Gaz parfait

Dansl’eau NaCl (s) --------------------à Na+ (aq) + Cl-(aq) [Cl-] = n/V = C = 3,4.10^-1 mol.L-1 [Na+] = C II) Equation des gaz parfaits L’équation des gaz parfaitsest: P.V = n.R.T Pression en Pa R= 8,31.Pa.m^3.mol-1.K-1 V en m^3 T en Kelvin 1bar= 1.10^5 Pa 0°C = 273,15 K Définition : Le volume molaire Vm d’un gaz est levolume occupé par une mole de ce gaz dans les CNTP (0°C, 1bar). n=V/VmI) Rappel 1)La quantité de matière La mole : La mole est la quantité de matière d’un système

) ; [X] = concentration molaire (mol · L−1 ) ; MX = masse molaire de X (g · mol−1 ). 1.4 Gaz et quantité de matière Équation d’état des gaz parfaits : P = pression (Pa) ; V = volume (m3 ) ; n =quantité de matière (mol) ; T = température (K) ; R = 8,31 SI (J.K −1 .mol−1 ) = constante des gaz parfaits. T (K) = T (◦ C) + 273 1 bar = 105 Pa Le volume molaire d’un gaz est le volume d’une mole de gaz. Relation liant : n = quantité de matière (mol) ; V = volume (L) ; Vm = volume molaire (L · mol−1

température ambiante. 3. Echelles des températures Etude du volume d’un gaz parfait (faible pression) en fonction de la température. (on peut faire une manip simple sur l’étude de la dilatation d’un gaz en fonction de  à pression constante). On extrapole et on note la convergence des courbes de dilatation V Gaz 1 Gaz 2 Gaz 3 -273°C  -273°C apparaît comme une température absolue au-delà si le gaz reste parfait le volume serait négatif !!!En posant T =  + 273 (unité : Kelvin,K)

matière de dioxygène dans le flacon. 2. En utilisant l'équation d'état du gaz parfait, déterminer le volume molaire Vm du dioxygène dans les conditions considérées. 3. Montrer que l'on peut aussi déduire la valeur du volume molaire du résultat de la question 1. 4. Le gaz est porté à la température θ’ = 50 °C. Quelles sont alors les valeurs des quatre variables d'état qui caractérisent le gaz ? Le volume molaire du gaz a-t-il été modifié ? Données : le zéro absolu correspond à – 273 °C ; R =

Pourquoi l’hélium fait-il une voix de canard ? Qui ne connaît pas le truc de l'hélium pour avoir une voix de canard ! L'hélium est un gaz inerte, monoatomique, de masse molaire 4 g/mol, de densité très faible (d=0,138), n'est pas inflammable, très abondant dans l'univers. On trouve de nombreuses explications à propos de ce phénomène de changement de hauteur de voix : * Certains racontent que les cordes vocales sont "gelées" par l'hélium, ce qui est bien sûr totalement faux puisque la température

qui l’évoquent, c’est donc substituer des signes à d’autres signes : le sens lui-même n’est pas immédiatement accessible. » (Martin, 2001 : 18) p est la pression du gaz (en pascal) ; V est le volume occupé par le gaz (en mètre cube) ; n est la quantité de matière (en mole) ; R est la constante universelle des gaz parfaits ; T est la température absolue (en kelvin) ; 1.2 Le sens linguistique « La sémantique est traditionnellement définie, depuis Bréal, comme la science ou a théorie des

dD [C]c [D]d Constant de réaction K = ¾¾¾¾¾¾ [A]a [B]b DG = DG° + RT ln K DG variation d’énergie libre R constante des gaz parfaits = 8,314 J/mol/° 1,987 cal/mol/° T temperature s’exprime en Kelvin = T°C+ 273 DG° T= 25° C ® 298 K [Réactant] = 1M [H+] = 1M pH = 0 Dans les conditions standards K = 1 ln K = 0 Þ DG = DG° Dans un système

échantillon d’éther a été mis dans un récipient et porté rapidement à 504oC. Pendant la réaction, la pression de ce gaz a varié en fonction du temps : Temps (min) | 0,00 | 6,50 | 12,95 | 19,92 | 52,58 | Pression de l’éther (kPa) | 41,60 | 35,20 | 29,85 | 24,95 | 10,50 | Répondre aux questions suivantes à l’aide du tableur Excel : 1- En utilisant l’équation des gaz parfaits, calculer les concentrations d’éther en mol/L. 2- Construire les graphiques appropriés en supposant respectivement

molaire: Lorsqu’une réaction chimique met en jeu des gaz, on mesure en général …….……….. En effet s’il est aisé de déterminer par pesée la masse d’un solide ou d’un liquide, cela devient difficile pour un gaz, du fait ……………………………………. Il est plus facile de mesurer le ……………………….. par un gaz dans un récipient. ( La loi Avogadro Ampère : Dans les mêmes conditions de température et de pression, une mole d’un gaz parfait , (quel qu’il soit ) occupe toujours le même volume V

chimique. e Activit´s : e • Corps pur condens´ (solide, liquide) : ai = 1 donc pour un solvant : ai = 1 ; e • Constituant d’un m´lange id´al en phase condens´e (alliages, m´langes liquides, etc) : e e e e ai = xi , la fraction molaire ; • Gaz (suppos´ parfait) : ai = e Introduction Pr´diction e D´placement e Pi P◦ o` Pi est la pression partielle ; u C ◦ = 1mol.L−1 ). • Solut´ : ai = e Ci C◦ (suppos´ infiniment dilu´ : Ci e e 1.3. Etat standard D´finition de l’´tat standard :