question pour la molécule (b) Molécule a : squelette ramifié ; molécule (b) : squelette cyclique. b. Nommer les

simples. La formule brute d’un alcane (non cyclique) peut s’écrire CnH2n+2 avec n entier naturel > 0 a) Alcanes à chaîne linéaire (ce qui signifie pas de cycle) non ramifiée Nomenclature Les quatre premiers alcanes ont un nom consacré par l'usage : méthane CH 4 éthane C2H6 CH3 – CH3 propane C3H8 CH3 - CH2 - CH3 n-butane C4H10 CH3 - CH2 – CH2 – CH3 Pour les autres, on utilise un préfixe grec indiquant le nombre d'atomes de carbone que l'on fait suivre du suffixe -ane. A partir de 4 atomes de C

BCPST 1 nomenclature en chimie organique Lycée Hoche, Versailles, 2013–2014 Document de cours Nomenclature en chimie organique Table des matières 3.4.3 1 Formule brute 2 Représentation plane des molécules organiques 2.1 Formule développée de Lewis . . . . . . . . . . 2.2 Formule semi-développée de Lewis . . . . . . . 2.3 Formule topologique de Lewis . . . . . . . . . 3 Nomenclature des alcanes 3.1 Alcanes linéaires . . . . . . . . . . . . . . . . . 3.2 Alcanes monocycliques . . . . . . .

confondues. Ces solutions ammoniacales sont obtenues par dissolution d’ammoniac gazeux de formule NH3 g I) Teneur maximale en ammoniac dans les teintures semi permanentes (/ 2,5) 1) Déterminer la masse molaire de l’ammoniac puis la concentration molaire maximale Cb en molécules d’ammoniac dissoute (NH3 aq) d'un tel produit commercial. (1,5) Données : Masse volumique d'une solution aqueuse d’ammoniac (de formule brute NH3 ) à 11 % en masse = 0,954 kg/L 2) Quel volume maximal d’ammoniac gazeux peut

Géométrie des molécules I Formule de Lewis(cf. TD) • Les formule développée et semi développées ne rendent pas compte de la géométrie des molécules. • La structure de Lewis fait apparaître les doublets non liants. • Exemples : Cl-, H2O, CO2, HO- , CH4, H2S, HCl, HCN, CH3CO-OH, Cl-CH=CH-OH II Représentation dans l’espace • La structure de Lewis ne permet pas de prévoir la géométrie des molécules et les orientations des liaisons covalentes. • Mais cette représentation permet de visualiser les doublets

Groupe Scolaire Alliance – TS2 - Amines 2010/2011 Exercice 1 Ecrire les formules semi-développées des amines de formule brute C4H11N. Donner le nom de chaque composé, préciser sa classe. Exercice 2 Ecrire l'action des composés suivants sur l'eau: 1. Ammoniac 2. N-méthylpropan-1-amine 3. N,N-diméthyléthanamine(ou N,N-diméthyléthanamine) 4. Triméthylamine 5. N,N-diméthylisopropylamine (ou N,N-diméthylpropan-2-amine) On donnera à chaque fois le nom de l'acide conjugué de l'amine. Exercice 3 On considère