Formule Physique Chimie

Document d’accompagnement Terminale S Chimie – Enseignement obligatoire Lettre de cadrage Programmes et accompagnement des programmes : références I III Documents généraux pour l'enseignant Dialogue autour du programme (gen.1) 1 Drôle de jeu (Bernadette Bensaude-Vincent) (gen.2) 11 Tableau synoptique : la chimie de la Seconde à la Terminale S (gen.3) 14 Présentation synthétique du programme et des activités (gen.4) 15 Découpage horaire et propositions de progressions Des propositions de

et 4ème années 1 2 TT 3 90 23 1 2 TT 4 90 23 SPORT - ETUDES (R) HORAIRE COURS FORMATION COMMUNE Religion ou morale Français Education physique Formation historique et géographique • Géographie • Histoire Langue moderne I Mathématique FORMATION OPTIONNELLE - OPTIONS GROUPEES Biologie Chimie Physique Hygiène Conditionnement physique Sport ACTIVITES COMPLEMENTAIRES AU CHOIX Activités liées aux projets spécif. de l'établissement Sport REMEDIATION TOTAL HEBDOMADAIRE :

thode du tableau d’avancement offre la possibilité de déduire le bilan de matière à l’état final, connais- sant celui de l’état initial. On s’intéresse ici à la manière de déterminer la quantité initiale inconnue d’une espèce en solution. Dosage En chimie, un dosage consiste à déterminer la quantité de matière (ou concentration) inconnue d’une espèce en solution. Le dosage peut s’effectuer de plusieurs manières, notamment par étalonnage ou par titrage. 3.1 Dosage par étalonnage Comment déterminer la

est une espèce chimique électriquement chargée - atome ou groupes d'atomes - qui a gagné (ou perdu) un ou plusieurs électrons . Un ion n'est donc pas électriquement neutre. La valeur de la charge électrique est indiquée en exposant à la fin de la formule chimique de l'ion, en multiple de la charge électrique élémentaire e.Le mot « ion » a été formé en 1834 par le physicien anglais Michael Faraday par emprunt au grec ancien ἰόν (ion), se traduisant par « allant, qui va », participe présent neutre du

entre stabilité chimique et configuration électronique de valence d’un gaz noble. • Déterminer la charge électrique d’ions monoatomiques courants à partir du tableau pé- riodique. • Nommer les ions : H+, Na+, K+, Ca2+, Mg2+, Cl–, F– - écrire leur formule à partir de leur nom. • Décrire et exploiter le schéma de Lewis d’une molécule pour justifier la stabilisation de cette entité, en référence aux gaz nobles, par rapport aux atomes isolés (Z ≤ 18). 4.1 Critère de stabilité d’une entité chimique 4.1

1ère année 2010/2011 Physique – Chimie (Le poids – La réaction chimique, la stœchiométrie) Série n° 17 Exercice n° 1 : Pour différentes masses marquées, on mesure la valeur du poids à l’aide d’un dynamomètre. Les valeurs sont inscrites dans le tableau suivant : m (kg) 0,1 1 0,2 2 0,4 4 0,5 5 P (N) 1) Tracer la courbe qui a pour fonction : P = f(m). 2) Justifier que la courbe obtenue a pour équation P  constante  m . Calculer la valeur de cette constante et donner son nom. 3)

Un ion est une espèce chimique électriquement chargée. La valeur de la charge électrique est indiquée en exposant à la fin de la formule chimique de l'ion, en multiple de la charge électrique élémentaire e. Le mot « ion » a été formé en 1834 par le physicien anglais Michael Faraday par emprunt au grec ancien ἰόν (ion), se traduisant par « allant, qui va », participe présent neutre du verbe ἰέναι « aller »1. Le nom « ion » a été donné, en 1834, par le physicien britannique Michael Faraday, pour

SERIE D’EXERCICES PARTIE 1 : CHIMIE ORGANIQUE Leçon 1 : GENERALITES SUR LES COMPOSES ORGANIQUES Exercice 1 Un composé binaire est formé d’un élément E inconnu et de L’hydrogène. Il contient X % de E et 8,73 % de H en masse. La formule du composé est E3H8. Calcule la masse molaire de ce composé et identifie l’élément E à partir du tableau de classification périodique. Exercice 2 L’analyse centésimale d’un composé organique indique la présence de 64,87% de carbone, 13,51% d’hydrogène et

Épreuve commune de physique-chimie en fin de troisième 2008-2009 Académie de Paris Ce test est prévu pour une durée de 60 minutes. AFIN D’ÉVITER TOUTE FUITE (y compris les photographies des sujets avec des téléphones portables) L’ÉPREUVE DOIT SE DÉROULER LE 14 MAI 2009, ou à défaut dans la semaine du 11 au 16 mai 2008, sans prévenir les élèves qu’il s’agit d’un sujet académique si l’épreuve se déroule avant le 14 mai. De plus, pour éviter toute diffusion du sujet et de sa correction, il est souhaitable

SUPPORT COURS CHIMIE ORGANIQUE GENERALE MARC LECOUVEY 1 I GENERALITES Qu’est ce que la CHIMIE ? • Description de la structure des molécules • Règles régissant leur interaction Qu’est ce que la CHIMIE ORGANIQUE Chimie des espèces vivantes o Espèces les plus simples (Levures, moisissures) o Espèces les plus compliquées (Mammifères) ⇒ Chimie du Carbone et de ses composés ⇒ Composés Organiques Molécules organiques = Essence même de la vie Graisses, lipides O C17H35 C O C17H35 C O O C O C17H35