Formule Homerique

(Z=7) et de l’hydrogène (Z=1), 1. Donner la définition du mot "isomères". 2. On considère le corps de formule brute C3H9N. Déterminer la structure électronique de chacun des atomes constituant ce corps. Combien de liaisons covalente ces atomes doivent-ils établir pour obtenir une structure en duet ou en octet? Donner les formule semi développées de tous les isomères correspondant à cette formule brute. La structure électronique du phosphore (Z=15) est (K)2(L)8(M)5 Le phosphore a tendance

Les formules utilisées dans le tableau ci-dessus sont faites ainsi : • 1 - Note la plus basse : =MIN(O43;O37;O31;O25;O13;O19;O7) • 2 - Correspond à : =SI(N51=O7;B3;SI(N51=O13;B9;SI(N51=O19;B15;SI(N51=O25;B21;SI(N51=O31;B27;SI(N51=O37;B33;SI(N51=O43;B39;""))))))) • 3 - Note la plus haute : =MAX(O7;O13;O19;O25;O31;O37;O43) • 4 - Correspond à : =SI(O7=N54;B3;SI(O13=N54;B9;SI(O19=N54;B15;SI(O25=N54;B21;SI(O31=N54;B27;SI(O37=N54;B33;SI(O43=N54;B39;""))))))) La formule 1 permet

hydrocarbures insaturés dont une au moins des liaisons carbone-carbone est multiple (double ou triple). a) Les alcanes à chaîne carbonée linéaire. Chaque carbone est lié au maximum à deux autres atomes de carbone. Il n'y a pas de ramifications. - Formule brute. La formule brute d'un alcane non cyclique peut s'écrire Cn H2n + 2. - Nomenclature. Les quatre premiers alcanes portent des noms usuels. Le nom des alcanes suivants s’obtient en ajoutant la terminaison –ane un préfixe grec qui indique le nombre d'atomes

qui s'affiche choisir Formule. Un cadre apparaît dans le bas de l'écran. Y écrire : widevec F. Le vecteur formuleapparaît dans un petit cadre dans votre texte. Cliquer sur votre texte, le vecteur s'affiche dans votre document. A réitérer à volonté avec la lettre du vecteur voulu. Ecrire un rapport Pour écrire la fraction formule sous OpenOffice Writer, cliquer sur insertion puis sur Objet dans le menu déroulant. Dans un nouveau menu déroulant qui s'affiche choisir Formule. Un cadre apparaît dans

éléments constitutifs. 20% de C ; 6,7% de H ; 26,7% de O et 46,6% de N. La formule brute de l’urée : 1mol de C 4mol de H 1mol de O 2mol de N => (NH2)2CO H H │ │ N ─ C ─ N │ ││ │ H \O/ H La chimie organique respecte les mêmes lois que la chimie minérale. En 1834, Dumas crée des familles dans la chimie (ex : Les Alcools). En 1835, on développe les méthodes d’analyse. On peut analyser les formules brutes de la chimie organique C2H6O ─> Peut être liquide : Alcool (Ethanol)

| | |Interpréter la représentation de Lewis de quelques molécules simples. | | |Mettre en relation la formule de Lewis et la géométrie de quelques molécules simples. Utiliser des modèles moléculaires | | |et des logiciels de modélisation. |

CHIMIE n°1 : a- L'éthanal est la molécule de formule brute C2H4O pour laquelle l'oxygène est porteur d'une liaison double. Calculer le nombre de doublets de l'éthanal, et donner sa formule de Lewis. b- Combien de doublets non liants possède cette molécule ? c- Proposer la formule de Lewis d'un isomère de l'éthanal pour lequel l'atome d'oxygène est lié à un atome de carbone et à un atome d'hydrogène. d- Proposer un isomère de l'éthanal présentant une structure cyclique. CHIMIE n°2 : Donner en écriture

former des liaisons. Chaque atome apporte un électron pour se lier. On appelle liaison covalente la mise en commun de deux électrons de la couche de valence. Ces électrons sont confinés entre les deux atomes. Exemple de la molécule de l’eau de formule brute H2O. La molécule est constituée de 2 atomes d’hydrogène H et d’1 atome d’oxygène O. La structure électronique de l’atome d’hydrogène 1H est : (K)1 La couche de valence contient 1 électron. Pour respecter la règle du duet il doit gagner 1

de 25 ml - Tubes à essai - Bécher - Fiole jaugée de 100 ml .../...2 TP CHIMIE ANALYTIQUE 2/2 07 T 22 A 01 Série : F6 Epreuve du 1er groupe II. Dosage de la vitamine C ou acide ascorbique contenu dans un jus d’orange. L’acide ascorbique a pour formule brute C6 H8 O6. Principe du dosage On fait réagir l’acide ascorbique avec un excès de solution de diiode. L’excès de diiode est dosé par une solution de thiosulfate de sodium. Mode opératoire * On introduit dans un bécher : (06 points) - - -

matières I Introduction 4 4 4 1 Avant propos 2 Présentation II ChemFig pour l’impatient 1 Syntaxe 2 Les di érents types de liaisons 3 Les di érents types de formules 3.1 Formule développée . . . . . . 3.2 Formule semi-développée . . . 3.3 Représentation de CRAM . . . 3.4 Formule topologique . . . . . 3.5 Formule de Lewis . . . . . . . 4 Molécules rami ées 5 Cycles 6 Ions 7 Équations chimiques 6 6 6 7 7 7 8 8 8 8 9 10 10 . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .