Formule développée plane

 la  formule  de  Lewis  de  la  molécule  de  sulfure  d’hydrogène.   1   4. En  déduire  la  géométrie  de  cette  molécule.  Justifier   1           0,5     1     0,5   1,5   La   juglone   est   le   colorant   organique   responsable   de   la   couleur   marron   du   brou   des  noix.  Sa  formule  semi-­‐développée  est

diastéréoisomèrie 3.5 Diastéréoisomérie due à la présence d’une double liaison 61 66 PARTIE I CHIMIE ORGANIQUE GÉNÉRALE CHAPITRE 1 • LA STRUCTURE DES MOLÉCULES ORGANIQUES 1.1 Les éléments constitutifs des composés organiques 1.2 Les formules développées planes 1.3 L’isomérie plane 1.4 Groupes et radicaux CHAPITRE 4 • LA STRUCTURE ÉLECTRONIQUE DES MOLÉCULES 4.1 La notion de structure électronique 4.2 La liaison covalente 4.3 La polarisation des liaisons 3 4 4 13 16 73 74 75 83 88 4.4 Les structures

l'un de l'autre Les isomères sont des espèces chimiques de même formule brute qui diffèrent par : • • l’ordre ou la nature des liaisons (isomérie de constitution), ou par la disposition des atomes dans l’espace (stéréoisomérie). I. ISOMÉRIE PLANE ou ISOMÉRIE de CONSTITUTION 1) Isomérie de constitution : on appelle isomères de constitution, deux molécules qui possèdent la même formule brute mais ont des formules développées planes différentes. Les isomères ont des propriétés physiques, chimiques

............................................................................... 10 4.2.4. Torsion simple.......................................................................................................................... 10 4.2.4. Flexion plane simple pure ........................................................................................................ 10 5. TRACTION SIMPLE ............................................................................................ 10 5.1. Définition

    S   σ    √ S   σ    √ S   σ    √ S σ (.) (.) .. Matériaux anisotropes dans un repère quelconque En utilisant la notation vectorielle, les formules de changement de base pour les relations de comportement s’écrivent : ¯ˆ = T− C ˆT ˆ C ˆ S¯ˆ = T− Sˆ T (.) Pour décrire un exemple précis de changement de base, il suffit de préciser la nature ˆ − . Dans le cas ou le changement

des élèves sur la notion de périmètre d’une figure plane, ici le carré et le rectangle. Il s’agit de passer d’activités de mesurage de périmètres développées dans les deux premières années du cycle 3 à des activités de calculs de périmètres en utilisant les propriétés des figures. Objectifs de la séquence : * Calculer le périmètre d’un carré et d’un rectangle * Comprendre ce qu’est le périmètre d’une figure * Connaître les formules des périmètres carré/rectangle Objectifs transversaux :

grandeurs autour de leur valeur au repos. Par exemple, on peut considérer que v et ρ sont des fonctions de la pression p que l’on développe selon les puissances de p, en se contentant du premier ordre. L’équation de conservation de la masse (1.3) développée au premier ordre permet d’obtenir ∂ρ = −ρ0 ∇.v ∂t (1.9) car la vitesse est supposée nulle au repos. Ici, ρ = ρ − ρ0 . L’équation d’Euler (1.7) donne : ρ0 ∂v = −∇p ∂t (1.10) Et la loi de comportement du fluide (1.8) linéarisée

grandeurs autour de leur valeur au repos. Par exemple, on peut considérer que v et ρ sont des fonctions de la pression p que l’on développe selon les puissances de p, en se contentant du premier ordre. L’équation de conservation de la masse (1.3) développée au premier ordre permet d’obtenir ∂ρ′ ∂t = −ρ0∇.v (1.9) car la vitesse est supposée nulle au repos. Ici, ρ′ = ρ − ρ0. L’équation d’Euler (1.7) donne : ρ0 ∂v ∂t = −∇p (1.10) Et la loi de comportement du fluide (1.8) linéarisée s’écrit p = c2ρ′ avec

2 types de liaisons C-H (les 2 carbones centraux ont des liaisons C-H plus faibles). Le butane est vendu en bouteille comme combustible. Il est aussi utilisé dans l'industrie pétrochimique. Structure et représentation du butane [pic] |Formule brute |C4H10 | |Nom IUPAC |Butane

pouvoir aborder les thèmes des chapitres suivants. Les différents types de liaisons, la géométrie d’un groupe d’atomes au sein d’une molécule et la formation de la liaison par la théorie des orbitales moléculaires sont évoqués. L’écriture de formules développées planes permet la représentation des isomères de constitution. Les règles de la nomenclature couramment employées sont abordées afin de nommer les molécules simples. 1.1. Rappels sur la configuration électronique des atomes 1 Les éléments 2